二氧化硫的知识归纳2

二氧化硫复习重点

1.二氧化硫的物理性质、化学性质

1.重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性

2.难点聚焦

3.

一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水

（140）；（可用于进行喷泉实验，如S

02.HC

1、NH3）易液化（-10℃）

二、二氧化硫的化学性质酸性氧化物

1.能和碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH===Na2sO3+H2O能与水反应生成相应的酸:SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应SO2+H2O H2SO3与性质的比较S02C02名称C0S022与反应H OCO2+H O^^H CO3SCh+HzOk^H2sO3222CO2+2NaOH===Na2cO3+H2O SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O与碱反应CO2+NaOH===NaHCO3SO+NaOH==NaHSO23C0+Ca OH===CaCO1+H OSO+Ca OH==CaSO I+H O22322232与盐反应CO+CaCO3+H O===Ca HCO32CaSO+SO+H2O==Ca HSO322232氧化性

2.气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现S02SO2+2H2S==3S1+2H

20、还原性使滨水和高镒酸钾溶液褪色3S02SO+Br2+2H O==H SO+2HBr22245so2+2KMnO4+2H2O==K2so4+2MnSC）4+2H2so4催化剂2SO2+O2（余是无色固体是一种无色固体，熔点是沸点也只有SO3+H2O===H2DU03S

0316.80C,易溶于水，溶于水时放出大量的热）

44.8℃,.漂白性使品红溶液褪色4S02能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的S02无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色漂白性的比较具有漂白性的物质、、HC

1003.H202Na202物质木炭S02与有色物质结合生成无将有色物质的分子原理将有色物质氧化分解色物质吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性可漂白某些有色物质，可漂白大多数有色物质，能使不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物范围紫色石蕊褪色质的分子把和混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？C12S02答案不能，K XSO2+C12+2H2O==H2SO4+2HC1与的相互鉴别SO2CO2鉴别气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原S02鉴别气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清C02当混有时，不会影响的鉴别；CO2SO2当混有时会干扰的鉴别，应先除去后再用澄清石灰水鉴别气体S02C02S02C02除去中的常用方法是使混合气体先通过足量澳水或酸性溶液或饱和溶C02S02,KMnO4NaHC03液（吸收）再通过品红溶液（检验是否被除尽）S02,S02o新授K H

三、用途

（1）制硫酸；

（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；

（3）杀菌消毒

四、制法工业制法硫磺燃烧法L a,S+02S02煨烧硫铁矿法b,4FeS2+H022Fe203+8S

02.实验室制法2（）（浓）二二二Na2s3s+H2SO4NazSO,+SO2t+H02实验中常使用溶质的质量分数为左右的硫酸，也可用浓硫酸60%不能用很稀的硫酸，因为在水中的溶解度较大，常温常压下体积水能溶解体积的S02140S02

五、二氧化硫的污染小于的雨水，称之为酸雨LpH

5.

6、一般认为，酸雨是由于人为排放的和氮氧化物等酸性气体进入大气，当这些气体2S02达到一定浓度后，在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸，使雨水酸性变大，变小其转pH化可简单表示如下催化剂》2so2+2H2O+O2-------2H2s4NO——HNO3尘埃,酸雨的危害3

（1）对人体健康造成危害

（2）破坏森林、草原和农作物

（3）使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损

（4）破坏建筑物例题精讲

4.例、导致下列现象的主要原因，与排放有关的是1S02酸雨光化学烟雾臭氧空洞温室A.B.C.D.效应

1.解析酸雨的形成，主要与的排放有关；光化学烟雾的形成，主要与烧类及氮氧化物有关；SO2温室效应主要与燃类和等有关答案:CO2A例.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是2二氧化硫氮氧化物二氧化碳悬浮颗粒A.B.C.D.

2.解析城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容答案C例,高温下硫酸亚铁发生如下反应若将生成的气体通入氯化32FeS04Fe203+S02t+S03f,钢溶液中，得到的沉淀物是和A.BaSOs BaSOiB.BaS C.BaSO D.BaSOi

33.解析S02通入BaCI2溶液不会生成沉淀，而S03通入BaCI2中会有BaS04沉淀产生答案D例、某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验4（）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶1液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是（）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液2可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是解析本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是S02与品红溶液之间以及NH3与酚酶溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可答案

（1）稀氨水和酚酬稀氨水中的NH3气体逸出，所以溶液的颜色变浅

（2）溶有S02气体的品红S02气体逸出，品红溶液恢复红色实战演练

4.

一、选择题（每小题分，共分）550若要从气体中除去少量最好使混合气体通过

1.CO2SO2,盛溶液的洗气瓶盛酸性溶液的洗气瓶A.NaOH B.KMnO4盛品红溶液的洗气瓶盛饱和溶液的洗气瓶C.D.NaHCCh是常见的大气污染物之一，我国规定空气中含量不得超过下列

2.SO2SO

20.02mg•L—1措施中不能够减少排放量的是SO2用天然气代替煤炭做民用燃料开发新型燃器提高热能利用率A.B.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率燃煤中加入生石灰后使用C.D.和都具有漂白性若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质,可

3.SO2C12观察到有色物质立刻褪色慢慢褪色先褪色，后复原.颜色不褪A.B.C D.向和的酸性混合液中通入气体，有白色沉淀生成，此沉淀是4FeC13BaC12SO2A.BaSO4B.FeS C.BaSOs D.S.常温下，向真空容器内通入硫化氢和二氧化硫（和都是正整数，且520L amolbmol ab）反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是aW5,bW5,A.

24.5g•L-1B.

14.4g•L-C.8g-L-1D.

5.1g-L-

1.在常温下将和混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的时，则6a LSO2b LH2S1/4与之比为a bA.l1B.l2C.l3D.

21.下列关于的叙述，不正确的是7S02既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物是亚硫酸的酸A.S02B.S02酊大气中的主要来源是含硫物质的燃烧具有氧化性，因而可以使品红C.S02D.S02溶液褪色.下列反应发生后，溶液中浓度显著增大的是8H+将通入滨水中将通入品红溶液中将通入溶液中将通入A.S02B.S02C.H SCuS04D.Cb2溶液KI.为了除去混入中的和下列试剂的使用顺序正确的是9C02S0202,

①饱和溶液；

②饱和

③浓硫酸；

④灼热的铜网；

⑤碱石灰Na2s4NaHCCh;A.

①③④B.

②③④C.

②④③D.

③④⑤.一定物质的量的与溶液反应，所得产物中含和物质的量10SO2NaOH Na2SO3NaHS03之比为35,则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A.12B,35C.811D,188

二、非选择题共分50分将通入下列溶液中

11.10SO2

①氢硫酸，

②漠水，

③品红溶液，

④澄清石灰水，

⑤酸性高锦酸钾，

⑥氯化钙溶液，

⑦用硝酸酸化的硝酸钢溶液，

⑧硝酸根使溶液颜色褪去的有1O先生成沉淀而后能溶解的有2o有沉淀产生不能溶解的有3o作还原剂的有4SO2o作氧化剂的有5SO2o⑹无明显现象的有分和在常温下都是气体,和在空气中都不能被点燃,的式量比大现分

12.8A B A BA B步实验如下在溶液中通入适量气体，溶液酸性显著增强;继续加硝酸钢溶液反应,得到一A B种不溶于稀硝酸的白色沉淀；过滤，滤液无色；再向滤液中加入硝酸银溶液，析出另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀回答下列问题写出两种气体的名称1A.BA,Bo写出上述各步实验中的化学方程式，属离子反应的写离子方程2式分实验室制取的反应原理为浓

13.12SO2Na2SO3+H2SO4==Na2sO4+SO2t+H2Oo请用下列装置设计一个实验，以测定转化为的转化率SO2SO3I IIIII W（）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是-一一一1f ff（填各接口的编号）

（2）实验时甲仪器的作用与原理是o（）从乙处均匀通入为使有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催302,S02I H化剂的先后顺序是）处观察到的现象是14IVo（）在处用大火加热烧瓶时,的转化率会（填“增大”“不变”或5I S02“减小”）（）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入6n molNa2s0302—段时间后，称得处增重则本实验中的转化率为III mg,S02（分）在空气中极易被氧化，现有样品，将其溶解后，

14.6Na2s03a g加入足量溶液，可得干燥的沉淀BaC12bg⑴若未被氧化，⑵若全部被氧化，Na2SO3b=a Na2SO3b=（）若部分被氧化,与的关系式为3Na2SO3b a（分）室温时,真空容器内通入和

15.6VL nmolSO2mmolH2S

（1）若n=2,则当m等于多少时，反应后容器内气体的密度最小？

（2）若2nm,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为多少克？（）若且反应后氧化产物与还原产物的质量和为则的值是多少？35n=m,48g,n+m（分）（吉林省调研题）已知时，气体所占的体积为

16.8273℃,

1.01X105Pa1mol现将此条件下和的混合气体通过装有催化剂的反应器，充分反应后（假

44.8Lo VILS0202设反应完全）气体的体积为所得气体用含的溶液吸收，恰好完全反应当产V2L amol NaOH物分别为下列三种情况时，计算并推导的表达式（用表示）a VI,V2（）（）和（）和1Na2so42Na2sO4Na SO3Na2so4NaHSO233附参考答案

一、l.BD

2.B

3.D

4.A

5.B

6.AC

7.D

8.AC

9.B解析10S02+32NaOH===Na2s03+H20mol6mol3molS0+5mol故77NaOH===NaHSO23S0:n答案C5mol5mol2

二、IL⑴

②③⑤NaOH=3+5mol:6+5mol=811o⑵

④3

①⑦⑧4

②⑤⑦⑧⑸

①6

⑥氯气二氧化硫

12.12Cb+2H2O+SO2==4H++2C1-+S0;Ag++Cr==AgCl；Ba2++SO f===BaSO I4（）

13.1a hi bc fg d

（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等

（3）先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸

（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成nmol--------———_JP_n钠

（5）减小6------------

8.1111XI00%或——X100%nmol n217233233a,7,217a

14.1〜233------/----------

12614214212615.14216m33所*

（2）=2

（3）2M-V

16.

144.8。