第1节第1课时 课后达标检测

课后达标检测［学生用书（单独成册）］Pill［基础巩固］.下列1物质的分类全部正确强电解质弱电解质非电解质的是（）选项A NaCl HF Cl2B NaHSONaHCO CC1434C BaOH HCI Cu2D AgClH SC2H5OH2解析选项中的和是单质，既不是电解质也不是非电解质,是强电解质；D°A.C C12Cu HCI项中为强电解质；项中虽难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质B NaHCO3D AgCl

2.下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（）A.CH3C00H B.升温度（C.IWJ D.解析选的电离是吸热过程，升高温度电离平衡向右移动C H20某固态化合物不导电，但其熔融或溶于水时都能完全电离下列关于物质的说法中，

3.A A正确的是（）为非电解质是弱电解质A.A B.A是离子化合物为易溶性盐C.A D.A解析选熔融时能导电的物质一定是离子化合物，这是区分离子化合物和共价化合物的C方法之一溶于水时完全电离的物质是强电解质，可能是强碱也可能是盐（且二者都是离子化合物），但溶解性不能确定下列电解质只能在溶于水的条件下导电的是（）

4.A.NH3•H20B.NaHS04C.CuO D.NaOH解析选电解质导电的条件溶于水或熔融状态下，熔融状态下能导电的只有离子化合A物，共价化合物只能在溶于水的条件下导电NH3・H20是NH3的水合物，它只能在溶于水的条件下导电

5.100℃时,NaCl稀溶液中的［H+］=L0X10—6mol・L—1下列说法中正确的是（）该溶液呈酸性A.该溶液呈碱性B.C.该溶液中KW=

1.0X10—12mol2・L—2该溶液中解析选在溶液中,、对水D.KW=

1.0X10—14m o12-L-2C NaClNa+Q—的电离平衡无影响，溶液显中性，故当［］时，［］H+=

1.0X10-6mol-L-1OH—=

1.0X10—6mol-L-l,贝lj KW=LOX10—6X LOX10—6=

1.0X1012（mol2•L-2）O常温下，把的溶液加水稀释成溶液，在此溶液中由水电离产

6.1mL

0.1mol-L-lH2s042L生的的浓度为（）H+A.

1.0X10-4mol•L-l B.

1.0X10-8mol•L-lC.

1.0X10-11mol-L-l D.

1.0X10-10mol・L-l解析选溶液中的主要来自而一只由水提供，所以要求出溶液中Do H+H2SO4,OH H2SO4水电离产生的的浓度应先求出溶液中的浓度稀释后溶液中［］H+OH—H2SO4H+==

1.0X10-4mol-L-l,［OH-1===

1.0X10-10mol-L-l,贝l］［H+pk=［OH-］=

1.0X10-10mol・L-lo（韶关高二测试）已知在水中的电离方程式为

7.2019•NaHS04NaHS04===Na++H++SO o某温度下，向［］的蒸储水中加入晶体，保持温度不变，测得溶H+=1X1O—6mol1NaHS04液的［H+］=1X1O—2moi・L—1下列对该溶液的叙述不正确的是（）该温度高于A.25℃

8.由水电离出来的H+的浓度为1X10—10mol・L—1加入晶体抑制水的电离C.NaHS04取该溶液加水稀释倍，溶液中的［］减小D.100OH-解析选该温度下蒸播水中［］大于时纯水中［］故D H+=1X10—6mol-L-l,25°C H+,该温度高于25°C,A正确；此温度下KW=lX10—12mol2・L-2,故该NaHS04溶液中［OH-］=由水电离出的［］与溶液中的［］相等,正确；加入晶体=1X10-I0mol-L-l,H+OH-B NaHS04后,电离出的抑制了水的电离,正确；加水稀释时，NaHS04H+C［］减小，而不变，故［］增大，错误H+KW OH-D

9.常温下，某溶液中由水电离出的［H+］=

1.0X10—13moi・L—1,该溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液

②氯化钏水溶液

③硝酸钠水溶液

④氢氧化钠水溶液A.

①④B.

①②C.

②③D.

③④解析选由水电离的知该溶液中的溶质对水的电离平衡起A[H+]=L0X10—13mol-L-1抑制作用逐项分析

①④抑制水的电离，

②③对水的电离无影响，故项符合题意A在下列性质中，可以证明醋酸是弱电解质的是10的醋酸溶液中，A.1mol/L[H+]=l mol/L醋酸与水以任意比互溶B.的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应C.10mL1mol/L10mL1mol/L NaOH在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱D.解析选项中若醋酸完全电离，则说明醋酸为强电解质,项不符合题D A[H+]=lmol/L,A意；项是与强碱的反应，不能说明其电离程度的大小；项是在相同条件下，比较二者导电C D性强弱，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即醋酸的电离程度小，盐酸中的是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质HC1现有常温下的下列两组溶液

11.第一组:的溶液和的盐酸；

0.1mol•L-1CH3COOH

0.1mol-L-1第二组:均为的溶液和氨水[OH-]

0.01mol•L-1NaOH在第一组溶液中，水的电离程度较大的是；在第二组溶液中，水的电离程度填“相同”1或“不相同”在盐酸中，由水电离出的浓度为；在氨水中，由水电离出的浓度为2H+OH—o若第二组溶液的体积相同，两者分别与盐酸完全中和，则消耗盐酸的量较多的是3将第一组溶液分别加水稀释相同的倍数，稀释后溶液中的较大的是4[H+]o解析第一组溶液中，溶液中的小，对水电离的抑制作用小，贝水的电1CH3COOH[H+]IJ离程度较大第二组溶液中的一]相同，二者对水电离的抑制程度相同，则水的电离程度[OH相同常温下,鹿一盐酸中的贝2KW=[H+][OH-]=l.0X10—14mol22,[H+]=

0.l mol-L-1,IJ[OH-]=盐酸中的一是由水电离产生的，水电离产生的和的浓度相等L0X10—13mol-L-1,OHH+OH-氨水中水电离产生的和的浓度相等氨水中贝H+OH-[OH-]=

0.01mol-L-1,IJ[H+]=L0X10—12moi・L-1,氨水中的H+是由水电离产生的，水电离产生的H+和OH一的浓度相等3氨水是弱电解质溶液，当两溶液中浓度相同时，氨水的浓度远大于溶液的浓度OH—NaOH4CH3coOH是弱电解质，两溶液稀释相同的倍数时,仍然不能完全电离，稀释后溶液中的较CH3C00H[H+]小答案:溶液相同DCH3C00H2l.0Xlri3moi•L-

11.0X10-12mol•L-1氨水盐酸34如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生的变

12.化，其电流强度⑴随新物质加入量的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与图变化趋势m A一致的是,与图变化趋势一致的是,与图变化趋势一致的是B C

①氢氧化钢溶液中滴入硫酸溶液至过量；

②氟化氢水溶液中滴入稀氨水至过量；

③澄清石灰水中通入至过量；C02

④氯化镂溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体解析

②HF+NH3・H2O==NH4F+H2O,由于生成了强电解质NH4F,所以导电性先增强，继续加稀氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱

①③涉及的反应Ba0H2+H2sO4===BaSO4I+2H2O,

①导电性又增大是因为加Ca0H2+CO2===CaCO3I+H20,CaC03+H20+CO2===CaHCO32,入过量的而

③是沉淀又和作用生成了强电解质

④的过程导电性变化不H2SO4,C02CaHCO32大，因为和生成的均为强电解质且浓度变化不大NH4C1NaCl答案

②①③④［能力提升］室温下，某溶液中由水电离出的［］和［］的乘积是下列

13.H+0H—1X10—26mol2•L—2,说法中正确的是该溶液的溶质不可能是A.NaHSO4向该溶液中加入铝粉，一定能产生大量B.H2下列离子在该溶液中一定能大量共存:、、C.Cl—K+Cu2+向该溶液中加入一定有化学反应发生D.NaHCO3,解析选D由题给信息可知，溶液中［H+］水=［OH-］水=1X10—I3mol・L—1,水的电离受到抑制，说明溶液显酸性或显碱性因,溶液中的溶质可能是NaHSO4==Na++H++SO项错误如果酸性溶液中存在,加铝粉则不会产生项错误若NaHSO4,A NO H2,B溶液呈碱性，贝不能大量存在，项错误加入一定存在Cu2+C NaHCO3,H++或==二项正确HCO===H2O+CO2T OH—+HCO CO+H2O,D[OH-]/mol-L

1.水的电离平衡曲线如图所示下列说法正确的是14图中对应点的温度关系为A.abc纯水仅升高温度，可从点变到点B.a c水的离子根常数数值大小关系为C.KW bcdD.在b点对应温度下,

0.5mol・L-1的H2SO4溶液与1mol1的KOH溶液等体积混合，混合后［］H+=lX10—7mol-L-1解析选水的电离是吸热过程，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水C的离子积常数数值大小关系为温度关系为项正确,项错误；点和KW bca=d,bca=d,C Aa c点的［］相等，若纯水仅升高温度，［］和［］都增大，项错误；点的OH-OH—H+B bKW=1X10-12mol2-L-2,

0.5mol・L—1的H2SO4溶液与1mol・L-l的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，贝IJ［H+］=1X1O—6moi・L-1,D项错误下列四种溶液中，常温下由水电离出的浓度之比（

①②③④）是（）

14.H+

①1mol-L-1的盐酸

②

0.1mobL-1的盐酸@

0.01mol•「1的NaOH溶液

④

0.001mol-L-1的NaOH溶液A.1101001000B.011211C.14131211D.141323解析选

①中［］由水电离出的［］与溶液中［］相等，都是A H+=l mol-L-1,H+OH-L0X10-14mol•L-l;同理，

②中［H+］=

0.1mol*L-1,故由水电离出的［H+］=LOX10-13mol・L-1;

③中［OH-］=LO10—2mol・L-1,由水电离出的［H+］与溶液中［H+］相等，故等于

1.0X同理，

④中［］=故由水电离出的［］10-12mol-L-1;OH-

1.0X10—3mol-L-1,H+=1X10—11mol•L-1即（

1.0义10—14）（［0义］0-13）:（

1.0X10-12）:（

1.0X10-）=1101001000oO（）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离（（,据此判断以

15.12NH3NH+NH下叙述中错误的是（填字母）液氨中含有、等微粒A.NH

3.NH NH一定温度下，液氨中［］［］是一个常数B.NH NH液氨的电离达到平衡时［］［］［］C.NH3=NH=NH只要不加入其他物质，液氨中［］=［］D.NH NH（）完成下列反应的离子方程式2

①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体

②液氨中类似于的反应“H++OH—==H20解析本题要求掌握水电离的实质（水分子电离产生的与结合形成）以及水H+H2OH3O+的电离平衡，并能迁移应用于对于电离的认识分子电离产生和与NH3NH3H+NH,H+NH3结合生成液氨电离产生等量的与,一定温度下离子浓度乘积为一常数；类似NH oNH NHNH于类似于H+,NH OH—答案:1C2

①2Na+2NH3===H2T+2Na++2NH

②NH+NH===2NH3某同学为探究

16.的影响因素，0102025405090100KW做了以下实验:查阅资料，不1同温度下水的离子积常数如下表/℃ATw10-14mol2/L

20.

1340.

2920.

6811.

012.

925.

4738.

055.0由此推出随着温度的升高,KW的值________;水的电离程度,水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程取三只烧杯\2k、分别加小适B C,量水，再向、、C烧杯中分口入W纯水加少量盐酸加少量NaOH适量盐即口NaOH,分看下表并填空、[H+]

1.0X10-7mol/L增大[OH-]

1.0X10-7mol/L增大Hl和[OH-]比较[H+]—[OH-][H+]—[OH-][H+]=[OH-]平衡移不移动动方向Kw值

1.0X10-14综上所述，可得出如下结论3

①温度、、均能影响水的电离平衡

②KW只受的影响，而与其他因素无关解析水的电离是吸热的，升高温度时,增大，向水中加入酸或碱时,或增大，KW[H+][0H-]抑制水的电离，但溶液中只要温度不变,不变KW答案增大增大右吸热:12减小减小V向左移动向左移动

1.0X10-

141.0X10-14⑶

①酸碱

②温度。