盐类的水解市级公开课教案1

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时教案）【教学目标】知识目标⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法能力目标⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；CH3C00Na⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心【重点、难点】重点盐类水解反应的概念、规律难点盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】【温故知新】常见的强弱电解质.常见的弱电解质1弱酸、、、、、等弱碱等CH3coOH H2c03H2S H2s03HF HC10NH

3.H20盐:少数盐水.常见的强电解质2强酸、等强碱、、（）、（）等HC1H2s

04.HN

03.HBr NaOHKOH BaOH2Ca0H2盐大多数盐

一、探究盐溶液的酸碱性【创设情景，引入新课】新闻链接被蜂蛰伤莫大意一一大妈差点送了命！问题引入酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性（常温，中性溶液判断溶液酸碱性最简易方案用试纸测）pH=7,pH pH【自主学习，合作探究】实验目的测定物质的PH实验仪器:试纸、点滴板、玻璃棒PH实验药品溶液、溶液、溶液、（）溶液、溶液、溶液实验并记录CH3coONa Na2c03NH4cl NH42s04NaCI Na2s04实验数据溶液第一小组3CH COONaNa2cO3溶液酸碱性pH第二小组溶液NHiCl NHi2SO4溶液酸碱性pH溶液第三小组NaCI Na2sOi溶液酸碱性pH【师生互动，引导点拨】探究问题根据生成该盐的1实验结果结合中和反应，填写该盐的类型溶液酸碱性酸碱表？测试对象CH COONa3Na2cO3NH4CI（）NH42SO4NaCI）Na2SC4探究问题根据实验结果找出盐的类型与溶液酸碱性关系2:探究问题（）醋酸钠的水溶液为什么会显碱性？在醋酸钠的水溶液中存在几种电离3:1（）哪些离子会相互作用？离子相互作用的结果对水的电离平衡有何影响？2⑶试写出该变化的化学反应方程式？探究问题为什么氯化钱的溶液显酸性？4:探究问题为什么溶液呈中性？5:NaCI探究问题从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题6（）结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？1（）盐类水解反应与中和反应的关系如何？2【巩固练习】指出下列盐的类型,并指出溶液的酸碱性

1.

①②（）

③（）

⑤⑥⑦KNO BaNO2NaF4FeSO CuSOAICI NaCIO33443【拓展提高】为什么可用于中和发酵面团中的酸性物质？

2.Na2CO

3.氯化氨溶液为什么可以除锈？

3.明矶为什么可以净水？

4.在溶液中，不能发生水解的离子是（）

5、、、A.CIO-B CO32-C Fe3+D SO42-.下列溶液能使酚醐指示剂显红色的是（）

6、碳酸钾硫酸氢钠硫酸钠氯化铁A B.C.D.【板书设计】第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时）.盐类水解的定义在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的或.结合生成弱电解质的反应就叫做1H+0H盐类的水解..盐类水解的实质破坏并促进水的电离

2.盐类水解的条件

①盐必须溶于.

②盐必须有“弱”离子

3.盐类水解规律有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性