实验室制取氧气及其性质实验教案

实验室制取氧气及其性质实验一.实验目的

1.练习实验室制取氧气的方法，练习用排水取气法收集气体

2.通过实验，加深对氧气性质的认识二.实验原理22KMnO4==K MnO4+MnO+O2tH2O2=H2O+O

21.物理性质在通常状况下，02为无色无味的气体在标准状况下，02的密度（

1.429g/L）比空气的平均密度（

1.293g/L）大不易溶于水（每升水溶解02约30mL）0所以通常采用排水法收集氧气

2.化学性质氧气的化学性质很活泼它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度三.实验用品大试管、试管夹、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶（125毫升）、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、用蜗钳（镜子）高镒酸钾、木炭、澄清石灰水细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙四.实验步骤

1.制取氧气（实验室制取氧气装置图）

（1）用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高镒酸钾用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高镒酸钾粉末进入导管然后把带有导管的塞子塞紧试管口2将6个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口盖瓶口时一，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住注意不要让瓶口水面处留有气泡然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内3给试管加热先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高镒酸钾所在的部位加热导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上用同样的方法再收集两瓶氧气其中一瓶留有少量水注意停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯仔细观察收集到的氧气的颜色用此方法制取氧气的缺点是高镒酸钾的效率太低2用双氧水制取氧气首先准备6只集气瓶，装满水后用毛玻璃片横切瓶口，盖住以不留水泡为度可将集气瓶倒置检验气密性，然后依次倒置于水槽中装置如上图，在离心瓶中装入

0.5g MnO2,烧瓶上放一分液漏斗，分液漏斗中装入20mlH202,VH202:V H20=11反应时要注意滴加H202的速度，放的过慢，反应太o慢；过快则因反应剧烈而引起爆炸事故待出现连续气泡时，用排水法于集气瓶中收集氧气，如此连续收集6瓶，备用用过氧化氢制取氧气的实验中，说在常温下，过氧化氢产生很少的氧气，不能使带火星的小木条燃烧，但加入催化剂后可迅速产生大量的氧气，该方法清洁无污染，产物是氧气和水，应推广使用

2.试验氧气的化学性质1木炭在氧气里燃烧

①用生土区钳夹取一小块木炭在酒精灯的火焰上烧到发红，插入盛有氧气的集气瓶（由瓶口向下缓慢插入）观察木炭在氧气里燃烧的现象

②燃烧停止后，取出均竭钳，往集气瓶里加少量澄清石灰水，振荡有什么现象发生？

（2）铁丝在氧气里燃烧取几根纱窗细铁丝，擦去表面铁锈或油漆，拧成一束呈螺旋形绕在一根火柴上点燃火柴，待火柴临近烧完时缓慢插入盛有氧气的集气瓶（集气瓶里装有少量水）观察铁丝在氧气中燃烧的现象

五、实验应注意的事项

1.KC

103.Mn02和KMnO4若含有可燃物，在高温加热时会出现事故因此在使用前要进行检查其方法是取少量药品放入洁净试管中加热，如果发现有火星出现，这种药品是不纯净的，不可使用若要使用，必须先做处理KC103可通过重结晶办法提纯，MnO2可灼烧

2.学生实验若使用KC1O3,一定要注意避免学生误将红磷当MnO2,否则会酿成强烈的爆炸事故，故本次实验取消了使用KC103制取氧气

3.30%的H2O2对皮肤有强烈的腐蚀作用，操作时应戴上防护手套H2O2在pH=4时最稳定炭粉及尘埃都能使H2O2分解，在碱性溶液中分解最快为防止H2O2分解，保存时可加入少量磷酸作为稳定剂，并贮存在不透明的塑料瓶中使用时可加入少量碱、收集氧气时，待气泡均匀冒出时:才开始收集，因刚开始冒出的是试管中原有的空气,待那4些气泡排完然后开始收集，方可得到较纯的氧气、做性质实验时，燃烧物一定要放置于集气瓶中央，切勿靠近瓶壁，以防集气瓶炸裂实502验记录实验记录现象结论硫在氧气中燃烧比在空气中氧气有助燃作用，而且是剧烈，发出淡蓝色火焰，生一种氧化剂成有刺激性气味的气体铁丝在氧铁丝在氧气中燃烧，火星四氧气有助燃作用，而且是气中的燃溅，生成黑色物质一种氧化剂烧木炭在氧木炭在氧气中燃烧，发出明氧气有助燃作用，而且是气中的燃亮的光一种氧化剂烧生成的气体能使澄清石灰水变浑浊蜡烛在氧燃烧剧烈，发出白光，生成氧气有助燃作用，而且是气中的燃的气体能使澄清石灰水变浑一种氧化剂浊烧。