水的组成知识总结

课题3水得组成知识点一水得电解实验

1、实验仪器:水电解器（或水槽和试管）、直流电源、酒精灯

2、实验药品:水、氢氧化钠（或稀硫酸）

3、实验操作:如图7-1和7-2所示，在水电解器（或试管）中加满水，向水加入少量氢氧化钠（或稀硫酸），接通电源

4、实验现象:电极上有气泡产生，一段时间后正极产生得气体少,负极产生得气体多;正极与负极气体体积比约为12o

5、检验气体:用带火星得木条检验试管1中得气体,发现木条复燃，说明就就是氧气;试管2中得气体接近火焰叱气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明就就是氢气

6、实验结论:水在直流电得作用下，发生化学反应生成氢气和氧气文字表达式:水氢气+氧气电）H O2H O

227、实验分析:氢气就就是由氢元素组成,氧气就就是由氧元素组成;由此说明水不就就是由一种元素组成，而就就是由氢、氧两种元素组成【要点诠释】

1、理论上与正、负两极相连得试管内汇集得气体体积比应就就是12,但在实验操作中两试管汇集得气体体积比往往小于12这就就是因为⑴氧气在水中溶解性比氢气稍大

（2）氧气氧化性很强，有时在电极上就与电极发生了氧化反应

2、电解时通常在水中加入少量氢氧化钠（或稀硫酸）就就是为了增强水得导电性她们本身并未参加反应

3、水就就是由氢、氧两种元素组成，不能说水就就是由氢气和氧气组成因为水中没有氢气，也没有氧气，就就是一种物质组成得纯净物

4、电解水所用电源为直流电知识点二:氢气

1、物理性质:氢气就就是一种无色、无臭、难溶于水得气体，密度比空气得小（相同条件下密度最小得气体）

2、化学性质⑴纯净得氢气在空气中安静得燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热并生成水⑵不纯得氢气在空气中燃烧可能会发生爆炸3以上反应得文字表达式为:氢气+氧气速线水H OH O

2223、验纯⑴验纯得原因:如果氢气不纯，当空气里混入氢气得体积为总体积得

4、0%-

74、2%叱点燃就会发生爆炸，这个体积分数得范围叫做氢气得爆炸极限所以点燃氢气前一定要检验氢气得纯度2验纯得方法:如图7-3所示，收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火若听到尖锐得爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验若声音很小或听到轻微得“噗”声，说明氢气已纯净图7—

34、用途⑴氢气就就是理想得可再生能源这就就是由于其燃烧放热多又称高能燃料,燃烧产物就就是水、不污染环境且可以不断地以水为原料来制取2利用氢气与其她物质发生反应得性质还可用于制取盐酸、合成氨、金属和单质硅等【要点诠释】

1、经检验不纯需要用排空气法再重新收集时，要用拇指按住试管口一会，否则试管内得氢气火焰可能还未熄灭，有可能使气体发生器内不纯得氢气燃烧发生爆炸

2、点燃任何可燃性气体之前都必须检验气体得纯度，以防止发生爆炸

3、由于氢气具有可燃性，泄漏时若遇到明火容易发生爆炸，所以现在人们往往用性质稳定得氮气来代替氢气填充气球

4、当前发展氢能源所面临得主要问题有:高效、经济得制氢方法;贮存、运输氢气得安全问题等知识点三:单质、化合物

1、单质与化合物得区别与联系单质化合物概念由同种元素组成得纯净物由不同种元素组成得纯净物氧化铝、二氧化硫、高镒酸钾、双氧举例氧气、氮气、铁、铜水联系她们均属于纯净物,单质发生化合反应可以生成化合物

2、氧化物和化合物得区别和联系区别:氧化物就就是“一物两素氧元素”（由两种元素组成且有一种就就是氧元素得化合物）,其中必须有氧元素而化合物就就是“一物多素”，不一定有氧元联系:氧化物与化合物就就是个体与总体得关系，氧化物属于化合物，化合物包括氧化物，如图7—

43、物质得简单分类:（金属单质如铁、铜等单质彳非金属单质如氧气、碳等〔稀有气体单质如氮气、氯气等,纯净物（元素种类）图「7金―属氧化物如四氧化三铁等氧化物,化合物I1非金属氧化物如二氧化碳、水等物质（按成式）、其它化合物如高镒酸钿等混合物如空气、矿泉水等【要点诠释】

1、把物质分成混合物和纯净物得依据就就是:组成物质得种类;把纯净物分成单质和化合物得依据就就是:组成元素得种类

2、氧化物与“含氧化合物”不一样，后者包含着前者化合物中只要含有氧元素，含氧化合物，如氯酸钾、高镒酸钾都含有氧元素，属于含氧化合物但不属于氧就是单质这说明同种元素组成得物质‘可育’合物［规律方法指导】

1、趣味记忆电解水实验

1、斗“下美父辛请儿养姨”或水得化学式⑴“正氧负氢，氢二氧,‘，谐音为正养义亲、殖为Hz,正好为氢二氧一‘以乂3“可谐音记忆为“父亲正让儿毕业”⑵“负氢正氧，体积比为2・1，可「电质（只含有一种元索、纯净物（只含有一种分物质r）T化合物（含和不同种元素）,混合物（含有不同种分子）⑵单质、化合物、氧化物、含氧化合物间得关系

3、采用列表对比得方法掌握相似概念如:单质和化合物对比等。