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高三年级化学学科第一次模拟考试测试题可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23Al27Si28S32Cl
35.5Ca40V51Cr52Mn55Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137
一、选择题
1.以下有关物质的分类或归纳的说法正确的选项是（）A.PM
2.5（微粒直径约为
2.5乂10一6111）分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B.乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C.漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D.纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质
2.下面各组物质的类别全部正确的选项是〔〕
3.以下各组物质之间通过一步反响就能实现如所示转化的是（）
4.配制250mL
0.Imol•1的盐酸时，以下实验操作使所配溶液浓度偏大的（）A.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B.定容时仰视刻度线C.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸镭水D.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中〜
5.标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的选项是（）A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m nB.同质量的A、B,其分子数之比为nmC.25℃、
1.01X10*a时，两气体的密度之比n mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m n
6.以下说法在一定条件下可以实现的是（）
①酸性氧化物与酸发生反响
②没有电子转移的氧化复原反响
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响
④两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化复原反响
⑥通过单质化合形成FeCl2A.
①③④⑤B.
②④⑤C.
①②③⑤⑥D.
③⑤⑥
7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，以下表述不正确的选项是（）A.
2.7g金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反响转移的电子数目均为
0.3义B.标准状况下，
2.24LCk与过量NaOH溶液反响，转移的电子总数为
0.C.1L1mol•I Na2c3溶液的阴离子数小于N AD.
2.3g金属钠完全反响生成Na2与NO2的混合物中阴离子数为
0.05N A
8.以下说法正确的选项是〔义为阿伏加德罗常数）（〕A.12g石墨中含有C-C键的个数为
1.5NAB.12g金刚石中含有C-C键的个数为4义C.60g Si2中含Si-0键的个数为2NAD.124g Pc中含有P-P键的个数为4NA
9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25寸时O.lmol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊以下说法不正确的选项是（）A.原子半径ZWYXB.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C.元素Y与X、Z都能组成两种化合物D.乙与戊的水溶液反响后所得溶液具有漂白性
10.以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸AIO+H++H O=AI OH!223B.将少量SO2通入次氯酸钠溶液C10+S0+H0=2H++C1+S02-224C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸NO+3Fe2++4H=3Fe3++NO f+2H032D.向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液3s一+2A1也I2AI2S3
二、多项选择题
11.向100mL
0.1mol•L硫酸铝锭［NH4Al SOD溶液中逐滴滴入
0.1mol-L-1Ba OH溶液2］2随着Ba0H2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如以下图所示那么以下说法中正确的选项是［A.a点对应的沉淀只有BaS04B.b点发生反响的离子方程式是Al3++2so广+2B/++30H=A1OH!+2BaS0I34C.c点溶液呈碱性D.c点参加Ba0H2溶液的体积为200mL
12.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种:Na\NHZ Mg2\Ba*CO二SO2；.CP,现取三份100mL溶液进行如下实验根据上述实验，以下推测正确的选项是〔1第一份参加AgN3溶液有沉淀产生2第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体
0.08mol3第三份加足量BaCk溶液后，得枯燥沉淀
12.54g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为
4.66goA.N1一定存在B.100mL溶液中含
0.Olmol C02-3C.C「一定存在D.Ba*一定不存在,Mg可能存在
13.向100mL Feb溶液中逐渐通入Ck,其中nIJ、nFe*随通入MCk的变化如下图，以下说法不正确的选项是A.氧化性强弱B.nC12=
0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe*Fe3\CKC.由图可知，该Feb溶液的浓度为Imol•LD.n Cln Feb口2时，反响的离子方程式为:2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr
2214.在100mL稀HNO3和H2sO,组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为
0.4mol/L,向该溶液中参加足量的铜粉后加热，充分反响后，所得溶液中C『的物质的量浓度最大值为〔反响前后溶液体积变化忽略不计〕〔A.
0.15mol/L B.
0.24mol/L C.
0.30mol/L D.
0.36mol/L
15.室温下，以下各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.含有大量MnOJ的水溶液中:NH/、Fe2\S02\H+4B.在pH=12的溶液中:C10\S02\Na\K+3C.c〔Hl=
1.0*10一%1•L溶液中CH COO\K\S02\BE34D.能与铝粉反响生成氢气的溶液中Na\Al3\CHsCOO；T
16.常温下,pH=l的某溶液A中除丁外，还含有NH；、K\Na\Fe3\Al Fe2\C02\N0\CF、「、33S（V一中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为
0.Imol•L:现取该溶液进行有关实验，实验结果如以下图所示，以下有关说法正确的选项是〔）A.该溶液中一定有上述离子中的N0「、Al3\S0\Cl一四种离子B.实物消耗Cul
4.4g,那么生成气体丁的体积为
3.36LC.该溶液一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有「D,沉淀乙一定有BaCOs,可能有BaSCh
17.某温度下将Cb通入KOH溶液里，反响后得到KC
1、KC1O、KCIQs的混合物.经测定C1CT与C103一的物质的量浓度之比是111,那么C12与KOH反响时，被复原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是A.13B.43C,21D,
3118.向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反响生成沉淀的质量如下图，其中可能符合图象的一组是（）甲乙优淀帧喊A.Nig AlN03FeNONaOH、333mHC10EM［乙体B.Na2cO3NH4HCO3Na2sO4Ba0H、、2C.A1CL MgNOHNO NaOH、323D.NaA10NH•40NaOH H2sO
4、
2319.以下离子方程式书写正确的选项是（）A.200mL2mol•L的FeBn溶液中通入H.2L标准状况下的氯气4Fe+6Br+5Cl=4Fe3++3Br+10Cl22遵曳B.以石墨作电极电解氯化铝溶液2C「+2H2O20R+H2f+C1f2C.氢氧化钠溶液吸收足量S0^^S0+20H=S02-+H02232D.向明矶溶液中参加氢氧化钢溶液至沉淀的物质的量最大:A13++2S0F+2Ba，40H三2BaS0j+A10J+2H
0220.以下实验中能证明一种气体为SO2的是〔）
①通入CaCb溶液，无现象，后通入氨气，溶液变浑浊
②通入H2s饱和溶液中有浅黄色浑浊
③和氯气以1」的物质的量比通入品红溶液，结果溶液不褪色
④通入足量Ba（0H）2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入澳水中使澳水褪色，再滴加BaCk溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A.
①③⑤能证明B.
④⑤能证明C.
③⑤能证明D.仅
⑤能证明
三、简答题
21.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大,在周期表中A是原子半径最小的元素,B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反响,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族.请答复以下问题LF在元素周期表中的位置是—
2.上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是—（填离子符号）
3.由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图1反响
①假设乙具有漂白性，那么乙的电子式为
②假设丙的水溶液是强碱性溶液，那么甲为（填化学式）
4.G和F两种元素相比拟，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是____________（填写编号）a.比拟这两种元素的常见单质的沸点b.比拟这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性d.比拟这两种元素的含氧酸的酸性
5.A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构那么该化合物电子式为—
6.由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X,
①Imol X能与足量NaOH浓溶液反响生成标准状况下
22.4L气体；
②X能与盐酸反响产生气体Y,该气体能与氯水反响，那么X是—（填化学式），写出该气体Y与氯水反响的离子方程式-
22.四氯化锡[SnCL）是一种重要的化工产品，可在加热下直接氯化来制备四氯化锡是无色液体，熔点-33（，沸点114（SnCL极易水解，在潮湿的空气中发烟实验室可以通过以下图装置制备少量SnCL（夹持装置略）
（1）装置I中发生反响的离子方程式为;
（2）装置n中的最正确试剂为，装置vn的作用为；13）该装置存在的缺陷是；
（4）如果没有装置HI,在W中除生成SnCL外，还会生成的含锡的化合物的化学式为；[5[实验用锡粒中含有杂质Cu.「同学设计以下实验测定锡粒的纯度.第一步称取
0.613g锡粒溶入足量盐酸中，过滤；第二步向滤液中参加过量FeCL溶液，将Sd氧化成Sn；第三步用
0.100mol L-1LCnO7溶液滴定生成的Fe+,发生反响的表达式为〔未配平）・Fe2++Cr02-+H+^Cr3++Fe3++H0272第二步中发生反响的离子方程式是,假设到达滴定终点时共消耗
16.0mLLCn,溶液，试写出试样中锡的质量分数的计算式〔仅写计算结果,锡的相对原子质量按119计算）
23.硫酸铁可用作肥料，也可用于纺织、皮革、医药等方面某化学兴趣小组对硫酸锭的一些性质进行探究答复以下问题[1）在试管中参加少量琉酸铁样品，加水溶解，滴加NaOH溶液将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色无明显变化再将试管加热，试纸很快变蓝由此可知,
（2）从废铁屑中回收铁屑，用碱溶液洗净之后，再用过量硫酸溶解然后参加稍过量硫酸较饱和溶液在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂过滤后用少量乙醇洗涤，得到硫酸亚铁锭晶体
①碱溶液洗涤的目的是______________________________
②硫酸过量的原因是________________________________
（3）硫酸锭高温下完全分解生成氨气和其他几种气体（含硫产物只有一种）为探究硫酸铁的其他分解产物，通过以下装置进行实验，通入分解产物一段时间后，再点燃装置E中的酒精灯并开始用装置F收集气体实验中观察到E中无明显现象产中排水收集的气体能使燃着的木条熄灭，经测定其相对分子质量为
28.
①装置A、B中的溶液分别是（填标号）B中可观察到的现象是a.NaOH溶液b.硫酸溶液c.BaCk溶液d.品红溶液
②装置E的作用是__________________________________
③写出NHJSO,高温分解的化学方程式
24.亚氯酸钠NaClOj是一种高效的漂白剂和水处理剂以氯酸钠为原料制备亚氯酸钠的装置如以下图所示夹持装置省略*
①纯C102易分解爆炸，空气中C102的体积分数在10%以下比拟平安
②NaC102饱和溶液在温度低于382时析出晶体NaC10•3H0；高于38时析出NaC10;高于60℃222时NaClOz分解成NaC103和NaClo1检查A装置气密性的方法是该装置中产生CIO2的化学方程式为2实验过程中需要持续通入空气，目的是3NaC102在碱性溶液中才能稳定存在，以下可用于检测三颈瓶中溶液酸碱性的是___________填代号a.石蕊b.酚猷C.pH试纸d.4B装置中发生反响的离子方程式为使用冰水浴的原因是。
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