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第八章氧化还原反应与电极电位练习题
一、选择题共题
91.某一电池由下列两个半反应组成A A2++2e-B2++2e-B反应的平衡常数是、则该电池的标准电动势是…A+B2+k^A2++B LOx IOA+
1.20V B+
0.12V C+
0.07V D-
2.pH=10A-
0.59V B-
0.30V C
0.30V D
0.59V
3.在Cr2，+「+H+——Cr3+4-I+H O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为
4.A H+Cl-------2HClaq22B Ce-4++Fe2+--------Ce-3++Fe3+「——CAg++C AgClsD2Hg2++Sn2++2CF------Hg Cl+Sn4+
225.已知0㊀Fe3+/Fe2+=
0.77V,㊀BRBL=
1.07V,㊀H O/H O=
1.78V,222卢Cu2+/Cu=
0.34V,pQ Sn4+/Sn2+=
0.059PHC D02x
0.059电池反应7H g,lOOkPa+2AgCls-------------2HClaq4-2Ags2£㊀=
0.220V,当电池的电动势为
9.V3+/V2+㊀-
二、填空题共题9和用盐桥连接构成原电池电池的正极是，负极是在
10.Cu|CuSOgq Zn|ZnSOgq CuSCU溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为，这时电动势;在溶液中加入过量氨水，这时电池ZnSO4的电动势oQ
11.已知铅蓄电池的阴极反应25℃是PbO2⑸+4H++2e一=Pb2++2H2，0=
1.47V,对应的能斯特方程式为，若田+］增加到倍，电极电势就增加伏，若件］增加到倍，电极102+100电势就减小伏，若的质量增加倍，电极电势PbO22o银-镉电池的总放电反应为它所涉及的
12.2NiOH3s+Cds=2NiOH s+CdOs+H O122两个半反应是正极，负极O列各电极的夕大小的顺序是
13.㊀o⑴㊀Ag+/Ag29㊀AgBr/Ag3㊀Agl/Ag40㊀AgCl/Ag
14.有下列几种物种「、NH•H2O、CN-和S2-；3当存在时，的氧化能力最强；1Ag+当存在时，的还原能力最强2AgKspAgI=
8.51x IO」,，KspAg2s=
6.69x IO-50,KAgNHJ=
1.1x107,3稳］K AgCN£=
1.3x IO
15.已知电池:Ag IAgBr IBrl mol•dm||Ag+1mol•dm_3|Ag则1电池正极反应为;电池负极反应为；2电池反应为3o-㊀
16.已知298K时MnO4+8H++5e-=Mn2++4H O中=
1.49V2SO j+4H++2e-=H2sO3+H O°㊀=
0.20V21MnO在酸性溶液中把H2s3氧化成SO,配平的离子方程式为2标准态时的电池符号为____________________________________________；3E㊀=K=；4当电池中H+浓度都从Imol•dm-3增加到2mol-dm-3,电池电动势增大、降低、不变要使反应能够实现，［」最小为
17.Cu+2H+=C/++H2Ho^eCu2+/Cu=
0.34V
18.电池反应Cus+Cl g=Cu2+aq+2C「aq的电池符号为2___________________________________________________________________________,试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况当增大的质量，原电池的电动势，当增大Cu C12g压力，原电池电动势，当增大浓度，原电池的电动势cj+aqo
三、计算题共题6分
19.10反应Zns+Hg Cls=2Hgl+Zi+叫+2c「aq,在25℃,当各离子浓度均为
1.00mol・22dnd时,测得电池的电动势为
1.03V,当［C「］=
0.100mol•dm，时，电池的电动势为
1.21V,此条件下［Zn2+］=分
20.10已知pQ Fe3+/Fe2+=
0.77V,pQ I/F=
0.54V,K wFeF=
1.1x101223问⑴在标态下Fe3+能否把r氧化为I22当在Fe3+中加入足量的F，平衡后［F-］=
1.0mol•dm3时，Fe3+还能否把「氧化成12已知电池
21.Pt,H〃㊀I HAclmol•dm-3,NaAcl mol•dm_3II KQ饱和|Hg ClI HgO㊀Hg Cl/Hg=
0.2422222测得此电池的电动势为写出电极反应和电池反应；计算V,
0.52V.12KHAc分
22.10已知°㊀Ag+/Ag=
0.7991V,0㊀AgBr/Ag=
0.071V,㊀Zn2+/Zn=-
0.763V,㊀AgS2O31/Ag=OO10V求⑴将50cm
3.15mol•dmAgNC3与100err.mol•dmNa2s2O3混合，混合液中Ag+浓度；2确定
0.0010mol AgBr能否溶于100cm
30.025mol-dm-3的Na S O溶液中生成Br-和223AgS23；一；3在⑵的溶液中加入过量的锌后，求残留的AgS2O3；一占原有浓度的百分比不考虑Zn2+与SQ的配合作用分
23.5已知㊀NO[/NO=
0.96V,㊀S/S2-=-
0.48V,ACuS=
1.3x IO-36计算反应3CuSsp+2NO/3S+2NO+3Cu2++4H O的平衡常数2分
24.5已知PbSO+2e~=Pb+SO/pQ=-
0.359V4Pb2++2e-=Pb0㊀=-
0.126V当[Pb2+]=O.lOOmol•dm-3,[SO2]=
1.OOmol•dm-3时，由PbSO/Pb和Pb2+/Pb两个半44电池组成原电池写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势；1计算的2PbSC4Ksp
四、问答题共题3分
25.5铜包屋顶被氧化为绿色是潮湿空气中大气氧化作用的一个实例试计算被氧化的电Cu2动势并予以解释已知^eO/H O=
1.23V,^eCu2+/Cu=
0.34V22已知下列电对的值0电对Fe2+/Fe H+/H Cu2+/Cu i/r O/H O
222220.
340.
540.680㊀/V-
0.440电对Fe3+/Fe2+NO7/NO Br2/Br H2O2/H2OJ
1.
081.77夕㊀/V
0.
770.96分
26.10回答下列问题，并写出有关离子反应方程式为什么溶液能腐蚀铜板？1FeCb2Fe2+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3在「和「离子的混合溶液中，只使「氧化，应选择氧化剂和中的哪一3B H2O2FeKSOH种？铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同4分
27.10已知谭:Cr O^/Cr3+=
1.33V pfCrO J-/CrO=-
0.13V22H O/H O=
1.78V HO7OH-=
0.87V2222O/H O=
0.68V222Fe3+/Fe2+=
0.77VCl/cr=
1.36V2「在酸性介质中能氧化哪些物质？写出反应方程式；1K2C2C7欲使在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好？写出反应方程式；2CrO£3冷在1mol•dm-3HC1中能否使CF氧化为什么如在12mol•dm-3浓HC1中，反527应能否进行？通过计算说明第八章氧化还原反应与电极电位练习题参考答案
一、选择题共题
91.B
2.A
3.C
4.C
5.B
6.B
7.B
8.D
9.D二填空题共题分
92710.深蓝色，减小，增大Cu|CuSO,Zn|ZnSO,4400592FH+14不变
11.0PbC2/Pb2+=0㊀PbC2/Pb2++------------1g--,
0.12,
0.06,2[Pb2+]
12.NiOH s+=NiOH s+OH-aq32Cds+2OH-aq=CdOs+H O1+2e-
213.
142314.1NH-H O2S”
3215.lAg++e-=Ag2AgBr+e一=Ag+Br-3Ag++Br-=AgBr
16.12MnO；+5H2sO32Mn2++5SO+4H++3H O22Pt IS0^
1.0mol•dm-3,H SO
1.0mol•dm-3,H+
1.0mol•dm-323II MnO；L0mol,dm-3,Mn2+
1.0mol•dm，，H+
1.0mol•dm-3|Pt=3E㊀L49-
0.20=
1.29VK=
1.88x10218降低
417.
5.8x105mol•dm-
318.-Cus ICu2+aq IICFaq ICl gI Pt+,不变，变大，变小2
三、计算题共题6分
19.
10..㊀
0.0591入/re
0.
0591.㊀二E=E-------------1g Q=E-------------1g
1.00Ez2,所以所㊀=L03V改变条件后:…〜
0.0591q
0.059,
0.1002[Zn2+]
1.21=
1.03--181[Zn2+]=
7.91x IO_5mol•dm-
31.21=
1.03----------1g K㊀分
20.101Fe3++-----------Fe2+夕㊀=
0.77VI+2e---------2r°㊀=
0.54V2所以能把「氧化成Fe3+I2o2Fe3++3F-——FeF此时Fe+的浓度降低3[Fe3+][F-]31[Fe3+]x
1.0上----------------=----------------------------二K不稳=
9.1x1[FeF]K稳
1.03pQ FeF/Fe2+=p Fe3+/Fe2+=
0.77+lg9，1X1°—=
0.06V3所以此时不能将「氧化成Fe3+I2o
21.负极12HAe+2e—=H2+2Ac-正极「Hg2cl2+2e—=2Hg+2C电^也反应「Hg Cl+H2+2Ac-=2HAc+2Hg+2C222[HAc]=[NaAc][H+][Ac]^所以的+]=居[HAc]=KE=p HgCl/Hg-cp H+/H
2220.52=
0.24-0+
0.0591g[H+]=
0.24-
0.059lg/Ca居=
1.8x IO-5分
22.10门K1x07991-
0.0101IgA稳=-------------------------=
13.
350.0591K稳=
2.2x IO13AgS O^Ag++2s
2230.15x
500.30x100混合后浓度/mol•dm-30150-=
0.20150=
0.
0500.20-
0.10+2平衡浓度/mol•dm-3x%
0.050-x黑吠…=
2.
30.071—
0.79912Ig^spAgBr p=5x ICT”~~
0.0591AgBr+2S.O-平衡浓度/mol•dm3AgS2O3\+Br
0.010-x
0.010-x
0.025-
0.020+2%二K KpAgBrx K^AgS O1=
11230.010-x2一----------------亍=
110.005+2x2x=-
8.6xIO-4可溶的AgBr
0.0010mol所以在Na2s2O3浓度为0925mol•dm-3时，AgBr全部溶解3AgS OI-+1Zn=Ag+1Zn2++2SO^232zE㊀
0.010—-Q763lgK二K=
1.2x
10130.
05910.0591全部被还原，设平衡时；一]AgS Ot Znx=[AgS O
23230.0050-x/2l/
20.025-2x2…-----------------------------------------=
1.2x1xx=
3.7x1018mol•dm-37x1CQ所以残留率=——--x100%=
3.7x W14%1分
23.5夕㊀NO,/NO=
0.96V
0.0591㊀S/CuS=0㊀S/S，lg=-
0.48+=
0.58V-lg
1.3x10-36E㊀=
0.96-
0.58V6x
0.96-
0.58lgK=K=4Ax
10380.059分
24.51Pbs,PbSO s|SOLO mol•dm_3II Pb2+
0.100mol•dm|Pbs4电池反应Pb2++SO4-=PbSO4=/E=^-^.=-
0.126+
0.0591/2•IgO.lOO--
0.359=
0.203V2lgK㊀zE㊀
0.0591=2+x[-
0.126--
0.359]/
0.0591=
7.885lgKsp=・lgK=・
7.885%=
1.30x10-8
四、问答题共题分
325.5还原半反应O g+4H+aq+4e-——2H O1榕=
1.23V22Cu2+aq+2e--------Cus卢=
0.34V假定大气潮湿空气则pH=7,p O/H O=
0.82V22差值£=因而大气将铜氧化的反应是自发反应
0.48V,2Cus+O g+4H+aq--------2Cu2+aq+2H O122铜包的屋顶事实上仍然经久耐用，这是因为其绿色表面是一种钝化层之故在和CO2so2存在条件下，会形成水合碳酸铜和硫酸铜；靠海地区铜绿中还含有「离子C分
26.10因1㊀Fe3+/Fe2+㊀Cu/Cu
0.2V2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2因㊀NO./NO-夕㊀Fe3+/Fe2+«
0.2V,故不能加HNO o3否则发生反应3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO+2H O23因pQ Br/BrpQ Fe3+/Fe2+pQ I/r22而夕㊀H O/H O㊀Bn/BF222且/㊀Fe3+/Fe2+-pQ I/F
0.2V,故应选用Fe SO22432Fe3++2r=2Fe2++I24因夕㊀H+/H-0㊀Fe2+/Fe
0.2V20㊀NO*/NO-0㊀Fe3+/Fe2+«
0.2VFe+2H+=Fe2++H2Fe+4H++NO；=Fe3++NO+2H O2分
27.10能氧化和1Fe+H2O2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H O250；+3H2O2+8丁=2c产+3O+7H O22应选择在碱性介质中作氧化剂2H O222CrO+3HO£=2CrO+H2O+OH-2不能，因为产3㊀2-20}£0㊀Cb/ClCr O|-+6e-+14H+-=2Cr3++7HO22Cr O17Cr3+=
1.331g
[12]14=
1.48V26所以反应可进行。
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