2024年离子反应的教案设计

年离子反应的教案设计2024离子反应的教案设计教学目标概览-知识目标L使学生了解离子反应和离子方程式的含义

2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤二能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力三情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育教学重点电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法教学难点离子反应方程式的书写方法教学方法设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程下列物质中©CH3COOH

②HCI

③NaOH

④HNO3

⑤CuOH2

⑥AgCI

⑦Na2c03©C2H5OH

⑨H20⑩Fe nS0212石墨1属于强电解质的是2属于弱电解质的是3属于非电解质的是4在溶液中主要以离子形式存在的是答案

②③④⑥⑦2

①⑤⑨3

⑧的4

②③④⑦因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法离子反应L离子反应有离子参加的.反应叫离子反应请四位同学分别做实验

①硫酸铜溶液中滴加氯化钢溶液

②硫酸钾溶液中滴加氢氧化钢溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸钢溶液

④硝酸钠溶液中滴加氯化钢溶液

①分别发生什么现象？

②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？请同学写化学方程式

③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验

①中Cu2+和CI-反应前后没有变化层层深入,引导学生从现象分析本质Ba2++SO42-=BaS04l

2、离子反应的表示方法离子方程式用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子我们如何书写这些离子方程式呢？

3、离子方程式的书写步骤以实验一为例

①写写出正确的化学方程式CuS04+BaCI2=BaS04l+CuCI2

②改易溶的强电解质改写成离子形式难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示Cu2++SO42-+Ba2++2CI-=BaS04l+Cu2++2CI-

③册U删去两边相同的离子Ba2++SO42-=BaS04l

④查检查质量守恒、电荷守恒“Fe+Fe3+=2Fe2+〃这一离子方程式正确吗不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒书写四步中，〃写〃是基础，〃改〃是关键，〃册r是途径，〃查〃是保证应该改写成离子形式的物质a、强酸HCI、H2so

4、HN03等易溶于水、易b、强碱KOH、NaOH、BaOH2Ca0H2是微溶物，一般在反应物中o电离的物质存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式C、可溶性盐请学生课后复习溶解性表仍用化学式表示的物质a、难溶的物质Cu0H2BaS04,AgCI等xb、难电离的物质弱酸、弱碱、水c、气体H2S、C

02、S02等d、单质H

2、Na、12等e、氧化物Na20,Fe2O3等这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发小结后得出离子反应方程式的意义

4、离子反应方程式的意义

①揭示禺子反应的头质

②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应为什么实验四中的复分解反应不能进行？上述Ba2++SO42-=BaS041离子方程式，可以表示可溶性钢盐如BaCI

2、BaNO32与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应Ag++CI—=AgCll离子方程式，可以表示AgN03溶液与可溶性盐酸盐如BaCI2NaCI的一类反应xHC03—+0H—=CO32—+H20离子反应方程式表示的意义是什么中和反应是一种特殊的复分解反应,以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质酸碱中和反应的实质是H++0H-=H20,酸电离出来的H+与碱电离出来的0H-结合成弱电解质H2Oo写出离子方程式

①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液

②向氨水中通入氯化氢

③氧化铜粉末加入稀硫酸

④铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写请同学们写符合Cu2++20H-=CuOH2l的两个化学方程式，培养逆向思维能力P18习题

一、

2、3习题

二、

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