氧化还原反应练习题

氧化还原反应练习题

一、选择题

1.根据口值判断下列各组离子在酸性介质中不能够共存的是（）O D.d，7a=L451V喂血=L482V吸3HZ嗯%产3126V=°」5W%Zs/〃/r=

0.54VA.□和口B.□和口C.□和口□和口

2.根据口，口判断标准态下能将Cu氧化为口，但不能氧化口的氧化剂与其还原剂对应的电极电位口值应是（）oA.D

0.77V B.D

0.34VC.

0.34VD

0.77V D.D

0.34V,D

0.77V

3.下列电对的口值不受溶液酸度影响的是（）A.□B.□C.□D.□

4.已知口,则（）A.□B.□C.□D.无法确定

5.在口、口、口中，S的氧化数分别为（）A.+

2.5,+2,+7B.+2,+

2.5,+8C.+

2.5,+4,+6D.+

2.5,+2,+6A.B.C.D.

6.已知298K标准态下，下列反应自发正向进行2口，Fe+口则反应物中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是（）A.□B.□C.□,Cu D.□,Cu

7.现有A.B两个氧化还原反应，通过以下哪个条件能判断反应A比反应B进行得完全（）A.□B.□C.□D.□A.

1.70V B.

0.635C.

1.51V D.

1.

8258.已知□为（）

9.已知口，□R.14V向含有相同浓度的口、口、口的酸溶液中通入H2S,则上面三种物质被还原的顺序为（）A.□B.□C.□D.

10.已知澳在酸性介质中的电位图为（p/V BrO--------BrO------HBrO------Br------BrA432则下列说法不正确的是（）A.酸性介质中，澳元素中间价态的物质均易发生歧化B.酸性介质中，HBN）能发生歧化C.酸性介质中，口能将口氧化为口D.酸性介质中，溟的含氧酸根都具有较强的氧化性

11.氧化性强弱正确的顺序是A.HC10Hbr0H I0B.^SOX^SeO^^TeOi4456C.HC104H S04H P04D.HNO3H POH ASO

23313412.已知Sn4++2e=Sn2+E©=

0.15V Sn2++2e=Sn E=-

0.14V Fe2++2e=Fe E“=-

0.41VFe3++e=Fe2+E“=

0.77V则下列离子各hnol/1不能共存的是（）A.Fe3+Sn4+B.Fe3+Sn2+C.Fe2+Sn4+D、Fe2+Sn2+

13.已知下列元素电势图Hg2+

0.91V Hg2+

0.79V Hg；2Cu2+

0.15V

0.52V Cu；Sn1+0,15VSn2+-

0.136V Sn；CuTi3+

1.20V Ti+-

0.34V Ti下列哪些离子在标准状态下会发生岐化反应（）A.Hg22+B.Cu+C.Sn2+D.Ti+

14.已知6MnO2/Mn2+=

1.23V4C12/C1-=

1.36V从标准电极电势看，MnO2不能氧化Cl-,但用MnO2加浓盐酸可能生成C12g,这是因为A.两个6相差不大B.C1-增加，@C12/C1-减小C.酸度增加，@Mn02/Mn2+增加D、上面三个因素都有

15.在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度B.氧化剂和还原剂之间的电极电势差C.各可能反应的反应速率D.既考虑B又考虑C-

0.41VCr3+Cr2+---------------Cr

16.根据辂在酸性溶液中的元素电势图可知，口12+/1为-

0.74VA-

0.58V B-

0.91VC-

1.32V D-

1.81V

17.已知元素电势图:嫄/V BrO；----------Br0------Br------Br-2口

0.

14450.53I-IO---------IO——试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是A BrO和Br,□和1B□和Br,□和1C BrO和Br,10和1D口和Br,10和

1、填空题

1.原电池中，发生还原反应的电极为极，发生氧化反应的电极为极,原电池可将能转化为能

2.已知口则三对电对物质中，氧化型物质氧化能力由强到弱的顺序为还原型物质还原能力由强到弱的顺序为O

3.以反应2D2口组成原电池，则此电池的符号表示为

4.已知口若在标准态下，向口、口混合液中加入口，则可自发进行的反应为:

5.已知口，则口由此可知，口在碱性溶液中将发生反应,其配平的氧化还原反应方程式为,该反应的平衡常数□O

6.已知某反应口，在平衡时口

0.02□，口

0.05匚］,若口，则口o

7.已知口，□□+瓦⑴+24+诙2+.100加〃广的能斯特方程表达式为该4/TL0/W/・L=・反应的o

8.氧气的氧化能力与溶液酸度有很大的关系其半反应式为,由此可知，溶液的酸性越强，氧气的氧化能力越若口，在298K的条件下，口与溶液pH的定量关系为o

9.已知口，则298K,反应口+Cu=2Fe2++Cu2+,当□时，其标准平衡常数□二,若上面反应在原电池中进行，则电池的电动势E=Vo

10.电解时，电解池中和电源正极相连的是极，并发生反应；电解池中和电源负极相连的是极，并发生反应

11.水在溶液中作为氧化剂时，其电对半反应式为，作为还原剂时，其电对半反应式为298K I1130=

1.23V，若将两个半反应构成298K时的标准电池，则其电动势E©为

12.采用银阳极，电镀液是硫酸银溶液，电镀银时阳极反应;阴极反应;总反应式________________________________________________________O

13.阿波罗宇宙飞船工而用而是氢氧燃料电扇，受电蔽应为2H2+02D2H20,介质为75%的K0H溶液，则该电池的正极反应为，负极反应为

三、简答题

1.已知铁、铜元素的标准电位图「/V口

0.77口-

0.41口

0.150+

0.523+2+2+cp/V Fe------------Fe----------Fe Cu-----------Cu-------CuA试分析，为什么金属铁能从铜溶液口中置换出铜，而金属铜又能溶于三氯化铁溶液

2.试根据电极电位分析1Na2s试剂中的硫比H2s中的硫更易被空气氧化2HNO3的氧化性大于KNO

33.试根据镒元素的电位图说明下列问题

1.51V pe/V MnO；吧MnOl-咨MnO.---------------Mn2+A

1.

701.231强碱性条件下，口反应生成透明的绿色溶液口，但放置在空气中会很快变混浊2在强酸性条件下，用口氧化口生成紫红色的口如果口稍过量，则会得到棕红色的混浊液

4.由Fe元素的电势图U°A Fe3+

0.771V Fe2+-

0.44V Fe60B FeOH3-

0.56V FeOH2-

0.877V Fe讨论

①FeH在酸性介质还是碱性介质中易氧化成FeQH

②为防止FeH盐被氧化，应采取什么措施？

5.用离子电子法配平下列反应式酸性介质1MnOJ+Cr-M/+C12；2Mn2++NaBiO-MnO；+Bi3+；33Cr,PbOz-C^吟+Pb+；4C H0+Mn0；—C H0+Mn2+；383625HClCVPLCr+H3Po

46.用离子电子法配平下列反应式碱性介质1M+HSnO2一一HSnOf;⑵3+6^-3CuS+CWf CuCNr+S2-+NCO-；4CN+2一°^~+加3；5Al+川心一/叫+叫

四、计算题

1.已知298K时，口，如用口，□组成源电池1写出标准态下自发进行的电池反应，计算反应的平衡常数2求当缶+=

0.01〃町/厂,0%3+=以民2+=

0.10〃m/广时，电池的电・・动势

2.判断298K,标准态下，反应MnO s+2Cr+4H+^=Mn2++Cl+2H.O22能否正向自发反应？若用口的盐酸与MnO2反应，上述反应能否正向自发进行？设其它物质处于标准态

3.已知HC1和HI溶液都是强酸，但Ag不能从HC1溶液置换出H2,却能从HI溶液中置换出H2请通过计算加以解释已知EAg+/Ag=

0.799V,AgCl的□=

1.8X10-10,Agl的口=1乂-

164.某学生为测定CuS的溶度积常数，设计如下原电池正极为铜片浸在

0.Imol电丁3Cu2+的溶液中，再通入H2s气体使之达到饱和；负极为标准锌电极测得电池电动势力

0.670V已知ECu2+/Cu=

0.337V,E0Zn2+/Zn=-

0.763V,H2s的□=

1.3X10-7,D=

7.1X10-15,求CuS的溶度积常数

5.已知ECu2+/Cu=

0.337V,E9Cu2+/Cu+=

0.153V,□CuCl=

1.2X10-6,通过计算求反应Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl能否自发进行，并求反应的平衡常数KO o

6.已知E0T13+/T1+=

1.25V,E0T13+/T1=

0.72V设计成下列三个标准电池为a-T1I Tl+II Tl3+I T1+；b-T1|T1+II T13+,T1+|Pt+；c-T1|T13+II T13+,T1+|Pt+o1请写出每一个电池的电池反应式；2计算每个电池的电动势和A,

87.对于反应Cu2++2I-Cul+Dl2,若Cu2+的起始浓度为

0.lOmol•dm-3,I-的起始浓度为

0.50mol dni-3,计算反应达平衡时留在溶液中的Cu2+浓度已知E0・Cu2+/Cu+=

0.153V,E012/I-=

0.535V,□Cui=1X10-

128.假定其他离子的浓度为L0mol•dm-3,气体的分压为L013X105Pa,欲使下列反应能自发进行，要求HC1的最低浓度是多少？已知E0□=

1.33V,E0C12/C1-=

1.36V,E0Mn02/Mn2+=

1.23V.1MnO+HCl-MnCl+Cl+H O;22222jf KG+6^+H

89.已知口Ag+/Ag=

0.80V,□02/0H-=

0.40V,□H+/H2=0；AgCN2-□=lX1021通过计算回答o1在碱性条件下通入空气时Ag能否溶于KCN溶液；2Ag能否从KCN溶液中置换出H2O

10.向Imol-dm-3的Ag+溶液中滴加过量的液态汞，充分反应后测得溶液中口浓度为

0.311mol-dm-3,反应式为2Ag++2Hg===2Ag+D□1已知口Ag+/Ag=

0.799V,求口n/Hgo2若将反应剩余的Ag+和生成的Ag全部除去，再向溶液中加入KC1固体使口生成Hg2C12沉淀后溶液中C1-浓度为Imol•dm-3将此溶液与标准氢电极组成原电池，测得电动势为

0.280V请给出该电池的电池符号3若在2的溶液中加入过量KC1使KC1达饱和，再与标准氢电极组成原电池，测得电池的电动势为

0.240V,求饱和溶液中C1-的浓度4求下面电池的电动势〔已知U HAO=

1.8xl0-5-Pt|H

1.013xl0°Pa|HAc

1.0mol•dm3II局

41.0mol•dm32I Hg+11,已知MnO-4=Mn2+=lmol•L-l,[Cl-=10-2mol-L-1,PC12=

101.8KPa,pH=2,P C12/Cl-=

1.358V,P MnO-4/Mn2+=

1.49V⑴判断MnOL+H+Cl—Cb+M/,+M的反应方向2将此氧化还原反应组成原电池以原电池符号表示，惰性电极并计算电池电势3当原电池能使电解发生时，以铁作阴极，锌作阳极，电解ZnC12溶液，两极产物各是什么？

12.已知下列半反应的值Ag+e==Ags pe=+

0.7996v[Ag CN]-+e=Ags+2CN一产一

0.4487v2求配离子[AgCN2]-的稳定常数

13.已知下列半反应的值Cd2++2e=Cds产-

0.4026v[Cd CN]2-+2e==Cds+4CN一p°=-

0.9580v4求配离子[CdCN4]2-的稳定常数

14.通过计算说明为什么在水溶液中，CoIII离子能氧化水，而[Co NH36]3+却不能氧化水？已知K

0.[Co NH36]3+=

1.581035,K

0.[Co NH36]2+=

1.38105,K0bNH

3.

1.810-5,p°Co37Co2+=

1.81,+=

0.40,p°0/H0=l.23P°O/OH-

22215.Fe的元素电势图为

1.9V

0.771v.

0.414VJFeFeOj-------------Fe——Fe2——1问酸性溶液中Fe能否将乩2氧化成O2；已知+2『+2e-=H00=

0.682V㊀222计算下列反应的平衡常数酸性溶液，298KFe s+2Fe3+aq=3Fe2+aq看图解答问题1当pH二c时，三电对C12/C1G口/B、Ag+/Ag中最强的还原性性物质和最强的氧化性物质分别是什么？2写出由电极口

412.2/口在标准状态下组成的原电池的电池符号及电池反应；3当pH等于a,b,c时，上述电池反应分别向什么方向自发进行？4计算上述电池反应298K时的片和5计算一pH图中pH二b时的b值，此时上述电池反应的K为多少？6在上pH图中用斜线条画出BrO和C1-的共同稳定区八/VCl+2e-=2d-2源=

1.390V2B1O3+12H++2e~=Br+6H O

221.500Va bc—pH图P■Ag++e-=Ag90=

0.800V»pH。