课堂限时练（6）3.30公开课教案教学设计课件资料

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63.30下列化学用语或图示表达不正确的是i.♦••I基态原子的价层电子的轨道表示式:C.Si3s3p乙焕的结构简式三A.HC CH+［］2+D.顺时2-的丁电烯子的式分子N结a构模型:O bNa••••B.—

2.化学与生活密切相关下列叙述正确的是2漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果温室气体是形成酸雨的主要物质A.B.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物干冰可用在舞台上制造“云雾”C.D.时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是

3.25℃A.H+、NH、CIO crB.H+、Mg2+、「、NO；C.Na+、Al3+HCO；、SO；D.K+Na+SO、OH-能正确表示下列反应的离子方程式为

4.硫化钠溶液和硝酸混合A.S2-+2H+=H2SfB.明矶溶液与过量氨水混合A13++4NH+2H O=A1O；+4NH32C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳SiO3-+CO2+H O=HSiO；+HCO；2将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合:D.BaOH2NH4Hse41:2Ba2++2OH+2H++SO=BaSO i+2H O42下列实验中，不能达到实验目的的是

5.分离粗盐中的不溶由制取无水固FeCl.6H OFeCl323物体••A B C DA.A B.B C.C D.D

6.一种水性电解液Zn-MnCh离子选择双隔膜电池如图所示KOH溶液中，ZM+以ZnOH；存在电池放电时，下列叙述错误的是电极离子选择隔膜电极MnO,Zn__/\6溶液溶液溶液H2so K2so4KOH4I IIHIA.n区的K+通过隔膜向ni区迁移B.I区的so；通过隔膜向n区迁移电极反应C.MnO MnO2+2e+4H+=MM++2H22D.电池总反应Zn+4OH+MnO2+4H+=ZnOH；+Mn2++2H2O崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图关于崖柏素的说法错误的是

7.r r可与滨水发生取代反应A.O可与溶液反应才彳B.NaHCC3分子中的碳原子不可能全部共平面//0Hc.1与足量加成后，产物分子中含手性碳原子D.Hz厂崖柏素根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

8.选项实验目的实验及现象结论分别测浓度均为

0.lmol・LT的比较和CH3coeF和溶液的CH COONHNaHCOA343K（CH COOjK（HCO-）h3hHCO；的水解常数后者大于前者pH,将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶KMnC4检验铁锈中是否含有二铁锈中含有二价铁B价铁液，紫色褪去探究氢离子浓度对向溶液中缓慢滴加硫酸，黄增大氢离子浓度，转化平衡向生成K2C1O

4、歹相互转化CrO50C色变为橙红色的方向移动的影响向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水D气体A.A B.BC.C D.D参考答案:

1.C【详解】乙烘中含有碳碳三键，其结构简式为三项正确；A.HC CH,A顺-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为二项正确；B.-2B基态原子的价层电子排布式为其轨道表示式为固项错误；C.Si3s23P2,I tI tI J,C3s3p，D.叫是离子化合物，其电子式为NaI66『Na+D项正确；••••答案选C

2.D【详解】漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A.错误；A温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物B.等，错误；B棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质C.不是碳水化合物，错误；c干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成D.“云雾”效果，正确；答案选D D

3.D【详解】与反应生成次氯酸而不能大量共存，故不符合题意；A.1CRT AB.H+、「、NO；发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C.AP+与HCO；反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；D.K+Na+、SO、OFT是大量共存，故D符合题意综上所述，答案为D

4.D【详解】硝酸具有强氧化性，可以将氧化为单质，自身根据其浓度大小还原为或反应的离子A.S2-S NONCh,方程式为4H++2NO；+S2-=S1+2NO2T+2H2（浓）或8H++2NO；+3S2-=3S1+2NOT+4H2（稀），A错误;B.明矶在水中可以电离出AF+,可以与氨水电离出的OH-发生反应生成A1（OH）3,但由于氨水的碱性较弱，生成的A1（OH）3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为A13++3NH3・H2O=AI（OH）31+3NH；,B错误；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反C.应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO31+CO；—（CO2少量）或SiO3-+2H2O+2CO2=H2siO31+2HCO；（CO过量），C错误；2D.将等物质的量浓度的BaOH2与NH4HSO4溶液以体积比12混合，BaOH电离出的与NH HSO电离出的244反应生成水，电离出的与电离出的反应生成沉淀，反应的H+Ba0H2Ba2+NH4HSO4SOj BaSCU离子方程为为正确；Ba2++2OH-+2H++SOj=BaSO41+2H2O,D故答案选D

5.D【详解】实验室用海水制取蒸储水用蒸储的方法制备，蒸储时用到蒸储烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥A.形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸储烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，正确；A碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于B.水，存在于下层，正确；B粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C.正确；cD.直接加热FeCh・6H2会促进水解，生成的HC1易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，错误；FeC1D故选Do

6.A【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知区为电池的负极，电极反应为；,in ZnZn-2e-+4OH=ZnOH一，I区MnCh为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，由于两个离子选择隔膜没有指明的阳离子隔膜还是阴离子隔膜，故两个离子隔膜均可以通过阴、阳离子，因此可以得到区消耗IH+,生成Mn2+,II区的K+向I区移动或I区的SO；一向II区移动，III区消耗0H,生成ZnOH；一，11区的so向m区移动或HI区的K+向H区移动据此分析答题【详解】根据分析，区的只能向区移动，错误；A.II K+I A根据分析，区的向区移动，正确；B.I sojn B电极的电极反应式为正确；C.Mn02MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O,CD.电池的总反应为Zn+4OH+MnO+4H+=ZnOH:+Mn2++2H O,D正确；22故答案选A

7.B【分析】由题中信息可知，崖柏素中碳环具有类苯环的共转体系，其分子中羟基具有类似的酚羟基的性质止r匕外，该分子中还有埃基可与氢气发生加成反应转化为脂环醇【详解】酚可与滨水发生取代反应，崖柏素有酚的通性，且崖柏素的环上有可以被取代的故崖柏素可A.r rH,y-与浸水发生取代反应，说法正确；A酚类物质不与溶液反应，崖柏素分子中没有可与溶液反应的官能团，故其不可与B.NaHCO3r NaHC03NaHCCh溶液反应，说法错误；B「崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的个碳原子不共面，故其分子中的碳C.3原子不可能全部共平面，说法正确;c0HD.r崖柏素与足量H2加成后转化为，产物分子中含手性碳原子（与羟基相0H连的原子是手性碳原子），说法正确；C D综上所述，本题选B

8.C【详解】A.CH3coONH4中NH水解，NH；+H2O^^NH3・H2O+H+,会消耗CH3co0-水解生成的OH,测定相同浓度的和溶液的后者大于前者，不能说明（）＜（）CH3co0NH4NaHCCh pH,Kh CHCOO KhHCO,33错误；A浓盐酸也能与发生反应，使溶液紫色褪去，错误；B.KMnCU B中存在平衡亍（黄色）（橙红色）+比缓慢滴加硫酸，浓度增大，平衡正C.K2C1O42CrO+2H+UC12C*0,H+向移动，故溶液黄色变成橙红色，正确；C乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，错误；答案选D.D C。