第六章综合素养测评

第六章综合素养测评（时间分钟满分分）45100

一、选择题本题包括小题，每小题分，共分，每小题只有一个选项符合题意8324据报道，人类拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢:

1.2H2崖之2H2t+0t,下列说法正确的是（）2水的分解反应是放热反应A.氢气是一次能源B.使用氢气作燃料将会增加温室效应C.在这一反应中，光能转化为化学能D.

2.下列说法不正确的是（）原电池负极被氧化A.任何化学反应都能设计成原电池

8.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变D.

3.a b稀、H SO4在如图所示的装置中，的金属活泼性比氢要强，为碳棒，关于此装置的下列叙述不正a b确的是（）碳棒上有气体放出，溶液变大A.pH是正极，是负极B.a b导线中有电子流动，电子从极到极C.a b极上发生了氧化反应D.a如图所示为℃时、、三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分

4.800A B C析不能得出的结论是（）发生的反应可表示为（）（）（）A.2A g2B g+C gB.前2min A的分解速率为

0.1mol・L】・min1开始时，正、逆反应同时开始C.口寸，、、的浓度之比为D.2min AB C

2315.下列图示变化为吸热反应的是（）【稀盐酸超锌粉D最新报道科学家首次用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的

6.X-CO过程反应过程的示意图如下下列说法正确的是和生成是吸热反应A.CO CO2在该过程中，断键形成和B.CO CO和生成了具有极性共价键的C.CO CO

2.状态-状态表示与反应的过程D Im co2下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

7.抗氧化剂调味剂A.B.着色剂增稠剂C.D.一定温度下，溶液发生催化分解不同时刻测得生成的体积已

8.10mL

0.40moi/LH2O22折算为标准状况如下表“min0246810VO/mL

0.

09.

917.

222.

426.

529.92下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计X A.〜6min的平均反应速率^H O^

3.3X10-2mol/L-min22B.6〜10min的平均反应速率:^H O

3.3X10-2mol/L-min22反应至时，C.6min cH0=

0.30mol/L22反应至时，分解了D.6min H2O250%

二、选择题本题共小题，每小题分，共分每小题有一个或两个选项符合题意，全4624部选对得分，选对但不全的得分，有选错的得分630已知氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量且氧气中键完全断裂时吸

9.2mol484kJ,1mol0=0收能量水蒸气中键形成时放出能量则氢气中键断裂时吸收能496kJ,1mol H—O463kJ,1mol H—H量为A.920kJ B.557kJC.436kJ D.188kJ在密闭容器中进行反应其中、丫、的起始浓度分

10.X g+3Y g2Zg,X22Z22别为

0.1molL-、

0.3mobL-\

0.2mobL-1,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.cZ=

0.3mol-L-1B.丫2=

0.5mol-L1C.CX=

0.2mobL12D.CY2=

0.6mol-L1锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列有关叙述

11.正确的是（）铜电极上发生还原反应A.电池工作一段时间后，甲池的（）减小B.c SOF电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加C.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡D.某种以溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现下列有关

12.30%KOH该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（）氏在负极发生氧化反应A.占伤^供电时的总反应为B.2H2+024=2H20氢氧燃料电池中和燃烧放出的热量转变为电能C.H22氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池D.

三、非选择题（本题包括小题，共分）452（分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才

13.13可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察下图，然后回答下列问题kJ.mol,⑴图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应（）已知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、21mol H—H1mol I—I1mol H—I436kJ151kJ、299kJo则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量在化学反应过程中，是将转化为O（）下列反应中，属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是3

①物质燃烧

②炸药爆炸

③酸碱中和反应

④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败（）与反应

⑦铁粉与稀盐酸反应@Ba OH-8H ONH4cl22（分）工业合成氨反应是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，

14.13N+3H2N%22并且需要合适的催化剂已知形成键、键、三键放出的能量分别为ImolH—H ImolN—H ImolNN、、则436kJ391kJ946kJo⑴若1molNz完全反应生成N%可（填“吸收”或“放出”）热量________________kJo（）如果将和混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原21mol N23mol H2因是o（）实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过后，生成32L10min10molNH3,则用N2表示的化学反应速率为mobL-,-min-,o（）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是4o正反应速率和逆反应速率相等a.正反应速率最大，逆反应速率为b.0的转化率达到最大值C.N2和的浓度相等d.N2H

2、和的体积分数相等e.N2H2NH3反应达到最大限度f.分【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置

15.13【实验用品】电极镁条、铜片、铁片等【电解质】果汁橙汁、苹果汁、柠檬汁等【其他】导线、金属夹、发光二极管、烧杯500mL【实验方案】

①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；

②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；

③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个的烧杯中，将发光二极管两端分别接在三种方案中金属活动性不同的500mL金属夹上观察现象，连接方式如图所示【实验现象】三种方案中发光二极管均发光【实验结论】原电池把化学能转变为电能回答问题连接装置时活泼金属接二极管的极上，较不活泼金属接二极管的1极上4在方案

②③中铁作电极情况5在方案

③中负极反应正极反应总电池反应方程式_________________________________________________O在方案

①②中铜作电极情况⑶在方案

①③中镁作电极情况2为为为分在某一容积为的密闭容器中，某一反应中、、、四种气体的

16.1312L ABCD物质的量〃随时间的变化曲线如图所示:mol/minI•1•22211110005419742864O•••••••I•回答下列问题

①该反

②前用的浓度变化表示的化学反应速率为在时，图像发生改变的原因是（填2min A2min字母）o增大压强A.降低温度B.加入催化剂C.增加的物质的量D.A（）在℃时，将的四氧化二氮气体充入的密闭容器中发生反应，隔一定

21000.01mol

0.1L时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格时间浓度//smol-L1020406080100cN2O4/mol-L

10.

1000.

0700.05003a bcNC2/mol・L i

0.

0000.

0600.

1200.

1200.120C2试填空

①该反应的化学方程式达到平衡时四氧化二氮的转化率为,表中C2C3；a b（填“〉，，或“=”）

②在内，四氧化二氮的平均反应速率为,哪一时间段（指、、、0〜20s〜2020〜4040〜

60、）反应速率最大？,原因是60〜8080〜100s。