第二节分子晶体与共价晶体

第二节分子晶体与共价晶体必备知识基础练L下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是（）共价晶体硬度通常比分子晶体大A.共价晶体的熔点较高B.有些分子晶体的水溶液能导电C.金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体D..下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成2共价键三维骨架结构的是（）冰A.C oB.6金刚石水晶C.D.

3.（2021・河北石家庄高二检测）下列关于分子晶体的说法正确的是（）分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性A.在分子晶体中一定存在氢键B.冰和『都是分子晶体C.B2稀有气体不能形成分子晶体D.

4.（2022•吉林高二期末）下列关于SiO2和CO2的描述不正确的是（）为共价晶体,为分子晶体A.SiO CO22两者中心原子采取的杂化方式不同B.和都是非极性分子C.SiCh CO2晶体的熔点比晶体的高D.SiO CO

225.根据下列性质判断，属于共价晶体的是（）熔点为导电性好，延展性强A.2700C,无色晶体,熔点为不导电，质硬，难溶于水和无机溶剂B.3550°C,无色晶体，能溶于水，质硬而脆,熔点为熔化时能导电C.800C,熔点为微溶于水，硬度小,固态或液态时不导电D.

56.6C（•福建福州高二检测）有关晶体的叙述中正确的是（）

6.2021在晶体中，最小的单元环是由个硅原子组成的六元环A.SiO62B.在124g白磷（P4）晶体中，含P—P共价键个数为4NA金刚石的熔、沸点高于晶体硅,是因为键能小于C.C-C Si-Si金刚石中含原子数与数之比为D.12g C C-C1:

2.下列各组物质的熔点按由高到低的顺序排列淇中熔点高低均与键能大小有关的是（）7钠、干冰A.金刚石、晶体硅

8.碘化氢、澳化氢C.二氧化硅、二氧化硫D.

8.

（1）CO能与金属Fe形成化合物Fe（C0）5,该化合物熔点为253K,沸点为376K,其固体属于晶体⑵F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如CIF

3、BrF%常温下它们都是易挥发的液体C1F的3熔、沸点比的（填“高”或低”）BrF3⑶如图为分子晶体结构的一部分观察图示可知，每个分子周围有个与之紧邻的C02C02分子;该结构单元平均占有个分子C02C02一代表个分子1CO2关键能力提升练以下选择题中有个选项符合题意1〜2（.江苏徐州高二检测）一种新型材料它可用于制作切削工具和高温热交换器关于的推

9.2021B9,B C4断正确的是（）分子是由个硼原子和个碳原子构成的A.B4c41是一种共价晶体10B4c是一种分子晶体C.B4c晶体中存在离子键D.B4c（•江苏南京高二检测）我们可以将的晶体结构想象为在晶体硅的共价键之间插入

10.2021SiCh Si—Si原子根据晶体结构图，下列说法不正确的是（）O SiCh石英晶体中每个原子通过极性键与个原子作用A.Si Si—O4O每个原子也通过极性键与个原子作用B.O Si—O2Si石英晶体中原子与原子的原子个数比为可用来表示石英的组成C.Si O1:2,“SiCh”在晶体中存在石英分子,故能叫分子式D.下列物质的沸点顺序正确的是（）A.CH SiHGeH4SnH444B.NH PHAsH SbH3333C.H OHSH2SeH2Te22D.HFHIHBrHCl熔点较低,易升华，可溶于醇和酸,其化学性质与相似,与晶体类型相同由此

12.BeCb AlChBeBrz BeCb可推测（）BeCl2熔融态不导电A.水溶液呈中性B.熔点比高C.BeB12不与溶液反应D.NaOH

13.下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（）金刚石氮化硼碳化硅石英硅错原子晶体350030002700171014101211熔点℃硬度

109.

59.

576.

56.0构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高A.构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高B.构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大C.构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大（.山东济南高二检测）请按要求填空:D.

14.2021（元素形成的新材料具有如图所示的结构，该晶体的化学式为DC.N⑵氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳OC（位于顶点和面心）ON定

①氮化硅的硬度（填“大于”或“小于”）氮化碳的硬度，原因是;

②已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连,同时每个原子都满足最外层电子稳定结构，请写出氮化硅的化学8式:O⑶第、族元素组成的化合物、、等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与niA VAGaN GaPGaAs晶体硅相似在晶体中，每个原子与个原子相连，与同一个原子相GaN Ga N Ga连的原子构成的空间结构为属于晶体N,GaN学科素养拔高练

15.碳及其化合物的用途广泛，碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质（）分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子,则一个晶胞的质量约l C60C60C60为O⑵干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于这两种晶体的比较正确的是（填字母）晶体的密度:干冰,冰a.晶体的熔点:干冰,冰b.晶体的空间利用率:干冰,冰c.晶体中分子间相互作用力类型相同d.金刚石晶胞的结构如图所示，立方的结构与金刚石相似，在晶体中,原子周围最近的原3BN BN B N子所构成的空间结构为，一个晶胞中原子数目为BN No碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个4原子，则晶体中与一个原子距离最近的原子数为已知晶体的密度为Cu Cu Cu Cu Cuop g-cm3,Cu的相对原子质量为M阿伏加德罗常数值为NA,则Cu的原子半径为cm参考答案第二节分子晶体与共价晶体.D由于共价晶体中粒子间以共价键结合,而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比1分子晶体的熔点高、硬度大;有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如、H2SO4HC1;干冰（固态C02）是分子晶体,D错误和冰都是分子晶体,、两项均不符合题意;金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个

2.CC60A B碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构,项符合题意;在水晶中，每个硅原子与四C个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连,项不符合题意D分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故错误;在分子晶体中不

3.C A一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故错误;冰和均由分子构成，均属于分子B B12晶体，故正确;稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，故错误C D二氧化硅是硅原子和氧原子形成的共价晶体，二氧化碳是由二氧化碳分子形成的分子晶体,二氧化

4.C硅晶体的熔点高于二氧化碳，故、正确,错误;二氧化硅晶体中每个硅原子周围有个氧原子，则A DC4硅原子的杂化方式为杂化,二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为孤电子对数为碳原子的杂sp32,0,化方式为杂化,正确sp B因为共价晶体中原子与原子之间以共价键结合，共价键的作用比较强,使共价晶体熔点高、硬度

5.B大,项符合共价晶体的特征B在晶体中，由原子、原子构成的最小单元环是元环，每个最小环中含有个硅原子

6.D SiChSi O126和个氧原子，故错误;白磷（）晶体物质的量又因为个分子中含个6A124g P473；24g「1=1mol,16P—P共价键，所以白磷（）晶体中，含共价键的个数为故错误;键能大于124g P4P—P6NA,B C—C Si—Si,所以金刚石的熔、沸点高于晶体硅，故错误;金刚石晶体中』个碳原子形成个共价键，每个共价键C4连有2个C原子，所以碳原子数与C—C数之比为12,故D正确干冰为分子晶体，熔点较低，是由于分子间作用力弱,而不是因为键能小,错误;晶体硅、金刚石

7.B A都为共价晶体，原子半径原子半径越小，共价键键能越大，则熔点越高,正确;、为同主CSi,B HIHBr族元素所形成的分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔点越高,故熔点:错误;二氧化硫形成的是分子晶体，其熔点低是由于分子间作用力弱，熔点低不是由键能HIHBr,C引起的,错误D

8.答案

（1）分子

（2）低

（3）124解析

（1）由化合物熔点为253K、沸点为376K可知，其熔、沸点较低，所以为分子晶体

（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，所以的熔、沸点比C1F3的低BrFa由非金属元素组成，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明熔点高，应为共价晶体，不存

9.B B C4在单个分子，构成微粒为原子，碳、硼原子之间以共价键结合

10.D晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构,其中有一个硅原子位于正四面体的中心，另外四个位于正四面体的顶点，故的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅SiO2原子，在晶体中Si原子与0原子的原子个数比为12JSiO2”仅表示石英的组成，故没有单个的SiO2分子

11.AD同主族元素形成的气态氢化物的分子结构和性质相似，且相对分子质量随着原子序数增大而增大一般情况下,范德华力随着相对分子质量的增大而增大，但由于氨、水和分子间分别可以形成HF氢键，所以其沸点在同主族元素氢化物中最高，故、两项错误,、正确BC A D

12.A由熔点较低、易升华、可溶于醇和醛可知晶体为分子晶体，分子晶体在熔融状态下BeCL BeCb不导电,正确;根据的化学性质与相似，由于溶液中的能发生水A BeCLAlCb AlCbA-+解:使溶液显酸性，可知水溶液应显酸性,错误;和形成A13++3H2O=A1OH3+3H+,BeCb BBeCb BeBr2的晶体都是分子晶体，且二者结构相似,故熔、沸点随着相对分子质量的增大逐渐升高,错误;由CA1CL能与溶液反应可知也能与溶液反应,错误NaOH BeCbNaOH D

13.BD共价晶体的熔、沸点和硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，对应共价晶体的熔、沸点越高，硬度越大

14.答案DC3N4

①小于硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短，故氮碳形2成的共价键的键能大，氮化碳的硬度大

②Si3N4正四面体形共价34解析⑴根据题给晶胞的结构可知含有碳原子数目=8x+4xt=3,氮原子数目为4,则化学式为82C3N40⑵

①氮化碳和氮化硅晶体结构相似，它们的硬度大、熔点高、化学性质稳定，这说明二者形成的晶体都是共价晶体，由于硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅形成的共价键键长短,键能大，所以氮化硅的硬度小于氮化碳的硬度;

②的最外层电子数为要满足电子稳定结构，需要N5,8形成个共价键,的最外层电子数为要满足电子稳定结构，需要形成个共价键，所以氮化硅的3Si4,84化学式为Si N34o的晶体结构与晶体硅相似，则属于共价晶体，每个原子与个原子相连，与同一个3GaN GaNGa4N原子相连的原子构成的空间结构为正四面体形GaN15・答案⑴号g⑵设正四面体34412解析⑴形成的分子晶体，在晶胞的顶点和面心均含有一个分子，故每个晶胞中含有个C60C604C60分子,故一个晶胞的质量为个碳原子的质量,即约为C602406„；23g干冰晶体中分子间只存在范德华力，其结构是分子密堆积;而冰晶体中存在氢键，由于氢键具有2C02方向性，冰中水分子不是密堆积，故密度:干冰,冰;熔点:冰〉干冰;空间利用率:干冰,冰⑶在晶体中原子与原子交替出现，故每个原子周围有个原子，每个原子周围BN B NB4N N11也有4个B原子,形成正四面体结构;在金刚石晶胞中共有碳原子个数为8x，6x+4=8,故在BN82晶胞中原子和原子各个BN4由于金属铜采用面心立方最密堆积，与一个原子距离最近的原子数为每个晶胞中4CuCu12;含有个原子，且面对角线上的个原子相切，设原子半径为八则有鱼厂乂=孚，故4Cu3CuCu23NAI~M-卡3丽；cm。