第二章单元测试题

第二章单元测试题（时间分钟，满分:分）90100

一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分）16348下列关于键与兀键的说法正确的是（）

1.键是以“头碰头”方式形成的共价键，兀键是以“肩并肩”方式形成的共价键A.气态单质中一定存在键，可能存在兀键B.原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比C.兀键活泼由于兀键总是比键重叠程度小，故化学反应一般先断裂兀键D.

2.下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）选项粒子立体结构解释氨基负离子（）直线形原子米用杂化A NHN sp二氧化硫（）形原子米用杂化B SChV Ssp3C碳酸根离子（CCT）三角锥形C原子采用sp3杂化原子采用杂化且原子的价电子均参与成C spCD乙快（C2H2）直线形键

3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3,（如图所示）已知该分子中N—N—N键角都是

108.1°,下列有关N（NO）3的说法正确的是（）2N/1\（）N NO2NO22分子中、间形成的共价键是非极性键A.N0分子中个氮原子共平面

8.4该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对C.该物质含有个原子

6.02X1022用表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）

4.NA比分子中含有个键和个杂化轨道A.1molN osp33NA4NA分子中含有个键和个杂化轨道B.1molCCh osp22NA2NA分子中含有个键、个兀键C.1molC2H22NA2NA分子中含有个键、个兀键D.1molC2H44NA2NA.化合物与可以通过配位键形成（5NH3BF3NH BF）,下列说法正确的是33（）与都是三角锥形结构A.NH3BF3与都是极性分子B.NH3BF3C.NH3・BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化在水中溶解度大于D.N%BF3已知、的结构式如图所示

6.HNO3H2so4IIN——H H—S—OHII IIHNO,H.SO,下列说法不正确的是（）］、的立体构型分别为平面三角形、正四面体形A.NO SO,B.HNO

3、H2so4分子中N、S的杂化类型分别为sp

2、sp3等物质的量的、含键个数之比为C.NO SO,

23、都能与水分子形成分子间氢键D.HNO3H2s

047.下列关于丙烯（C%—CH=CH2）的说法错误的是（）丙烯分子有个键，个兀键A.81丙烯分子中个碳原子都是杂化

8.3sp3丙烯分子存在非极性键C.丙烯分子中最多有个原子在同一平面上D.

78.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关（如图）下列有关说法错误的是（）由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解A.第三层（气相）第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构B.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少C.第二层（“准液体”）当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动D.性的水分子”，使冰面变滑在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如、、

9.第一层（固态冰）NF3CHC1FCF3C3F8等它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体下列推测不正确的是（）分子呈三角锥形A.NF3在中的溶解度比在水中的大B.C3F8CCL存在手性异构C.CHCIFCF3中没有非极性键D.CHC1FCF3某一化合物的分子式为属第族元素，属第族元素，和在同一

10.AB2,A VIA B VIIAAB周期，它们的电负性值分别为和已知分子的键角为下列推断不正确的

3.

443.98,AB

2103.3是（）分子的空间构型为形A.AB2“V”键为极性共价键，分子为非极性分子B.A—B AB2与相比，的熔点、沸点比的低C.AB2H2O AB2H2O分子中无原子，分子间不能形成氢键，而分子间能形成氢键D.AB2H H2O卤素原子半径相对分子质量B键角

11.下列图像正确的是（）H-X键中X原子序数C中心原子价层孤电子对数D由短周期前号元素组成的物质和有如图所示的转化不稳定，易分解下

12.10T X,X列有关说法正确的是（）为使该转化成功进行，可以是酸性溶液A.Y KMnO4等物质的量的、分子中含有兀键的数目均为B.T XNA分子中含有的键个数是分子中含有的键个数的倍C.X T2分子中只含有极性键，分子中既含有极性键又含有非极性键D.T X的资源化利用是解决温室效应的重要途径以

13.C02下是在一定条件下用捕获NH3下列说法正OH+3H2O生成重要化工产品三聚氧胺的反应C023NH3+3CO2f确的是（）三聚氟胺中、、原子采用相同的杂化方式A.C N0三聚氧胺分子中既含极性键，又含非极性键B.该反应的四种物质的分子均能形成氢键C.除三聚氧胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为D.H ONH CO232（多选）下列有关叙述正确的是（）

14.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子A.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同C.由酸性〉可知酸性D.FCH2coOH CH3co0H,C1CH2co0HCH3coOH短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、原子的最外层电子数之比

15.W X Y Z W X为43,Z原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的是（）、、的电负性大小顺序一定是A.W Y Z ZYW的氢化物分子间存在氢键B.Z、形成的分子的中心原子可能采取杂化C.Y Zsp3分子中键与兀键的个数之比是D.WY22:1第族元素的原子与原子结合形成气态分子，其立体结构呈三角锥形

16.VA RA RA3PO5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于分子的说法中不正确的是（）P05每个原子都达到电子稳定结构A.8键角（）有、、几种B.Cl—R—Cl90120180受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的C.RCk RC13分子中个键键能不都相同D.5R—C1

二、非选择题（本题包括小题，共分）552（分）今有、/、三种元素已知

①各原子序数〃、b、均小于且+

17.1“X220,+°=25；

②元素Y的原子价电子构型为小他〃+2；

③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；

④Z的硫化物的相对分子质量与的氯化物的相对分子质量之比为Z3877o回答下列问题的价电子排布图为1ZO擀丫的电子式为，该晶体中含微粒间的作用有222⑶丫的最常见氢化物的模型为，其中原子以杂化轨道成键;VSEPR Y的氯化物的分子空间构型是；根据原子轨道成键方式分，的硫化物分子中含有的键的种类Z Z及数目是、o分已知、、、四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大

18.10XYZW相关信息、同主族，、为同周期的相邻元素1X WYZ为地壳中含量最多的金属元素2W3Y基态原子最外层有3个未成对电子4Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排布式为;1X由以上元素形成的气态氢化物中，溶于水显碱性的分子的空间构型为，它的共价键属于2填“极性”或“非极性”键；写出与形成的化合物与强碱反应的离子方程式；3W Z已知4化学键三Y—Z Z——Z YY键能kJ/mol632498946写出和生成的热化学方程式Y2g Z2g YZg分根据下列数据回答问题

19.8化学键三三Si—Si C—C C——C C C N—N N N P—P键长pm235154133120148116228⑴试推测键长范围为、键长范围为C—Si N=N试从键长的角度解释，为何原子间能形成、三原子间也可形成、2C C=C CC,N N=NN三而和均难形成稳定的、

三、三键？N,Si PSi=Si Si Si P=P PP⑶碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实:化学键C—CC—HC—O Si—SiSi—H Si—0键能/kJ-mol1356413336226318452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷燃多，原因是

②SH的稳定性小于CE,更易生成氧化物，原因是分一定条件下，、都能与形成笼状结构如下图所示的水合物晶

20.101CH4CO2H2O体，其相关参数见下表与形成的水合物晶体俗称“可燃冰”CH4H2O/二口二入二「二公

2、甲烷分子,二氧化碳分子土—丁土彳，匚水行E可燃冰CO2水合物分子与的结合能£/kJ-mol1分子直径/nmH2OCH

40.

43616.40CO

20.

51229.91

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用置换的设想已知上图中笼C02CH4状结构的空腔直径为根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是

0.586nm,________________________________________________________________________________甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内个氮原子分别位于正四面体的个顶点244见乙，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成个氢键予以识别下列分子或离子中，4能被该有机化合物识别的是填标号a.CF4b.CH43已知S4符的结构为其中S原子的杂化方式是O键长c.NH4d.H O2S——H”a_b填或“=”分析并比较物质A与心卜］的点高低及其原因分下列各组物质性质的比较，结论正确的是

21.141o分子的极性A.BC1NC133的价比的+价稳定B.Mn+2Fe2物质的沸点C.HFHC1在中的溶解度D.CS2CC1H OOH42下列叙述正确的有2o某元素原子核外电子总数是最外层电子数的倍，则其最高正价为+A.57钠元素的第

一、第二电离能分别小于镁元素的第

一、第二电离能B.酸性大于酸性C.CH C1—COOH CH3cH2coOH2邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点D.磷酸根离子的空间构型为，其中的价层电子对数为，杂化轨道类型为3Po

（4）苯胺（CNH2）与甲苯（OCH3）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（—

5.9）、沸点（

184.4℃）分别高于甲苯的熔点（一

95.0℃）、沸点（

110.6℃），原因是

（5）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4（用代表）经一射线衍射测得化合物的晶体结构，其局部结构如图所示R XR

①从结构角度分析，中两种阳离子的相同之处为，不同之处为（填R o标号）中心原子的杂化轨道类型A.中心原子的价层电子对数B.立体结构C.共价键类型D.

②R中阴离子N3中的键总数为个

③图中虚线代表氢键，其表示式为（NH）N—H-C

1、•OOOHoNa。