第三节第2课时氧化剂和还原剂

第课时氧化剂和还原剂2课后训练•巩固提升会应用（广东月合格考）油画修复涉及的反应之一为,下列关于该反应的

1.20217PbS+4H202:—PbSO4+4H2说法正确的是（）B被还原A.PbS为氧化剂BH2O2属于复分解反应C中元素的化合价为价D.PbSO S+44解析一元素由价升高到价，则被氧化,、错误;为氧化剂，得电子被还|PbS PbSO%S2+6PbS AD H2O2原,正确;该反应是氧化还原反应，不是复分解反应,错误B C（山东月合格考）关于反应的说法错误的是（）

2.20216NO+NO+2NaOH^-2NaNO2+H OD A.NaNO222中的化合价为价N+3是还原剂B.NO氧化反应的产物是C.NaNO2该反应中转移电子数目为D.2解析〔中显价显价，根据化合物中各元素化合价代数和为推知,的化合价为价,NaNCh Na+1,020N+3A正确;元素化合价升高，则是还原剂,是氧化反应的产物,、正确;没有指明NO-NaNO2,N NONaNCh BC参加反应的量，无法计算转移的电子数目,错误D（福建福州高一期末）关于:,下列说法不正确的是（）

3.20213C1+6KOH~KCIO3+5KCI+3H2C A.Ch2既是氧化剂，又是还原剂是还原产物,是氧化产物B.KC1KC1O3反应中每消耗个分子,转移电子数为C.3CL6该反应中只有氯元素的化合价发生了变化D.解析中元素化合价降低,发生还原反应，则是还原产物;一中元素化合价Icb—KC C1KC1Cb KC1O3C1升高，发生氧化反应，则是氧化产物,正确;发生氧化反应和还原反应，则既是氧化剂,KC1O3B Cb CL又是还原剂,正确;消耗个分子的同时生成个和个则转移电子数为错误;由A3Cb1KC1O35KC1,5,C、项分析可知，只有元素的化合价发生了变化,正确A BC1D（山东邹城高一期中）在一定条件下发生如下反应，则下列推断不正确

4.2021:2KC103+l2^2KK3+CbT的是（）D该反应属于置换反应A.该反应中氧化剂为B.KC1O3该反应中还原剂为C.b该反应中被氧化为被还原为D.KC1O3Cb,l2KIO3解析|在反应中,元素化合价降低，被还原,为氧化剂,正确;元素化2KC1O3+L^2KIO3+C12T ClKCIO3B I合价升高,被氧化」为还原剂,正确;该反应中被还原为」被氧化为）错误2C KC10322KK3,D（湖南雅礼中学高一月考）亚硝酸（）在具体的反应中既可作氧化齐」,又可作还原剂

5.2021HNCh I当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）DA.NH3B.N2C.NO D.NO2解析中元素显价,当作为还原剂，发生氧化反应时，失去电子,元素化合价升高，故氧化|HNO2N+3N产物可能是NO2（河北衡水中学高一期中）在法国巴黎召开的国际纯粹与应用化学联合会成立周年纪念大会

6.2021100上获悉,我国有位科学家入选全球化学“元素代言人:北京大学化学与分子工程研究院研究员雷晓光8是氮元素的代言人下列有关与合成的说法不正确的是（）N2H2NH3D是氧化剂，具有氧化性A.N2是还原剂，具有还原性B.H2既是氧化产物又是还原产物C.NH3生成个分子时，转移个电子D.2NH33解析卜与合成的反应中,元素化合价降低,元素化合价升高，则是氧化剂，具有氧化性,2H2NH3N HN2凡是还原剂,具有还原性,、均正确;该反应是化合反应，故既是氧化产物又是还原产物,A BNH3C正确;元素由价降低到价,则生成个分子时，转移电子数为错误N032N%6,D（陕西西安长安一中高一期末）已知有下列三个反应:

①；

②=

7.2021CL+2Br^=2Cl+Br22Fe2++B12-

③2Fe3++2Br;CO2O3+6HC1^=2COC12+C12T+3H2O下列有关说法不正确的是（）D反应

①②③中的氧化产物分别是「、3A.B2Fe\Cl2可以推理得到2+3+

8.Cl+2Fe—=2C14-2Fe2根据以上方程式可以得到氧化性:C.Co2O3CbBr2Fe3+在反应

③中有个生成时，有个被还原D.2CL4HC1解对元素化合价升高得到的产物是氧化产物，反应

①②③中的氧化产物分别是「、3正确;B2Fe\CL,A氧化性则反应能发生,正确;可以得到氧化:CbFe3+,Cb+2Fe2+=_2Cl+2Fe3+B性:正确;在反应

③中氯元素化合价升高被氧化，有个生成时，有个Co2O3CLBr2Fe3+,C2CI24HC1被氧化,错误D关键能力提升练以下选择题有个选项符合题意1〜2（安徽黄山高一期中）已知反应:吓亍下列说法错误的是（）

8.2021Fe3++C10+X—eO+C1+Y,B宁是氧化产物A.FeO3的化学计量数之比为B.Fe\CIO32配平后是C.X10OH每生成个亍就会有个电子发生转移D.1FeO3解析品亍中元素化合价升高,发生氧化反应，则亍是氧化产物,正确;亍中3+_FeO FeFeO AFe3+—FeO元素由价升高到价,一中元素由+价降低到价，据得失电子守恒推知,、Fe+3+60C111Fe3+CIO的化学计量数之比为错误;据电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒配平可得2:3,B:2Fe3++3C10+100H则是正确;亍中元素由价升高到价,则生成个^2FeOf+3Cl+5H2O,X10OH,C Fe3+—FeO Fe+3+61亍就会有个电子发生转移,正确FeO3D（广东汕头潮阳区高一期末）纳米级可用于以太阳能为热源分解水制过程如图所示

9.2021Fe3O4H2,过程的反应为A.I6FeO+O2下列说法正确的是（）C过程中为还原剂B.n H2太阳能整个过程的总反应为（）C.2H O Fe2H2T+O2T234是过程的氧化产物D.FeO1--------太阳能解析|过程中在太阳能作用下分解生成和反应为---------错误;过I Fe3O4FeO2,2Fe3O4=^FeO+ChT.A2Fe O34程中和作用生成和则是还原产物,错误;由题图可知，整个过程中，反应物H FeO H2OFe3O4H2,H2B太阳能为氏生成物为和则总反应为（）正确;过程中元素化0,H22,2H20Fe342H2T+O2T IFe3O4—FeO,Fe合价降低,发生还原反应，则是还原产物,错误FeO D（重庆巴蜀中学高一期中）一定条件下,和/反应产物是名和则下列说法错误的

10.2021PbCh C50Pb2+,是（）AB个参与反应，转移电子的个数为A.1PbCh6是氧化剂,于是还原产物B.PbO G2O2该条件下,产的还原性比更强C.C Pb2+反应的离子方程式可能为3于D.3PbO2+2Cr++H2O^Cr2+3Pb2++2H+解析卜与（产反应的产物是殳有与元素由价升高为价,元素由价降低为价，bCh2C0Pb2;Cr+3+6Pb+4+2故个参与反应，转移电子的个数为错误;中化合价降低，被还原,是氧化剂,1PbCh2,A PbChPb PbCh有是元素化合价升高得到，故为氧化产物,错误;还原剂的还原性大于还原产物,产为还原2Cr BC剂,是还原产物,故该条件下,/的还原性比更强,正确;结合题意可知该反应的离子方程式Pb2+C Pb2+C可能为（）产「；正确3Pb2+2C+H20^C20+3Pb2++2H+,D（北京师大附中高一期中）向溶液中加入溶液,很快有大量气体逸出，同时放热，

11.2021CuSCU H2O2一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（）,继续加入氏溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这CU22个反应可以反复多次下列关于上述过程的说法不正确的是（）C是分解反应的催化剂A.Cu2+H2O2既表现氧化性又表现还原性B.H2O2将还原为C.Cu2+H2O202D.发生了反应CU2O+H O2+4H+^2CU2++3H O22解画由题给信息推知,分解过程中,先转化为,后又变为故是分解反应的催H2O2C/+012C/+,C/+H2O2化剂,正确;氏分解反应中，既是氧化剂又是还原剂，故既表现氧化性又表现还原性,正A2H2O2B确;一元素化合价升高，发生氧化反应,错误;向红色浑浊（）中继续加入溶液，H2O22,0C CU2H2O2红色浑浊又变为蓝色溶液，发生了反应CU2O+H O2+4H+^2CU2++3H O,D正确22（湖北武汉部分校高一联考）已知

12.2021（浓）12KMn04+16HC1^=2KCl+2MnC12+5CLT+8H2O22FeCb+C12-=2FeCb32FeCL+2KI^=2FeCb+l2+2KCl由此判断，下列说法错误的是（）BD氧化性:〉A.MnO/C12Fe3+l2反应

①中，氧化剂与还原剂的个数之比为B.1:

8.反应

②中,既是氧化产物又是还原产物C FeCb一定条件下，反应能够发生D.3Cl+6FeI—2FeCl+4FeI2233解画在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物;据

①③分别推知氧化性:、3〜MnO^Cb ClFe\2故氧化性:正确;

①中是氧化剂,是还原剂,但只有部分被氧Fe3+b,MnOpCLFe3+l2,A KMnCUH HC1化，则氧化剂与还原剂的个数比为错误;

②中元素被氧化,中元素被还原，则210=1:5,B FeCbC1既是氧化产物又是还原产物,正确;的氧化性强于可将氧化为卜,故与反应FeCb CFe3+L,Fe3+I CbFeb不能生成错误Feb,D（山东邹城高一期中）某离子反应中涉及、、「六种微粒其中

13.2021H2O CIONH H\NCl N2该反应的还原剂是A.Cl每生成个分子，转移电子数目为B.1N26参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为C.23反应后溶液的酸性明显增强D.解函由题图可知，过程一发生氧化反应，必定存在还原过程:是还原产物,错误;NH N2CIO—C1,C1A N元素由价升高到价,则生成个分子，转移电子数目为正确;氧化剂是还原剂是，据31N26,B CIO,NH得失电子守恒推知，氧化剂与还原剂的个数之比为错误;由上述分析可得32,C:2NHH3C1O—，结合、原子守恒推知，反应产物还有、反应生成溶液的酸性增强,正确N2T+CI+……H0H2OH+,H+,D学科素养拔高练河北衡水中学高一期中实验室制备少量氯气可利用如下反应:浓一

14.2021KMnCU+HCl未配平，该反应常温下就可迅速进行KCI+MnCb+CbT+FhCX请回答下列问题⑴上述反应中被氧化的元素为填元素符号，还原产物是填化学式也能与反应生成反应后转化为反应中表现填“氧化”或“还原，下2Fe2+MnC4Mr+,Fe+Fe+同性，发生反应⑶如果上述方程式中和的化学计量数都是则的化学计量数是KMnCU MnCb2,HC1⑷实验室通常利用与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知三种物质的氧化性MnCh KMnCWClMnCh2由强到弱的顺序为用化学式表示笞阑3+还原氧化1C1MnCl2Fe3164KMnO MnOCl2422解析氯元素的化合价升高，被氧化,元素的化合价降低，被还原,是还原产物|1Mn MnCb］将氧化为3+元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应2MnO Fe2+Fe,Fe根据得失电子守恒和元素守恒得,反应的化学方程式为浓=-32KMnO4+16HCl2KCl+2MnC12+5CbT+8H2根据反应浓可知，氧化性:；与浓42KMnO4+16HCl^2KCl+2MnCb+5CbT+8H2KMnO4CL MnO2盐酸共热反应制得故氧化性:；常温下将氧化成加热时将氧化CL,MnC2C12KMnO4HC1CL,MnCh HC1成故氧化性:CL,KMnOoMnCh。