第一节第2课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐

⑴用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为O⑵实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是O⑶验证菠菜中铁元素的存在

①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以填离子KSCN符号形式存在

②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入中灼烧成灰烬冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HN03溶液至没有气体产生，加蒸储水稀释，充分搅拌后过滤取少量滤液置于试管中，加入溶液，溶KSCN液变为色，由此推断滤液中有Fe3+o实验中加入HN03溶液的目的为O为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质某种麦片含有微量的还原铁粉,铁粉在胃酸的4作用下会溶解铁与盐酸反应的离子方程式为O_____丹温答案13Fe+4H20g JFe3O4+4H2集中热量，提高温度2⑶

①Fe3+

②生堪红将Fe2+转化为Fe3+4Fe+2H+:~=Fe2++H T2关键能力提升练以下选择题有个选项符合题意1〜2广东佛山高一期末碳酸亚铁与砂糖混用为补血剂实验室用如下装置和步骤可以制备

8.2022易被氧化FeCO FeCO33步骤一:实验中先关闭活塞打开活塞和2,13;步骤二:一段时间后，关闭活塞打开活塞在瓶中得到产品下列说法错误的是3,2,c D步骤一的目的是排尽装置中的空气，防止被氧化A.Fe2+.步骤二可使溶液和溶液混合8FeSCU NH4HCO3装置中发生的离子反应为C.c Fe2++2HCO3=_FeCChl+CChT+HzO装置的主要作用:吸收尾气,防止污染空气D.d解明先关闭活塞打开活塞和利用稀硫酸与反应产生的比排出装置内的空气，防止生成的2,13,Fe被氧化,正确;一段时间后，关闭活塞打开活塞烧瓶中生成的被压入装置FeCCh A3,2,FeSCU c中,FeSCU溶液和NH4HCO3溶液混合生成FeC0:Fe2++2HC03=—FeCO3；+CO t+H O,B C正确;装置322中可以是水,其作用是液封，防止空气进入装置使氧化,错误d c,FeC03D（江苏南京高一期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是（）

9.2022BD选实验操作和现象结论项向沸水中滴加少量饱和FeCb溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮所得红褐色液体是胶体A的“通路”向溶液中滴加溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性:B FeCbKI Fe2+L向溶液中滴加几滴溶液，溶液显红色，再加入少量铁粉，溶液红色褪去FeCb KSCN还原性:C FeFe2+被完全氧化为Fe2+向溶液中通入氯气，再滴加几滴溶液，溶液显红色D FeSCUKSCNFe3+解析向溶液中滴加溶液，发生反应再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则氧FeCL KI:2Fe3++2I^=2Fe2++L,化性:〉错误;向溶液中滴加几滴溶液，溶液显红色，再加入少量铁粉,发生反Fe3+b,B FeCLKSCN应:2Fe3++Fe=3Fe+,溶液红色褪去,则还原性:FeFe2+,C正确响FeSCU溶液中通入氯气，再滴加几滴溶液，溶液显红色，证明被氧化为不能判断是否被完全氧化,错误KSCN Fe+Fe3+,D（江苏江阴高一期末）一定条件下，将一定量溶于过量盐酸生成和分别取

10.2022Fe3O4FeCb FeCh,少量反应后的溶液进行以下实验，有关实验描述正确的是（）AA.滴加KSCN溶液，若溶液变红色证明溶液中含有Fe3+.加入铁粉恰好完全反应，则的质量为B

5.6g FeO

23.2g34用溶液在铜片上写字，一段时间后洗去溶液,观察到铜片表面无明显现象C.D.先向溶液中通入氯气，再滴加KSCN溶液，若变红色证明溶液中含有Fe2+解附向反应后溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明溶液中含Fe3+,A正确;

5.6g Fe为

0.1mol,与Fe3+发生反应:2Fe3++Fe^3Fe2+,由于加入过量盐酸,还发生反应:Fe+2HQ=—FeCL+ET，故Fe3O4的质量小于

23.2g,B错误;FeCb溶液腐蚀铜片，发生反应2Fe3++Cu^2Fe2++Cu2+,洗去溶液后，铜片表面留下字迹,错误;向溶液中先通入再滴加溶液，溶液变红色，不能判断该溶液中是否含C CL,KSCN错误Fe2+,D学科素养拔高练（湖南岳阳高一期末）电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板从腐蚀

11.2022FeCh废液（主要含、、）中回收铜，并重新获得溶液废液处理流程如下FeCb FeCbCuCL FeCh⑴物质的化学式是A⑵取少量滤液于试管中，滴加溶液，产生的现象B NaOH是请写出此过程中属于氧化还原反应的化o学方程式:O⑶写出步骤中生成的离子方程式:H FeCLo将饱和溶液滴入中，并继续煮沸至红褐色,可制得胶体4FeCh FeOH3客朝⑴Fe生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色24FeOH+O2+2H O—4FeOH22332Fe2++Cl^2Fe3++2Cl2沸水4解函由流程可知,向废液主要含、、中加入过量铁，铁和氯化铁生成氯化亚铁、和氯FeCh FeCbCuCb化铜生成铜和氯化亚铁,故过量是铁，滤液中含有氯化亚铁,固体中含有过量的铁和生成的铜;固A B体中加入过量盐酸，盐酸和铜不反应、和铁反应生成氢气和氯化亚铁，故为氢气、中含有过量盐D C酸和生成的氯化亚铁;、混合后通入氯气，氯气和氯化亚铁反应得到氯化铁溶液B C。