第二节第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型

第二节分子的空间结构第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型必备知识基础练.下列分子的空间结构与水分子相似的是（）1A.CO B.H2s2C.PCI3DSCI4,下列分子中键角最大的是（）2A.H2O B.CO2C.CH2O D.NH

3.用价层电子对互斥模型推测的空间结构为（）3S03正四面体形形A.B.V三角锥形平面三角形C D.（•河北衡水高二检测）下列叙述正确的是（）

4.2021中间的键角为；中间的键角为中间的键角为A.CH4C—H109°28NH3N—H107°,H OO—H2，说明孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力105亍的空间结构是正四边形B.SO分子中各原子均达到稳定结构CBF38e的空间结构是三角锥形D.CH1（.山东济南高二检测）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了光棍的快乐——二氧化氮分子、劳

5.2021动面前人人平等——磷酸分子、有机族的第一代长老——甲烷分子、我在梦中被创造——苯分子、江湖剑客——甲醛分子下列说法正确的是（）分子的空间结构为直线形A.NCh分子为正四面体形分子B.PO/甲烷与氯气反应生成的四种氯代物的空间结构都是正四面体形C.价层电子对互斥模型是平面三角形，空间结构是三角锥形D.HCHO（）计算下列分子或离子中带…原子的价层电子对数

6.11CC14_______________2BeCb________________3BCI3_______________4PC13（）计算下列微粒中带“原子的孤电子对数2______________（DH2s_____________5PC15

③BF3■

④N%⑶用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间结构6HzSe;

②NH5;

③门；BB；7CHCh@SiF o

4.⑴在分子中,的键角是7BBn Br—B—Br（）皴基硫（）与的结构相似,默基硫（）分子的结构式为;光气（）各原子最外层2COS C0COS COCb2都满足电子稳定结构，则光气分子的空间结构为（用文字描述）8（））的空间结构是3N0o（）中的空间结构为，写出与结构相同的一种阴离4KNO3N0N0子:0⑸用价层电子对互斥模型推断分子中的键角（填“或二”）SnB12Sn—Br120关键能力提升练以下选择题中有个选项符合题意1〜

28.在白磷分子（P中，四个P原子分别处于正四面体的四个顶点上，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷分子的说法正确的是（）白磷分子中的键角为，A.

10928.分子中共有对共用电子对94白磷分子中的键角为C60分子中有个孤电子对D.

6.下列分子或离子的中心原子上带有一个孤电子对的是（）10

①②③BeCb CH4N%@CH O@SO22

⑥⑦（女

⑧H2s20NH]

①②③⑤⑥⑦③⑦⑧A.B.

④⑥⑧③⑤C.D.

11.实验测得B%为平面三角形（键角均为120）,NE为三角锥形（键角为107），推断:

①甲基，

②甲基碳正离子（拉

③甲基碳负离子（）的键角相对大小顺序为（）CH CHg

②③①〉

②〉

③A.B.

③②①二

②二

③C.D.下列说法正确的是（）1L分子中所有原子均满足电子稳定结构A.NCb8和都是正四面体结构且键角都为，BR CH410928H的电子式为呈平面正方形结构C.NH1H分子中有个孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D.N%

112.2021・广东深圳高二检测XD利用VSEPR模型推测下列物质的分子或离子的空间结构；C1O3门共价分子A1B o⑵有两种活性反应中间体,它们的粒子中均含有个碳原子和个氢原子，依据图中给出的这两种粒子13的球棍模型，写出这两种活性反应中间体的相应化学式⑶按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式平面形分子:;三角锥形分子:；四面体形分子:卜和都属于〃瓦型分子,与之间以双键结合,与与之间以单键结合4SO2c SO2F2AX SO SCk SF请你预测和分子的空间结构:分子中SO2cb SO2F2,S02cl2NCI—S—C1选填或分子中=SO2F2NF—S—F⑸分子的空间结构为O3学科素养拔高练.短周期元素、、、、的原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正13D EX YZ四面体形、三角锥形、正四面体形、形、直线形回答下列问题V的氢化物的结构式为分子的中心原子价层电子对数的计算式1Z,HZO为，该分子的空间结构为O的价层电子排布式为,丫的最高价氧化物的模型2Y VSEPR为O与形成的最简单化合物的化学式是，该分子中的键角是3X Zo、的最简单氢化物的分子空间结构分别是正四面体形与三角锥形，这是因为填字4D E母两种分子的中心原子的价层电子对数不同a.、的非金属性不同b.D E的氢化物分子中有一个孤电子对，而的氢化物分子中没有c.E D参考答案第二节分子的空间结构第一课时分子结构的测定和多样性价层电子对互斥模型与氏分子的空间结构相似，均为形分子;而为直线形分子、为三角锥形分子、

1.8H S0V C02PCb2为正四面体形分子SiCL氏分子空间结构为形,键角为分子空间结构为直线形,键角为分子空间

1.90V105°;CC2180°;CH O2结构为平面三角形，键角约为；分子空间结构为三角锥形,键角为120NH3107o分子的中心原子的价层电子对数故模型为平面三角形结构；

3.D SO3S=3+1x63x2=3,VSEPR由于原子上没有孤电子对，故分子为平面三角形结构S SO3孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,正确;亍的空间结构

4.A ASO是正四面体形,错误;原子不满足稳定结构,错误;］的空间结构是平面三角形,错误B B8e CCH D分子是形,错误;废分子为正四面体形分子,正确;甲烷与氯气反应生成的四种氯代物

5.B NO2V AP0B中，只有的空间结构是正四面体形,错误;分子的价层电子对互斥模型是平面三角形，分C04C HCHO子的空间结构也是平面三角形,错误D

6.答案⑴

①4

②2

③3

④42

①2

②③0

④1⑶

①形

②形

③平面三角形

④四面体形

⑤正四面体形V V解析⑴、、、价层电子对数分别为CC14BeCb B03P

031111、孤电子对4+-x41x4=4,2+-x21X2=2,3+TX31X3=3,3+TX51x3=4o2H2S PC15BF3NH322L2•数分另为》》⑶弓根据原子的最外层电子排布，可以乙乙U/61x2=2,51x5=0,x3=0x51x3=l3乙乙判断出各分子或离子的中心原子上的孤电子对数和键电子对数分子或离子H SeNH2BBr CHChSiF234中心原子上的孤电子对数220002中心原子的键电子对数23444444价层电子对数3因中心原子上有两个孤电子对,空间结构均为形;「为平面三角形;分子中由于H SeNH2V BB3CHCL2原子和原子不同，不能形成正四面体形;为正四面体形H C1SiF

4.答案平面三角形71120°2O=C=S⑶形V平面三角形会合理即可4CO5解析分子中的价层电子对数为没有孤电子对，所以空间结构为平面三角形,的键角lBBn B3,Br—B—Br是段基硫与的结构相似，故皎基硫结构式为光气120°o2COS CO2COS O=C=S;分子的结构式为,碳原子有个键,没有孤电子对，故为平面三角形分子中Cl—C—C13o COCb3N0]的价层电子对数为有个孤电子对，所以空间结构是形中的空间结构为平面三N3,1V4KN3N03角形,专-与结构相同分子中,原子的价层电子对数是子色+CO NO35SnBr Sn2=3,2含有个孤电子对,空间结构为形，键角小于1SnBr2V120°根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以个共价键与其他个磷原子结合，从而形成正

8.C33四面体结构，所以键角为，分子中共有个共价单键即对共用电子对个孤电子对6066,4根据孤电子对数]以与,可以计算出各微粒中心原子上的孤电子对数分别为、、、

9.D

001、、、、故含有一个孤电子对的是

③⑤01200,

①甲基一含有个键』个孤电子,模型为正四面体,粒子空间结构为三角锥形结

10.A CH33VSEPR构，由于孤电子的影响小于孤电子对，故键角大于小于;

②甲基碳正离子含有个107120°CH[30键，没有孤电子对,模型为正三角形，该微粒为平面三角形结构，键角为

③甲基碳负离子VSEPR120°;含有个键』个孤电子对,模型为正四面体形，该微粒为三角锥形结构，键角约为，CH3VSEPR107故选A•••♦••

11.AD NCb分子的电子式为C1N:CI,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A正确;P4为正四C1面体形，但其键角为，错误;为正四面体形而非平面正方形,错误;分子的电子式60B NH1C NH3为有个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，使其键角为，分子呈三HNH,1107H角锥形,正确D.答案⑴三角锥形平面三角形】122CH CH3四面体形形3BF NF CF45V334解析⑴是型离子，价层电子对数是孤电子对数是为三角锥形是型分子，价C10AB34,1,AIBn AB3层电子对数是孤电子对数为是平面三角形型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平3,0,2AB3面三角形，有一个孤电子对的呈三角锥形，所以分别是「由第二周期非金属元素构成的中CH CH303性分子中，呈三角锥形的是呈平面三角形的是呈四面体形的是和中的NF5BF3,CF04SO C1SO F42222硫原子是中心原子，此时机+〃=且没有孤电子对，由于原子种类不同,是四面体形根据得电子能4C1力比弱,形成的共用电子对的斥力强，键角大分子的空间结构为形FC1—S503V

1.答案形131H—Cl2+-x61xllxl V乙⑵平面三角形3s23P43SiCl109°28,44c解析由题意可推出、、、、分别为、、、、中氧原子是中心原子，其价层电D EX YZ CN SiS CLHC1O子对数所以分子的空间结构为形中硫原子的价层电子对数为=2+161xHxl=4,HC1O VSCh3,VSEPR模型为平面三角形是正四面体结构,键角为的中心原子价层电子对数均为SiCL109°28CHNH34,4分子空间结构不同的根本原因是氏分子中有孤电子对而分子中没有，分子空间结构与元素的非金N CE属性强弱无关。