第二节第2课时酸碱中和滴定

第课时酸碱中和滴定2级必备知识基础练A如图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积L50mL等于aA.mL等于B.50mL定大于aCL mL一定大于D.50Q mL.下列有关叙述正确的是2下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管A.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管B..滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡C滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化D.取一锥形瓶，用待测溶液润洗两次;在锥形瓶中放入待测溶液;加入几

3.1NaOH

225.00mL NaOH3滴石蕊溶液作指示剂;取一支酸式滴定管，洗涤干净;直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行45滴定;左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶;两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的67变化，直至滴定终点以上关于酸碱中和滴定实验的叙述错误的是A.46⑺B.⑴56⑺C.357D.⑴⑶⑸⑺.已知溶液呈碱性,常温、常压下饱和的水溶液的则可推断用标准的盐酸滴定4NaHCCh CChpH=

3.9,水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化是NaHCO3石蕊，由蓝变红A.甲基橙，由橙变黄B.酚麟，红色褪去C.甲基橙，由黄变橙D..用标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是5NaOH用待测液润洗锥形瓶A.用蒸储水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液B..选用酚酷作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂C实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡D..下列有关滴定操作的说法正确的是6用滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为A.25mL

21.7mL用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结B.KOH KOH果偏低用标准溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏C.KOH KOHNaOH高用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定D.KOH结果偏高.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液放在锥形瓶中中和滴定时下列操作会使测7NaOH定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）X碱式滴定管未用待测碱液润洗A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗

8.滴定过程中滴定管内不慎有标准溶液溅出C.滴定前俯视读数，滴定后读数正确D.,用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题8⑴准确称量含有少量中性易溶杂质的样品，配成待测溶液称量时，样品可放在

8.2g500mL（填字母）称量小烧杯中洁净纸片上A.B.托盘上C.⑵滴定时，用

0.200OmobL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用（填字母）作指示剂甲基橙石蕊A.B.酚献C.⑶滴定过程中，眼睛应注视;在铁架台上垫一张白纸，其目的是o⑷根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是烧碱样品的纯度是O标准酸溶液体积滴定次数待测溶液体积/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次

10.

000.

4020.50第二次

10.

004.

1024.00级关键能力提升练B以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定A..用酚醐作指示剂滴至溶液由红色刚变无色时立即停止滴定B.用蒸储水洗净锥形瓶后，立即装入溶液进行滴定C NaOH将溶液放入用蒸储水洗净的锥形瓶中，再加入少量蒸储水后进行滴定D.NaOH,用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，如下图所示，从下表中选出正确选项（）10NaOH H2so4（甲）（乙）选用选用选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液才旨示齐IJ滴定管A碱酸心蕊（乙）B酸碱酚酥（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酉太（乙）

11.用

0.01mobL1H2so4溶液滴定NaOH溶液的浓度,中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差:

①多加滴溶液;

②少加滴溶液（设滴溶液为）则

①、

②中册）之比的1H2so41H2s

0410.05mL o值是（）A.（5xl03）1B.1041C.501D.

10112.如图是用

0.1000mobL1标准NaOH溶液滴定

20.00mL未知浓度盐酸时（酚帧作指示剂）的滴定曲线下列说法正确的是（）区7---------A^

020.00溶液）*NaOH/mL水电离出的氢离子浓度:泌A.B.盐酸的物质的量浓度为

0.100Omol-L1指示剂变色时，盐酸与溶液恰好完全反应C NaOH当滴加的溶液为时，该混合液的D.NaOH

10.00mL pH=l+lg3级学科素养拔高练C.氧化还原滴定与中和滴定类似,指的是用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原13剂（或氧化剂）溶液现有

0.001mobL1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色NaHSCh溶液（提示:溶液呈酸性），已知二者发生氧化还原反应的离子方程式是NaHSCh2MnO4+5HSO3+H+-亍氏通过滴定实验测定溶液的浓度完成下列问题⑴该滴定实验所需的仪2Mn2++5SO+30,NaHSCh器有（填序号）酸式滴定管（）A.50mL碱式滴定管B.50mLC.量筒10mLD.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸.胶头滴管漏斗I J.⑵不能用填“酸”或“碱式滴定管盛放高镒酸钾溶液，原因是______________________________________________________________________________________该滴定实验填“需要”或“不需要”另加入指示齐说明理3IJ,由:_____________________________________________________________________________________滴定前平视酸性溶液的液面,读数为a滴定后俯视液面,读数为b则比实际消4KMnCU mL,mL,0Q mL耗的溶液的体积填哆或“少”则根据%计算得到的待测溶液的浓度比实际浓度填KMnCU mL“大”或“小”o第课时酸碱中和滴定2滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大

1.D于其量程，故题给滴定管中液体的体积一定大于（）50mLo项中所指滴定管是碱式滴定管;项中应右手操作锥形瓶，左手操作滴定管;项,滴定过程中两

2.C AB D眼应观察锥形瓶内溶液颜色的变化锥形瓶不用润洗，操作⑴错误;一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂，操作（）错误;滴定管必

3.D3须用待装液润洗后才能注入待装液，操作（）错误;滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，操5作（）错误7甲基橙的变色范围在与该滴定后溶液的接近，应选择甲基橙作指示剂，因滴定

4.D pH=

3.l〜

4.4,pH=

3.9时溶液由大到小，故溶液颜色变化是由黄变橙pH项,用待测液润洗锥形瓶，滴定时消耗标准溶液体积增大，测定结果偏大;项，酸式滴定管用蒸储

5.C AB水洗净后，要先用待测液润洗，否则会使测定结果不准确;项,用溶液滴定未知浓度盐酸时选用C NaOH酚猷作指示剂，多加两滴对实验结果无影响;项，开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，滴定终点时D碱式滴定管尖嘴部分有气泡,读数时标准溶液的体积偏小，导致测定的待测液浓度偏低;故选项C滴定管读数时应保留小数点后位,项错误;用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴

6.D2A KOH定管后直接取标准溶液进行滴定，由于没有润洗，标准溶液浓度减小，消耗标准溶液体积增加，则KOH测定结果偏高,项错误;所用的固体中混有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的B KOHNaOH,物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中浓度偏大，导致消耗标准溶液的体积丫碱O H偏小，根据酸可知测定结果偏小,项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准溶液时，若滴定前仰视C KOH读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据酸二空可知测定结果偏高,项D正确项，碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致消耗的酸少，结果偏低;项，酸式滴定管未用标准盐

7.A AB酸润洗,会造成消耗的酸的体积偏大，结果偏高;项，消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高;项,计算C D出消耗的酸的体积将会偏大，结果偏高.答案⑴（）8A2B⑶锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（）

40.

400097.56%解析

（1）称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中（）酸碱中和滴定时，一般选甲基橙、酚猷等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸碱中和滴定终点时2颜色变化不明显，易造成误差（）第一次实验,丫（盐酸）第二次实验（盐酸）4=

20.50mL

0.40mL=

20.10mL;=

24.00mL

4.10mL=

19.90C（盐酸）▽（盐

0.200OmoI l/ixZO.OOxlO^LcNaOH二=

0.4000mol-L酸）五

10.00x10l/（NaOH溶液）

0.4000mol L1x

0.500Lx40g molwNaOH--xl00%~

97.56%o

8.2g则两次实验平均消耗（盐酸）则mL,V=

20.00mL用蒸馆水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的

9.CD酸偏大，测得碱偏大,项不符合题意;用酚酿作为指示剂,应滴至溶液由红色变为无色且半分钟内颜V cA色不再变化时停止加盐酸,项不符合题意;蒸俺水洗净锥形瓶后，即装入溶液进行滴定，操作正B NaOH确,项符合题意;将溶液放入用蒸馅水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸储水后进行滴定,待测液C NaOH的物质的量不变，对酸无影响，可知碱不变,项符合题意V cD甲为酸式滴定管,用来盛酸溶液，不能用来盛碱溶液，据此可排除项;乙为碱式滴定管，用来盛

10.CD B碱溶液，不能用来盛酸溶液，据此可排除项;而且强酸强碱进行中和滴定时,一般不选石蕊作指示剂，A因为其颜色变化不明显，难以准确判断滴定终点、两项均正确C D-3j若多加滴溶液，则二二[乂;若少力口滴

11.B1H2s04cH+105moi1H2SO4°°SX1O乂2溶U.JL L■3-1液，则c0H==].0xio5moi.LlcH+=l.Oxlo9mol・L1则

①、

②中cH+之比为005xi°x2U.JLL因―赭

1.0x105moi L1104=,故项正确--------n------r=B o

1.0xl0-9molL-11项力点时溶液中浓度小，对水电离的抑制程度小，因此水电离出的氢离子浓度为＞名错误;

12.BD AH+B项，观察滴定曲线可知，盐酸和氢氧化钠溶液完全反应时消耗溶液则盐酸和氢氧化钠NaOH

20.00mL,溶液的物质的量浓度相等,cHCl=

0.1000mol・Li,正确;C项，指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应，因为酚猷的变色范围为错误;项，当滴加的溶液为时,pH

8.2〜10D NaOH

10.00mL混合溶液的总体积为混合溶液中

30.00mL,/+、r十TT

0.1000mol L-1x

20.00xl0-3L-

0.1000mol L-1xl

0.00xl0-3L11Tl人、鼻、x TTI icH+=---------------------------o-------------o-----------------=—mol・U,所以该混合溶液的pH=l+lg3,正卜，720,00X10-3L+

10.00X10-3L308确.答案13lADEFGH⑵碱酸性溶液有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管上的橡胶管KMnCU⑶不需要溶液为紫红色，滴定至终点时,混合溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色KMnO4少小4解析取用酸性溶液和溶液均应使用酸式滴定管1KMnCU NaHSCh用酸性溶液进行氧化还原反应滴定时，一般不需要另加指示剂，因为溶液为紫红色，3KMnCU KMnCU本身就可起到指示剂的作用4根据离子反应2MnO[+5HS3+H+^==2Mn2++5S0^+3H O可得,5cKMnC4・VKMnC4溶25cKMnO4KMnO4溶液液=2cNaHSO3・VNaHSC3溶液，则2VNaHSO3溶液cNaHSO=3。