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文本内容:
物质的量浓度
8.
2、物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质1B的物质的量浓度B符号CB单位mol/L或mol・L1数学表达式:溶质的物质的量溶液的体积【计算方法】根据定义式简单计算已知溶液体积1_m匚|九M
①若已知溶质质量啰例1将
3.65gHCl气体完全溶于水形成100mL稀盐酸溶液,求所得溶液的物质的量浓度【答案】n=
3.65/
36.5=
0.1mol,c=
0.1mol/
0.1L=1mol•L1Tlc=V
②若已知溶液中某粒子的个数:例2将
6.02x122个HO分子完全溶于水形成100mL稀盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度【答案】n=
6.02x1022/NA=
0.1mol,c=
0.1mol/
0.1L=1mol•L_,
③一定体积的气体（标准状况）溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法:-V（气体）=〃皿…、
22.4「V（溶液）rV（气体）|-----------------------------例3标准状况下，将
2.24LHC1气体完全溶于水形成100mL稀盐酸溶液，求所得溶液的物质的量浓度【答案】n=2,24L/22・4=0・lmoL c=
0.1mol/
0.1L=1mol•L1（）c一＞c c一＞c2物质离子离子物质例4在
0.2mol•L1硫酸溶液中，c（H+）=mol•L1,c（SO42-）=mol•L-1o【答案】
0.4；
0.
2.
（3）n=c・u例5取100mL
0.2mol•L1硫酸溶液，n（H+）=mol•L1,n（SO42）=mol•L1o【答案】
0.04；
0.
02.（）溶液的稀释或混合计算4
①将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变存在等式（浓）浓）=（稀＞（稀），mrW2=皿混）•以混）c MV mrvvi+例6将100mL
0.2mol七】硫酸溶液稀释至200mL,则硫酸浓度变为molL/【答案】
0.1
②同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量（或总质量）等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和（或质量之和）存在等式crVi+C2-V2—c（混）・丫（混），+myW2—机（混）•w（混）例6将100mL
0.2mol•L」硫酸溶液和200mL
0.35mol•L硫酸溶液混合均匀，所得溶液浓度为」mol•L【答案】
0.3
③加水稀释时，溶液体积增大为原溶液的倍，那么浓度就变为原溶液的分之一n n
（5）由于溶液是电中性的，所以阳离子带的正电等于阴离子带的负电（）当不知溶液体积时，用密度算溶液的体积（选讲）6标况下有的气体溶于水中，得到溶液的密度为求溶液的物质的量浓aL HC11L Qg/mL,度的表达式？n=a molqx
36.5+1000g n、o
22.4_x
36.5+1000x IO
322.4々g/L IO
322.4n tzpxlO3…c=—=-------------mol/L（）（）V
36.5a+224【注意】（）溶质是用物质的量而不是用质量表示1
（2）V是溶液的体积而非溶剂的体积，单位为L（）物质的量浓度概念中的溶质，既可以是化合物，也可以是离子或是其他特定组合判断3溶质时要注意具体情况，例如Na？fNaOH,CuSO4・5凡0-C11SO4等
（4）同一溶液，无论取出多大体积，其各种微粒浓度均不变（溶液是均
一、稳定的）（）若加入的物质能与水反应，则溶质为反应后的物质如固体，所得溶液的溶质为5CaO（）而非Ca OH,CaO2【】将铜放入的浓硫酸中，加热，完全反应后，冷却并将得到的溶液164g
50.0ml,
18.4mol/L稀释到已知（浓）蚪500mL Cu+2H2so4CUSO4+SO2T+2H20求
（1）生成SO2气体的体积（标准状况）；
（2）稀释后的溶液中CuSCU的物质的量浓度【答案】
2.24L；
0.2mol/L【】将溶于水中，配成溶液计算所得溶液中的物质的量浓度2U.7gNaCl500mL NaQ、z cmNaCl
11.7g01/T rfisi.cNaCl=---------------------------------=---------------------=
0.4mol/L1x
0.5L阴牛」・答所得溶液中的物质的量浓度为NaCl
0.4mol/Lo配制溶液，需要溶液的体积是多少？
[3]250mL1mol/L HC112mol/L HC1[解]:设配制溶液，需要溶液的体积为250mL Vi1mol/L ciHC112moi/L cHC12V o2由clVl=c2V2cM lmol/Lx
0.25L iT7T得.V=-^=------------------------=
0.021L=21mL2c12mol/L付.答配制溶液，需要溶液250mL1mol/L HC112mol/L HC121mL‘跟踪练习【】在溶液中，溶质的质量是此溶液中的物质的1400mL2moi/L H2so4H+量浓度为，-的物质的量浓度为SO42o【答案】
78.4g；4mol/L；2mol/L【2】下列对.311101・匚虫@904溶液叙述不正确的是（）溶液中含个A.1L
0.6NA Na+将溶于水所得B.
0.3molNa2so41LC.2L溶液中含有
0.6NA个SO D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为
0.6mol・I【答案】B
[3]
0.5L1mol/L的FeCb溶液与
0.2L Imol/L的KC1溶液中，Cl一物质的量浓度比为A.152B,11C,31D.12【答案】C与（溶液中「的物质的量浓度相同的是14]50mL UmoLL—BaCL CA.25mL
0.4mol・匚的NaCl溶液B.50mL
0.4mol・L”的KCIO3溶液C.25mL
0.2mol-U1的MgCl溶液D.20mL
0.5mol・L71的盐酸溶液2【答案】AC【5】某混合溶液中只含有
0.2mol/LNa+
0.4moI/LMg2+.
0.4mol/L C「和SO；,则｛SO）为（）A.
0.Imol/L B.
0.2mol/L C.
0.3mol/L D.
0.4mol/L【答案】C（）的质量为，其中含有个水分子，共有个原子
[6]1OSmolH
（2）质量都是50g的HQ、NH.CO、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___________3o在相同温度和相同条件下，体积最小的是，体积最大的是o（）在溶液中含溶质；配制溶液，需要3mL
0.2moi/LNaOH2g50mL
0.4moi/LCuSO,CuSO-5H Og42o【答案】（l）9g
3.01X
10239.03x1023
（2）CO CONH
（3）2505223将铁粉与足量的稀盐酸充分反应，所得溶液的体积为
[7]
5.6g100mL试计算
（1）生成氢气的体积（标准状况）（）所得溶液中金属离子的物质的量浓度（上述计算均要求写出计算过程）2【答案】（）（）
12.24L2lmol/L将标况下，气体溶于水制得盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）
[8]VLHC11000mLA.V/22400mol/L B.1000V/
22.4mol/L〈解析标况下，气体的物质的量为配制成的溶液，其物质的量浓度为VLHC1V/22/mol,1LV/
22.4mol/Lo〈答案〉C拓展【】物质的量浓度相同的、溶液，分别与物质的量浓度相同的溶1NaCl MgClAICI3AgNC32液恰好完全反应，用去的三种溶液的体积比为321,则三者消耗的AgNC3溶液的体积比为（）A.632B.123C.321D,343【答案】D【】在由、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示,回答2200mL NaQMgClCaQ2下列问题物质的量的浓度/mor
3.
01.
00.5
（1）该混合液中，NaQ的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g（）该混合液中的物质的量为将该混合液加水稀释至体积为2CaCk mol,1L,稀释后溶液中的物质的量浓度为Ca2+mol/Lo
（3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀molo【答案】
（1）
0.2；
9.5
（2）
0.1；
0.1；
（3）
0.
6.【】现有某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为若阿伏加德罗常数3mg Mg.mol/用表示，则NA
（1）该气体的物质的量为molo
（2）该气体所含原子总数为个
（3）该气体在标准状况下的体积为Lo（）该气体溶于水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为41L
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为mol/Lo〈解析＞mg气体的物质的量为巳，它是双原子分子，故所含的原子数为牛・NA个标况下该气体的体积为乌也该气体溶于水中，溶液溶质质量分数为L1L M一--溶于水，形成溶液后，其溶液的物质的量浓度为xlOO%,VL m+1000-^-mol/LoMV〈答案〉
（1）—；
（2）阴・$;
（3）（）xlOO%；
（5）旦4M MA Mm+1000MV
[4]将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm，，则该盐酸的物质的量浓度是（）A.—^―mol/L B.mol/L C.----------------------------------mol/L
22.42240022400+
36.5a「lOOOab1ZTD・------------------mol/L22400+
36.5a〈解析〉抓住物质的量、溶液体积和物质的量浓度之间的关系，要求物质的量浓度，必需物质的量和溶液体积〈答案〉D。
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