第二节第1课时电解原理

第二节电解池第1课时电解原理级必备知识基础练A

1.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）原电池中失去电子的一极为负极A..电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极BC.原电池中相对活泼的一极为正极电解池中发生氧化反应的一极为阳极D.

2.用惰性电极电解下列溶液，随着电解的进行淇中溶液逐渐减小的是（）pH

①氯化钠溶液

②硫酸铜溶液

③氢氧化钠溶液

④稀硫酸

⑤稀盐酸

⑥硫酸钠溶液只有

①③⑤只有

②④⑤A.B..只有

②④只有

②④⑥C D,

3.用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质（方括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A.AgNO[AgNO]B.NaOH[H O]332C.KC1[KC1]D.CUSO[CU（OH）]

424.用钳为电极电解某种溶液，通电一段时间后,溶液的变小，并且在阳极得到气体，阴极得pH

0.56L到气体（两种气体均在相同条件下测定）由此可知溶液可能是（）

1.12L稀盐酸溶液A.B.KNCh溶液稀硫酸C.CuS04D.

5.用惰性电极电解足量的Cll（NO3）2溶液，下列说法不正确的是（）A.阴极发生的电极反应式为Cu2+4-2e-CuB.阳极发生的电极反应式为2H O4e-------O T+4H+

22.若有金属析出,放出的的物质的量为C

6.4g Cu

00.05mol2D.恰好电解完全时,加入一定量的Cll（NO3）2溶液可恢复到原溶液的浓度6,用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为31的硫酸铜和氯化钠的混合溶液,不可能发生的反应有（）电解A.2CU2++2H O------2Cu+4H++O2T2“电解B.CU2++2C1-------Cu+Cbf电解C.2C1+2H O-----2OH+H2T+CI2T2电解在D.2H O-----2H202T

27.将含有和的水溶液用惰性电极电解通电一段时间后,一个电极

0.1L

0.02mol C11SO

40.01mol NaCl上得到另一电极析出的气体（）

0.01mol Cu,只有只有A.CL B.

2.既有又有只有C Cb02D.H

28.下图为以惰性电极进行电解的装置:p-——Il——!I IA B clD溶液溶液CuCl2AgNCh（）写出、、、各电极上的电极反应式和总反应方程式1A B C DA:,B:,总反应方程式:__________________________________________C:,D:,总反应方程式:_________________________________________________（）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2oB级关键能力提升练以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求

9.将如图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（）KZn Cu用饱和产酸钠、酚唾浸湿的滤纸甲池中负极上发生的电极反应式为A.N H4e+4OH-------N+4H O2422B.乙池中石墨电极上发生的反应为2H O4e-------O T+4H+22盐桥密胶一饱甲池溶液增大，乙池溶液减小C.pH pH和溶液）KC1甲池中每消耗乙池电极上则会析出固体D.

0.1mol N2H%

6.4gKOH溶液过量CuSO4溶甲池液

12.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解的原理如图所示下列说法不正确的是NO3直流电源质子交换膜I为电源的正极A.A溶液中从阳极向阴极迁移B.H+C.AgPt电极的电极反应式为2N04-12H++10e------N T+6H O322电解过程中,每转移电子，则左侧电极就产生D.2mol32g

0213.如图是经电催化还原为的装置示意图下列说法不正确的是（）CO2CH4该过程是电能转化为化学能的过程A..铜电极的电极反应式为B CO2+8HC0g+8e------CH+8C0^4-2H O42C.一段时间后,

①池中〃（KHCO3）不变电够_2A盐桥KC1铜电极钳电极

①溶液

②溶液KHCO3K2s4（溶有）CO2一段时间后,

②池中溶液的一定降低D.pHC级学科素养拔高练

14.A、、为三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示:BC脑子、、Na+K+Cu2+阴离子、SOf OH图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的溶液、足量的溶液、足量的溶液,电1A BC极均为石墨甲乙丙图图21接通电源，经过一段时间后，测得乙中电极质量增加常温下各烧杯中溶液的与电解时间/的关系c pH如图所示据此回答下列问题2⑴M为电源的填“正”或负”极，电极b上发生的电极反应式为0写出乙烧杯中的反应方程式:2o⑶如果电解过程中溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什B么？O若经过这一段时间后，要使丙恢复到原来的状态，需要进行的操作4是第课时电解原理1根据原电池原理可知，原电池中相对活泼的一极为负极,说法错误

1.C C电解溶液生成增大，

①不符合题意;电解溶液生成减小，

②符合

2.C NaClNaOH,pH CuSCUH2so%pH题意;电解溶液实质是电解水，溶液增大，

③不符合题意;电解稀硫酸,实质是电解水，硫酸浓NaOH pH度增大,减小,

④符合题意;电解稀盐酸，盐酸浓度减小,增大，

⑤不符合题意;电解溶液实pH pHNa2s04质是电解水,pH不变，

⑥不符合题意;因此答案选C中溶液复原可加入,错误,正确;中溶液复原应加入错误;中溶液复原应加入

3.B A Ag2ABC HC1,C D错误CuO,D4阳极与阴极产生的气体体积之比为善署=,相当于电解水,变小说明电解了含氧酸的水溶.D pH液，故答案选D

5.D用情性电极电解足量的CUNO2溶液，阴极Cu2+放电生成Cu,A正确;阳极水电离产生的OH放电3生成正确;有金属析出时,〃则反应中转移电子产生为Ch,B

6.4g CuCu=O.l mol,

0.2mol,

20.05mol,C正确;要使溶液复原，应加入错误CuO,D

6.C根据题意，混合溶液中CuSCU和NaCl的物质的量之比为31,设溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为和根据转移电子守恒，第一阶段:阳极上放电,阴极上放电，电解的方3moi1mol,C1CM+程式是Cu2++2C1当上Cu+CbT，l mol Cl完全反应时，剩余

2.5mol□+;第二阶段:阳极上0H放电，阴极上C/+放电，电解的方程式是2？++2氏0且±2Cu+4H++O2T；第三阶段:阳极上0H放电，阴极上FT放电,电解的方程式是2H2史上2H2T+O2T，故答案选C

7.C用情性电极电解，阴极上得到铜,电极反应式为Cu2++2e~Cu,当有

0.01mol Cu析出时，转移

0.02mol电子;阳极上首先是放电,电极反应式为全部放电结束只失去电子，Cl2C12e==0,

0.01molCl

0.01mol2故溶液中接着放电，电极反应为则另一电极析出的气体为和0H2H2O4e_O2T+4H Cl

228.答案lCu2++2e==Cu2C12e==Ch CuCb里Cu+CbT4Ag++4e==4Ag2H O4e—2电解O T+4H+4AgNO+2H O==4Ag+4HNO+O T23232⑵2241解析A、B、C、D电极分别发生如下反应:Cu2++2e=—Cu,2C12e=一Cl T，4Ag++4e==4Ag,2H O4e22~O2T+4H+;由电子守恒可知，在四个电极依次析出物质的物质的量之比为〃Cu〃Cb:〃Ag几02=224lo9闭合后为原电池的负极,为原电池的正极,电极上发生还原反应,项正确;电子流向.AD K,Zn CuCu A为、、之间无电子流动,项错误;反应过程中乙池中的亍很难通过盐桥进入甲池,Zn—a b—Cu,a bB SO甲池中亍浓度基本保持不变,项错误;滤纸点附近是阴极,放电,溶液中浓度增大，显碱性,SO Ca H+OH故滤纸点处变红色,项正确a D

10.A根据电解规律可知,阴极电极反应式:，增重应是的质量，则反应生成的Cu2++2e==€u

0.064g,Cu的物质的量为根据总反应方程式Cu

0.001molo典2C1P++2H2O2Cu+02T+4H+2mol4mol

0.001mol xcH+尸=4x

1030.002mol解得x=

00..050L2mol,

11.AB分析题图可知甲是燃料电池，乙是电解池，甲池中电解质溶液为氢氧化钾溶液，通入的N2H4电极为负极,负极的电极反应式是项正确;甲池中通入的电极为正极，则乙N H4e+4OH~N+4H O,A O22422池中石墨电极是阳极，发生氧化反应,项正确;根据甲池总反应式可知生成了水，则氢氧化钾溶液的浓B度变小,pH减小;乙池中铁电极为阴极，阴极析出铜:Cu2++2e~Cu,阳极水电离出的OH放电乙池的溶液减小,C项错误;根据各个电极通过的电量相等可知:2H2O4e==O2T+4H+,pH则甲池中消耗时乙池电极上会析出铜,项错误N2H4〜2Cu,

0.1mol N2H

412.8g D

12.D根据题给电解装置图可知,AgPt电极上NO转化为发生还原反应:2NOa+12H++10e==:N2T+6H2,则电极为阴极,为电源的负极，故为电源的正极,、项正确;在电解池中阳离子向阴极移动，AgPt BAAC所以溶液中从阳极向阴极迁移,项正确;左侧电极为阳极,电极反应式为则每转H+B2H2O4e~O2T+4H+,移电子,左侧电极产生项错误2moi16go2,D13该装置连接有电源，则该过程是电能转化为化学能的过程,项正确;二氧化碳转化为甲烷的反应.C A过程中,碳元素的化合价降低，在铜电极上发生还原反应，电极反应式为C0+8HC0+8e—23项正确;由于

①池溶液中的碳酸氢根离子被消耗,故一段时间后，碳酸氢钾的物质CH4+8CO,-+2H2OJB的量减少,项错误;

①池中的铜电极为阴极,发生还原反应，

②池中的铀电极为阳极,发生氧化反应，电C极反应式为该过程中有生成，故溶液的降低,项正确2H2O4e^~O2T+4H+,H+pH D

14.答案⑴负4OH4e_2H O+O T22电解^⑵2CUSO4+2H2==2CU+O2T+2H2sO4能,因为硫酸铜溶液已转变为硫酸溶液，反应可继续进行3⑷向丙烧杯中加入一定量水溶液溶液1mol-L l11Z11SO41mol-L-1C11SO4甲乙电极上发生还原反应A.Cu电子沿路径流动B.Zn—a—b—Cu片刻后甲池中（亍）增大C.c SO片刻后可观察到滤纸点处变红色D.a

10.将两个销电极插入溶液中进行电解，通电一定时间后,某一电极增重（设电500mL C11SO

40.64g解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中氢离子浓度约为（）A.4xl03mol-L1B.2xl03mol-L1C.lxlO3mol-L1D.lxlO7mol-L

111.如图所小，甲池的总反应式为N2H4+O2N2+2H2O下列说法正确的是（）。