第5讲-离子反应与离子共存习题公开课教案教学设计课件资料

第讲一离子反应及离子共存

51.（2022・湖北.卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在

0.1〃幻/.匚1氨水中Ag\Cu2\NO；.SO B.在

0.1加授.口氯化钠溶液中F*、「、Ba2\HCO-C.在

0.lw/.L一醋酸溶液中SO、NH；、Br-.H+D.在

0.1〃制硝酸银溶液中K\Cl，Na\CO；

2.（2021・重庆・卷）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.L0mol・L-i氯化钢溶液中Mg2+、K\Bn SOB.LOmolU硫酸中Al3\Na\ClNO3C.pH=U的氨水中Fe2\Na\NO,C1O-3D.pH=l的硝酸中Fe3\K+、「、SO，

3.（

2021.福建.卷）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是A.

0.2mol・L”的NH4cl溶液Na+a、SO、SiO；B.O.lmoLL”的FeJ溶液:NH；、Ca2+BrSCN-C.

0.2mol・L”的HzS,溶液Mg2\Fe2+NC%、CPD.O.lmolL的Ba（OH）2溶液Na、K+CFCIO

4.（

2021.天津.卷）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液Fe2\Mg2+、SO；、NO；B.pH=12的溶液K\Na\NO.CO C.pH=7的溶液Na\Cu2\S2\CfD.pH=7的溶液Al3\K\Ch HCO

35.（

2021.湖南.卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析不能大量共存，因发生反应Na+A产NH H O、/A、A cr

3、2A产+4NH.-HQ=A1O；+4NH；+2HQ不能大量共存，因发生反应短；一B H+S SO;-2H++S O1-=S J+SO T+H O222Na+Fe3+SO；H O、、、能大量共存，粒子间不反应c22H+Na+CP MnO；、、、能大量共存，粒子间不反应DA.A B.B C.C D.D

6.（2016・四川.卷）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是某无色溶液中可能大量存在、A.H+crMnO4B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH；、SiO；C.Fe2+与H O在酸性溶液中的反应2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O22222D.稀硫酸和氢氧化电贝溶液反应H++SO*Ba2++OH-=BaSC）4』+凡

7.（2017・江苏・卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中:Fe3\Mg2\SCNCF

8.c（Fe2+）=lmol・L」的溶液中K\NH；、MnO；、SO

9.H）=1x10/2的溶液中:K+、Na\CO j、NO；c（OFT）D.能使甲基橙变红的溶液中Na\NH、SO、HCO；

8.（

2010.上海.卷）下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中「、C「、NO、Mz+

9.石蕊呈蓝色的溶液中NaJ A1O；、NO；、HCO；C.含大量AF+的溶液中不、Na+、NO；、CIO-含大量的溶液中、D.OH COjcr FK+10（

2020.江苏.卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.01mol・l/氨水溶液:Na\K\OHNO3B.O.lmol•广盐酸溶液Na\K\SO、SiO；C.O.lmol-L^KMnCU溶液NH、Na\NO、FD.（Llmol PAgNCh溶液NH、Mg2\Cl\SO

11.（2019・江苏・卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.

0.1molLTNaOH溶液Na\K\CO、A1O；B.

0.1molL-FeCb溶液K\Mg2\SO、MnO；C.

0.1molLfK2cO3溶液Na\Ba2\C「、OIFD.

0.1mol・LTH2SC）4溶液K\NH、NO］、HSO；

11.（2019・天津•卷）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶MgOH+2NH=Mg2++2NH・H O32液，沉淀溶解向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到Fe3++3H O=FeOH J+3H23红褐色液体3soi+2MnO+4H「=3SO+2Mn2++2E/f*T二氧化硫使酸性高镒酸钾溶液褪色氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H O

212.（2019•北京・卷）探究草酸（H2c2O4）性质，进行如下实验（已知I室温下，

0.1mobLH的H2c2O4pH=L3实装置试齐现象U a验

①Ca（OH）2溶液（含酚醐）溶液褪色，产生白色沉淀

②少量NaHCCh溶液产生气泡

③酸性溶液紫色溶液褪色KMnO4

④和浓硫酸加热后产生有香味物质C2H50H试剂・由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是有酸性，A.H2c2O4CaOH2+H2C2O4CaCzOJ+ZHzO酸性B.H COH2CO3,NaHCCh+H2c2O4^=NaHC2O4+CO2T+H2224C.H2c2O4具有还原性，2MnO+5C2O；+16H+^=2Mn2++10CO2T+8H2可发生酯化反应，第D.H2C2O4HOOCCOOH+2c2H5OH2H5OOCCOOC2H5+2H2O讲一离子反应及离子共存答案及解析

5.【答案】1C【详解】氨水显碱性，会与、反应，不能大量共存，项错误；A.Ag+CY+AB.Fe3\［会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO、NH；、Br\l均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，项错误D.D.【答案】2B【详解】A.Ba2+与SO生成BaSCU,不能大量共存，A项错误；该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，项正确；B.B会与氨水反应生成沉淀，不能大量共存，项错误；C.Fe2+FeOH2C硝酸是强氧化剂会与具有还原性的「发生氧化还原反应，不能大量共存，项错误D.D.【答案】3D【详解】A.NH4cl是强酸弱碱盐，

0.2mol.L”的NH4cl溶液显酸性，H+与SiO；生成硅酸沉淀不能大量共存，不符合题意；AB.

0.1mol・L的FeCk溶液，Fe+与SCN-生成FeSCN3不能大量共存，B不符合题意;C.

0.2mol.L”的HzS,溶液，H\Fe2+NO3共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.O.lmol L”的BaOH%溶液，Ba2+OH、Na+.右、C「、CIO能大量共存，D符合题意.【答案】4B【详解】的溶液中，在酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A.pH=l NCGFe2+故错误；AB.pH=12的溶液中，K+、Na\NO.CO均不能发生反应，能大量共存，故B正确；3C.pH=7的溶液中，Cu2\S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；的溶液中，会发生双水解，不能大量共存，故错误D.pH=7AP\HCO3D.【答案】5B【详解】A.A伊和NH3F2O生成A1OH3沉淀而不是生成A1O；,故A错误；和反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为B.S2H+2H++S20j=S；+SO2T+H O,故B正确;2做催化剂促进分解，不能大量共存，故错误；C.Fe3+H2O2CD.在酸性条件下MnO能将C1-氧化为Cb,不能大量共存，故D错误.【答案】6C【详解】含的溶液为紫色，不符合题干无色溶液要求，且酸性条件下，具有A.M11O4MnO4强氧化性，能氧化二者不能大量共存，项错误；Ch AB.pH=2的溶液中存在大量H+，SiO；和H+反应生成H2SQ沉淀，二者不能大量共存，B项错误；凡具有强氧化性，可将氧化为离子方程式为C.2Fe2+Fe3+,2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O,C项正确；222稀硫酸和氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为D.2H++SO^+Ba2++2OH-=BaSO J+2H O,D项错误

42.【答案】7C【详解】与不共存，且为有色离子，在无色溶液中不存在，不合题A.Fe3+SCN-Fe3+A nV.思；

8.Fe2+与MnO；会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；

9.:=1x10的溶液呈碱性,K+、Na\CO、NO；都能大量存在，C符合题意；cOH D.能使甲基橙变红的溶液呈酸性，SO、HCO；都不能大量存在，D不合题意.【答案】8D【详解】、因使甲基橙呈黄色的溶液的大于当其处于之间时，-表现强氧化性，将A pH

4.4,

4.4-7NO3「氧化为L，则该组离子不一定能大量共存，故A错误；、因使石蕊呈蓝色的溶液的大于溶液呈碱性，能和反应，则该组离子不能B pH8,OH HCO3-大量共存，故错误；B、因含大量的溶液中，溶液呈酸性，其中的能和结合成故错误；C AF+H+CIO-HC1O,C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质、不能发生氧化还原反应、不能相D互促进水解，则离子能大量共存，故正确D.【答案】9A【详解】在氨水中，四种离子可以大量共存，选；A.O.lmol/L A在盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，B.O.lmol/L故不能共存，不选；BC.m20；具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，c不选；在硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉D.O.lmol/L淀，不能共存，不选D.【答案】1A【详解】是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与不反应，能大量共存；A.0H--具有强氧化性，具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；B.MnO4Fe2+可以与-发生反应生成沉淀而不能大量存在；C.Ba2+CO32酸性条件下与不能大量共存，同时酸性条件下-表现强氧化性会将氧化D.H+HS03-N03HSO-3而不能大量共存.【答案】11A【详解】、氢氧化镁碱性强于氨水，故能用来解释相应实验现象；A A、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为:BFe3++3H O—Fe（OH）（胶体）+3H+,故B不能用来解释相应实验现象；23C、电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO+2MnO+2H O=2Mn2++4HF+5SO2,故C不能2424用来解释相应实验现象；D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为3FeO+10H++NO-=3Fe3++NOT+5H O,故D不能用来解释相应实验现象

32.【答案】12C【详解】为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此A.H2c24含酚献的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故正确；AB.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2c204H2co3，反应方程式为H2c2O4+2NaHCO3=Na2c2O4+2CO2+2H O或,H2c2O4+NaHCO3=NaHC2（）4+2CO2+2HO,故B正22确；C.

0.1mobL-1H2c2O4的pH=l.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故不正确；C草酸（又称乙二酸），其中含有竣基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故正D.D确。