第一节第一课时共价键

第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键必备知识基础练下列关于共价键的说法正确的是（）L共价键只存在于共价化合物中A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子C.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键D.

2.H O分子中每个0原子结合2个H原子的根本原因是（）2共价键的方向性A.共价键的键长B.共价键的键角C.共价键的饱和性D..下列分子中，只有键没有兀键的是（）3A.CH B.N42C.CH=CH D.CH=CH

22.关于乙醇分子的下列说法正确的是（）4一个分子中共含有个极性键A.8分子中不含非极性键B.分子中只含键C.一个分子中含有个兀键D.

1.下列说法正确的是（）5是双原子分子,是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的A.Cb H2s与的空间结构相似，这是由共价键的饱和性决定的B.H2O H2s并非所有的共价键都有方向性C.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小D.

6.（

2021.山东济宁高二检测）下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是（）A.H2O2（过氧化氢）:H—0-0—HH—N—N—HI IB.N2H4（月井）H HH—（乙硫醇）C.C2H5sHH—SHICIHClIH—Si—ClI（三氯氢硅）D.SiHCb Cl

7.（2021•河南郑州高二检测）下列反应能说明键比兀键牢固的是（）光照A.CH+C1—PH3CI+HCI

428.CH=CH+Br2―CH BrCHBr2222占燃C.2H+O2^2H O22光照D.H+C1=^2HC122（）指出下图所表示的共价键类型的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式

8.1

①键，

②键,

③键,

④键,

⑤键⑵某有机化合物分子的结构简式为该分子中有个键、个兀键，有种极性键,（填“有”或“没有”）非极性键CH2-CHCOOH,关键能力提升练以下选择题中有个选项符合题意1〜

2.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）9氯原子的轨道和氢原子的轨道A.2P1s.氯原子的轨道和氢原子的轨道B2p2p氯原子的轨道和氢原子的轨道C.3P1s氯原子的轨道和氢原子的轨道D.3p3p,下列说法正确的是（）10A.l molC〃H2〃+2分子中含有（3〃+1）mol共价键和晶体中阳离子与阴离子的数目比相同，化学键类型也相同B.NazCh NaO2只含有非金属元素的化合物不一定只有共价键C电负性之差小于的两种元素的原子间一定形成共价键D.L7下列有关键和兀键的说法错误的是

11.含有兀键的分子在反应时，兀键是化学反应的积极参与者A.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成兀键B.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键,不能形成兀键C.在分子中，化学键可能只有兀键而没有键D.

12.2021・天津高二检测在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是只有一个键A.只有一个兀键B..一个键，一个兀键C一个键，两个兀键D.a.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空填字母13A.NH B.H2Q C.HC1D.CH43E.C HF.N262⑴所有的价层电子都参与形成共价键的是；⑵只有一个价层电子参与形成共价键的是;⑶最外层有未参与成键的电子对的是；既有键又有兀键的是4o判断下列含碳化合物中键的数目

14.11mol

①CCh；

②乙醛;

③CH3coOH;@CONH22o已知和与结构相似,分子内键与兀键个数之比为分子中键与2CO CN N2CO HCNo兀键数目之比为o、元素形成的某化合物分子中共有个电子，该分子中键与兀键的个数比为3C H16o•深圳高二检测、、、是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大

15.2021X YZ W元素的一种核素的质量数为中子数为元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成X12,6;Y元素;的基态原子核外个原子轨道上填充了电子且有个未成对电子，与不同族;是一种常见Z92X W元素，可以形成种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体3丫分子中存在的键和兀键个数之比为12o⑵元素的一种氧化物和与丫结构相似分子内键与兀键个数之比X XOXY2,XO为、与氢元素形成的一种化合物分子中键与兀键数目之比为X YHXY写出的单质与的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程3X Z式:o基态原子的价层电子排布式为4Wo元素的一种单质是一种由单层原子构成的平面结构新型材料,如图』号与相邻形成5X X XX键的个数为o参考答案第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时共价键

1.D原子最外层有个电子，可得到个电子形成电子稳定结构;原子最外层有个电子,只能形

2.D0628H1成电子稳定结构，则每个原子结合个原子与共价键的饱和性有关202H

3.A

4.C轨道是球形对称，所以键无方向性，其他所有的共价键都有方向性共价键的饱和性决定组

5.C ssso成分子的原子间的数量关系，共价键的方向性决定分子的空间结构由共价键的饱和性可知,、均形成个共价键,形成个共价键,形成个共价键、均形

6.A CSi4H1N3,0S成个共价键,形成个共价键项中原子间是双键，且每个氧原子与个氢原子再形成个单2C11A011键，即每个氧原子形成个共价键,与其饱和性不相符3碳碳双键由一个键和一个兀键组成,发生加成反应时兀键断裂，说明键比71键牢固

7.B oCH2=CH2o

8.答案⑴

①sso H

②spo HC1

③ppo Cl22

④PzPz兀N

⑤p.vP.m N22824有H HO2解析分子中有个键、个键、个键、个键;2H—C=C—C—O-H3C—Ho2C—Co2C—010—H C=C和中分别有个兀键;有、、、种极性键;含有非极性键C=O1C—H C=0C—O O—H4C=C C—CIs Is2s2p3s3p基态原子和基态原子的轨道表示式分别为由和图血田山田,由此可以看出,原子的

9.C HCl IfflUIH1s轨道和原子的轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时,形成共价键的原子轨道C13P是氯原子的轨道和氢原子的轨道3P1s

10.AC烷烧分子中只有C—C和C—H,1个C〃H2〃+2分子中含有〃1个C—C和2〃+2个C—H,A项正确;Na2C2和NazO中Na+与

1、Na.与0数目比均为21,但NazOz中有非极性键而NazO中无共价键,项不正确;等镁盐中含有离子键,项正确;电负性之差小于的与、与等均形B NHiClC

1.7Na HK H成离子键,项不正确D共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成键，然后才可能以“肩并肩”的方1LD式重叠形成兀键，故、正确,错误;从原子轨道重叠程度看，兀键的重叠程度比键的重叠程度小，B CD0故兀键的稳定性比键小，易被破坏,是化学反应的积极参与者,正确A由题给条件所有原子均符合电子稳定结构可知,其结构式应为则两个氮原子之间

12.C8F—N=N—F,为氮氮双键，即一^个键、一^个兀键o.答案⑴、、、、13D E2C3A BC F4F解析分子中与个形成个键，还有一对未成键电子;分子中与个形成个NH3N3H3o H2O02H2键，还有两对未成键电子;分子中与个形成个键，还有三对未成键电子;分子中HC1C11H1CE C与个形成个键，碳原子的个价电子全部参与成键;分子中分别与个及另个4H4o4C2H6C3H1C形成个◎键，碳原子的个价电子都参与成键;用分子中两个原子之间形成个键、个兀键，还44N1o2各有一对未成键电子

14.答案⑴

①2N A或

1.204X1024

②6N A或

3.612X1024

③7N A或

4.214X1024

④7N A或

4.214X102421211351O OA,…、^II II解析种化合物的结构筒式或结构式分别为、、、14O=C=O CH3—C—H CH―c—0113O IIH N—c—NH2,双键中有一^个O键和一^个兀键，单键全部是o键2⑵N2的结构式为N三N,推知CO结构式为C三O,含有1个o键、2个兀键;CN结构式为三分子结构式为三分子中键与兀键均为个[C N],HCN H—C N,HCN2H H\/C=C⑶设分子式为C〃H〃，则6m+〃=16,解之得〃2=2%4,即C2H%结构式为HH单键为键，双键有个键和个兀键，所以一个分子中共含有个键和个兀键11C2H45o

115.答案11221211浓当3C+2H2so4202T+2SO2T+2H243d64s253解析、、、分别为、、、⑴冲中有三键,其中有个键、个兀键⑵元素的X YZ WC NS FeNN12Xo一种氧化物和与结构相似，推知的结构式为三含有个键、个兀键;的结CO CNN2CO C0,1o2CN构式为三的结构式为三中键与兀键均为个与浓硫酸加热时反应生[C N],HCN H—C N,HCN o23C成、和铁的原子序数为其基态原子的价层电子排布式为由题图可看出C02S02H2O426,3d64s25每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成个键3。