第二节第二课时元素周期律

第二课时元素周期律必备知识基础练下列关于微粒半径的说法正确的是（）L电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径A..核外电子层结构相同的单核微粒半径相同B质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大C.电子层数相同的粒子，原子序数越大,原子半径越大D.（•山东潍坊高二检测）下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（）

2.2021钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠A.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大B.最外层电子排布式为期叩，若只有层时为）的原子，第一电离能较大C2K Is对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大D.（.吉林高二期末）下列有关、、的性质叙述错误的是（）

3.2022P SC1原子半径:A.ClvSP第一电离能:B.SvClP电负性:C.PvSCl酸性:D.H3PO4VH2so4VHeIO4（.浙江台州高二检测）、为两种元素的原子,的阴离子与的阳离子具有相同的电子层结构，

4.2021x y x y由此可知（）的原子半径大于的原子半径A.x y的电负性小于的电负性B.x y的非金属性小于的非金属性C.x y的第一电离能大于的第一电离能D.x y（.陕西西安高二检测）周期表第二行中原子序数相连的、、三种元素的连续电离能（单位:

5.2021X Y Z kJ・）如下表所示，下列叙述正确的是（）moT元素h h hX

522.

057324.

811856.6—Y

898.

81763.

5814901.621084Z

803.

4624363672.925116原子的电子层结构为A.X Is22sl为第族元素，其元素符号为B.Y IIAMg的价层电子数为C.Z1的原子半径小于的原子半径D.X Y.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（）6离子半径:A.Ca2+C1S2第一电离能:B.SiON电负性:C.FSMg热稳定性:D.SiH4H2SH2（.山东德州高二期末）废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值淇主要组成的化学式可写

7.2022CIGS为回答下列问题（）在元素周期表中属于分区同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的l Cu原子还有（写元素名称）（）与同主族，写出基态原子电子排布式:2Ga In Al Ga（）、与同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表3Ga Se As示）,推测的理由是o（）含有的四种元素中电负性最强的是（用元素符号表示）,的化合价4CIGS Cu为O关键能力提升练以下选择题中有个选项符合题意1〜

28.（2022・湖南长沙高二期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下

①②1s22s22P63s23P41s22s22P63s23P3

③④1S22s22P31S22s22P5则下列有关比较中正确的是（）第一电离能:

④〉

③，

②,

①A.原子半径:

④，

③〉

②,

①

8.电负性:

④〉

③，

①〉

②C.最高正化合价:

④〉

③二

②〉

①D.

9.（2022•山东滨州高二期末）五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示,下列判断错误的是（）元素X YZ L M最低化合价42120电负性

2.

52.

53.

03.

51.0基态原子的核外电子共占据个原子轨道A.X3在周期表中的位置为第二周期第族B.Z VDA借助电负性数值预测:加入水中可生成C YLZ2YL2元素、可形成离子化合物D.L M（•广东湛江高二检测）分析下列图表，回答问题

10.2021⑴、、、四种元素中，有一种元素的电离能数据如下:N AlSi Ge电离能hh/1/4•••MkJ-mol15781817274511575•••则该元素是（填写元素符号）・工、混槐至（）短周期某主族元素的电离能情况如图所示则元素位于周期表的第一族2M M、均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表:3Mn Fe元素Mn Feh717759电―能h15091561kj-mol-1h32482957镒元素位于第四周期第族请写出基态的价层电子排布式:；比较两元素的、VIIB M/+/2，可知，气态再失去个电子比气态再失去个电子难，对此你的解释是3Mi+1Fe2+1下表是某些短周期元素的电负性㈤值1L元素H LiBe B C0F电负性

2.

100.

981.

572.

042.

533.

443.98元素Na AlSi PS Cl—电负性

0.

931.

611.

902.

192.

583.16通过分析电负性的变化规律，确定、的电负性范围:1N Mgx xN;xMgo⑵推测电负性与原子半径的关系是x o⑶某有机物的分子中含有在中，你认为共用电子对偏向写原子名称S—N,S-N经验规律告诉我们当成键两元素的电负性的差值大于时，一般形成离子键;当电负性差值小于

41.7时，一般形成共价键试推断中化学键的类型是

1.7AlBc o学科素养拔高练

12.2021・甘肃张掖高二检测现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大元素的价层电子排布式为〃〃元素为最活泼的非金属元素;元素核外有三个电子A p+1;C D层，最外层电子数是核外电子总数的；元素正三价离子的轨道为半充满状态;元素基态原子的E3d FO层全充满,层没有成对电子，只有一个未成对电子;元素与元素位于同一主族,其某种氧化物M NG A有剧毒、、三种元素的第一电离能由小到大的顺序为用元素符号表示;、、三1A B C ABC种元素的简单氢化物的稳定性顺序为用化学式表示元素原子的价层电子排布式是，估计元素的第二次电离能飞跃数据将发生2D D7OE在失去第个电子时元素的电子排布图为的价层电子排布式3C;E为，原子的结构示意图为E元素位于元素周期表的区，其基态原子的电子排布式4F为元素可能的性质是填字母5G其单质可作为半导体材料A..其电负性大于磷B其原子半径大于楮C.其第一电离能小于硒D.电离能比较力填“”或其原因是6Mg yM Al,参考答案第二课时元素周期律由于同周期主族元素随原子序数递增原子半径逐渐减小，故第族元素的原子半径不一定比上

1.C VDA一周期第族元素的原子半径大，如错误;对于核外电子层结构相同的单核粒子,核I ArLirSrCl,A电荷数越多，微粒半径越小,错误;质子数相同的不同单核微粒，阴离子半径,原子半径〉阳离子半径,BC正确洞一周期元素的原子具有相同的电子层数,随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小,错误D钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，说明钾失电子能力比钠强，所以钾的金属性强于

2.B钠,正确;同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，第一电离能随着原子序数的增大而A呈增大趋势,但由于能级电子处于半充满和全空状态时，原子为较稳定状态，第一电离能比同周期相p邻元素的大，故第族元素的第一电离能大于第族元素，第族元素的第一电离能大于第nAIHA VAVIA族元素,错误;最外层电子排布式为加叩若只有层时为小的原子已达到稳定结构，再失去电B26K子较难，所以其第一电离能较大,正确;对于同一元素的原子来说，原子失电子比带正电荷的离子失C电子能力强，所以原子的电离能随着原子失电子个数的增多而增大,正确D同周期元素,从左到右原子半径依次减小，元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故原子半

3.B径由小到大的顺序为最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，即酸性C1SP,电负性由小到大的顺序为同周期元素,从左至右第一电离能呈增大的H PO4H SO4HC1O4,PSvCl;132趋势,原子的轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由小到P3P大的顺序为错误SPC1,B元素处于元素的下一周期,为非金属元素，原子半径小于同周期与处于同族的元素，故原

4.D y x x y子半径故错误;为非金属元素,为金属元素，故的电负性大于的电负性，故错误;为非yx,A x yxy Bx金属元素,为金属元素，故的非金属性强于的非金属性，故错误;为非金属元素,为金属元素，yxy Cxy故的第一电离能大于的第一电离能，故正确xyD根据电离能数据可知,的第二电离能远大于其第一电离能，这说明应该是第族元素又因

5.A XX IA为均是周期表第二行中原子序数相连的元素，所以是是是的原子序数是原子电子X Li,Y Be,Z B Li3,层结构为1S22S\A正确;Y是Be元素,B错误;B元素的价层电子数是3,C错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小，则的原子半径大于的原子半径,错误X YD核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径错误;同周

6.C Ca2+C1S2,A期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势第族、第族元素的第一电离能大于相邻元素;同HA VA主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小,故第一电离能错误;非金属性越强，元素的电负SiCN,B性越大，则电负性正确;非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，则热稳定FSMg,C性:错误SiH4VH2SH2O,D.答案⑴钾、铳、钱、浪7ds或2ls22s22P63s23P63d104s24Pl[Ar]3d104s24Pl、、处于同一周期,的价电子排布为轨道处于半充满结构，比较稳3AsSeGa Ga SeAs As4s24P3,4p定,第一电离能大于同周期相邻元素;比原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能比小Se GaGa Se价4Se+1解析的外围电子排布式为』°属于第族元素，在周期表中位于区;是第四周期的lCu34sleu IB dsCu元素，原子的最外层有个未成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜1原子相同的元素还有钾、铳、银、澳镇是号元素，核外有个电子，基态镇原子的电子排布式为或23131Ga Is22s22P63s23P63d°4s24Pl[Ar]3di°4s24pi处于同一周期,的价电子排布为轨道处于半充满结构，比较稳定,第一电3Ga SeAsAs4s24P%4p离能大于同周期相邻元素，即大于比原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能比Se;Se GaGa Se小，故、与三种元素第一电离能由大到小的顺序为GaSeAs AsSeGao元素非金属性越强其电负性越强，则含有的四种元素中电负性最强的是根据化合物中各元4CIGS Se;素化合价代数和为中、的化合价均为价,的化合价为价，则的化合价为+价In Ga+3Se2Cu1从电子排布式可以看出:

①是

②是

③是

④是第一电离能〉原子半径

8.AC S,P,N,Fo FNPS;PSNF;电负性最高正化合价无正价FNSP;SN=P,F根据元素最低化合价和电负性可推断、、、、分别为、、、、基态碳原子的

9.AB XYZLMC SC10Li核外电子排布式为洪占据个原子轨道,错误;氯位于元素周期表第三周期第族,错Is22s22P24A VDAB误;可与水反应生成氯化氢和二氧化硫,正确;锂和氧可形成离子化合物氧化锂,正确SOCL CD答案⑴

10.A12IIA由转化为时,能级由较稳定的半充满状态转变为不稳定的状态需要的能量较多;而⑶3d5M/+Mr+3d3d53d4转化为时,能级由不稳定的状态转变为较稳定的半充满状态需要的能量相对要少Fe2+Fe3+3d3d63d5解析⑴因为乂所以该元素原子最外层有个电子，为铝元素3/43,元素的各级电离能逐渐增大/和差别较小，但突跃式变大,即失去个电子后,再失去电子变为2M/22价阳离子却非常困难，说明元素失去个电子后达到稳定结构+3M2第族元素的族序数=价层电子数,周期序数二电子层数，所以基态原子价层电子排布式为3VDB Mn的价层电子排布式为5为的半充满状态，很难失去电子，而为6失去一个电3d54sLM/3d M/3d5Fe+3d,o子，即变为半充满的状态，所以气态2再失去一个电子比气态再失去一个电子难3d§Mir+Fe+答案⑴1L

2.

533.

440.

931.57电负性越小,原子半径越大2⑶氮共价键4解析由所给数据分析可知:同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大;同主族元素从上到下，电负性逐渐减小同周期中同主族中〈综合可得同理1xNaxMgxAl,xMg xBe,

0.93xMgvL57,

2.53xN

3.44o⑵元素电负性的递变规律与原子半径递变规律恰好相反，即:同周期或同主族元素中，电负性越大，其原子半径越小对比周期表中对角线位置元素的电负性可知则可推知故3x:xBxSi,xCXP,xOxCl,:xNxS,在中，共用电子对应偏向原子S—N N查表知:中两元素电负性差值又所以门两元素电负性差值小于为共4AlCb

1.

551.7,xBr4Q,A1BL55,价键.答案⑴120NF NH H OHF322三23s、、、、ls2s2D⑶[ffl E]mn3d64s20^26j JJ4J或4ds]q22s22P63s23P63dl04sl[Ar]3d104sl镁原子的轨道处于全空，比较稳定，而铝原子轨道只有一个电子,不稳定解析为5A63P3P1A N元素,为元素,为元素,同周期元素第一电离能逐渐增大,原子最外层为半充满状态，性质稳B OC FN定,难以失去电子，第一电离能大于元素，第一电离能由小到大的顺序为诽金属性越强，对应O0NF简单氢化物的稳定性越强，三种元素的简单氢化物的稳定性顺序为NHHOHFO32为元素，最外层电子数为价电子排布式为失去两个电子后最外层电子排布为属于全2D Mg2,3sL2P7满稳定状态，因此估计元素的第二次电离能飞跃数据将发生在失去第三个电子时Mg为元素，电子排布图为面向回用田;为元素,铁原子的核外电子排布式为3C FE Fe、28142o为位于元素周期表区,其基态原子的电子排布式为或4F Cu,ds Is22s22P63s23P63di°4sl[Ar]3di°4s1为元素，与位于元素周期表对角线位置，其单质可作为半导体材料，故正确;同主族元素5G AsSi A从上往下，电负性逐渐减弱,和处于同主族，所以电负性大于故错误;和错元素位于同P AsP As,B As一周期，且原子序数大于错，同周期原子半径随着原子序数的增大而变小,的原子半径小于错，故As C错误;同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第族元素最外层电子排V A布处于半充满，第一电离能大于相邻元素，所以、两种元素的第一电离能的大小顺序是As SeAsSe,故错误D。