九上1.3常见的酸（原卷）

九上

1.3常见的酸【知识新授】

一、概念酸是指解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物从化学式上判断的方法第一个字母是H,除了水和双氧水如硫酸H2soQ、盐酸HC1等

二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途浓盐酸浓球HC1H2SO4无色液体，工业盐酸略带黄色含无色粘稠状液体Fe^有刺激性气味无的浓盐酸密度为的浓硫酸密度为密度36%

1.82g cn98%

1.98g cm3特性挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性金属除锈；制造药物；制染料、味精、葡萄糖；金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、胃液中含少量盐酸，助消化农药和炸弹；精炼石油

三、酸的通性一般指稀H2so

4、稀HCD

1、能与酸碱指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚配试液变色1变色的是酸碱指示剂，而不是酸2另一种说法紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚献遇碱不变色3PH试纸能显示酸性的强弱，故既能测定酸碱度，也能测定酸碱性，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸碱性

2、能与所有的碱反应，生成盐和水1Cu OH2+H2so4=C11SO4+2H2O蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色蓝色Cu2+2HC1+NaOH=NaCl+H0无现象233HC1+A1OH3=AICI3+3H O治疗胃酸过多

23、能与所有的金属氧化物反应，生成盐和水16HCl+Fe2O3=2FeCb+3H2O红棕色的铁锈消失，溶液变成黄色Fe3+22HCl+CuO=C11CI2+H2O黑色粉末消失，溶液变成蓝色

4、能与某些活波金属反应，生成盐和H；21条件

①金属活动性强于H,除K、Ca、Na外；

②酸一般指的是稀H2sCU、稀HC1；而硝酸HN

03、浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成的不是H2，而是H2O；Fe+2HCl=FeCb+H2T金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色Fe+Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T实验室制取H22A1+6HC1=AICI3+3H2T2铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成的分别是FeCb和FeSCU，其中铁元素为+2价；3除锈时不能将金属制品长时间浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，金属和酸继续反应，从而使金属制品被腐蚀；【实验探究】操作上的顺序试管平放，把生锈的铁钉放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，让铁钉沿试管内壁缓慢滑入底部，再倒入稀盐酸；向一枚生锈的铁钉的试管中加盐酸，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。