5.1.第2课时硫酸不同价态含硫物质的转化

生物体有机硫叭火山爆发硫在自然界只有游离态A.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫B.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态C.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应D.［关键能力］硫及其化合物的“价—类二维图”硫元素化合价物质类别氯化物单质氧化物酸点燃®SO+2H S===3S I+2H O

②S+O2===SO2222

③2sCh+O2SO@S0+H O==H SO233224一△催化剂

⑤SO2+H2D==H2s3

⑥H2sO3====SO2t+H2OSO2+2NaOH=Na SO+H07232H2sO4+2NaOH===Na SO+2H O8242H2sO3+2NaOH=Na SO+2H O9232SO2+Cl+2H O=H SO+2HC1102224@Cu+2H SO^====C SO+S0t+2H OU24422研磨⑫2Na+S==Na2s⑬H2s+2NaOH=Na2s+2H O状元随笔I认识2不同价态含硫物质的性质及转化关系根据硫元素的化合价，判断表现氧化性还是还原性含有一

1.S价硫的物质只有还原性；含有价、价硫的物质既有氧化性又有2+4还原性；含有+价硫的物质只有氧化性6利用氧化剂可将硫元素从低价态转化为高价态，该过程发生

2.S氧化反应;利用还原剂可将硫元素从高价态转化为低价态,该过程发S生还原反应学考评价可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是（）

1.加酚醐试液A.与铜片反应B.加溶液和硝酸C.BaCb用玻璃棒各蘸一点滴在纸上D.关于浓与反应叙述正确的是（）

2.H2so4Cu在反应中，浓只表现出氧化性A.H2so4此反应属于复分解反应B.在反应中，浓既表现出氧化性，又表现出酸性C.H2sCU每铜参加反应就有浓被还原，同时生成D.1mol2mol H2so42molS

023.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是（）浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.浓硫酸和稀硫酸都有酸性C.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应D.将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种

4.SO2BaCb气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A.C0B.NH23C.SO3D.Cl2用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产

5.物已省略，下列有关说法不正确的是（）浓HNCh途径

①S——H2s400H0222途径

②S-------S0--------S0------H2so42300H0222途径

③FeS------S0--------S0------H2so4223途径

①的反应中体现了浓的强氧化性A.HNO3途径

②、

③的第二步反应在实际生产中可以通过增大的浓度来B.2降低成本由途径

①、

②、

③分别制取理论上各消耗C.1mol H2so4,1mol S,各转移6moi途径

②、

③比途径

①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿D.色化学”的理念非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸已知为强酸，

6.A D,D请回答下列问题_!I~~I21__.H2O_因一-＞回一-＞回一-＞同若在常温下为固体,是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无A B色气体的化学式是1D在工业生产中，气体的大量排放会形成而污染2B环境位后就恰工业制硫酸的三个步骤第一步制取点燃高温S02或S+O==SO4FeS+110==2Fe O+8SO2222223第二步制取SO3催化剂△2SO+O2sO322第三步吸收用的浓吸收S0398%H2so4若用水吸收易形成酸雾S0+H O==H SO4322请完成课时作业2第课时硫酸不同价态含硫物质的转化2学业基础［预习新知］无色黏稠、油状浓硫酸水搅拌酸碱指示剂活泼金属碱碱2H++S0/性氧化物干燥剂水的组成比疏松多孔的海绵状刺激性逐渐变黑色无色红色蓝色稀盐酸硫铁矿黄铜矿石膏芒硝BaCl2［即学即练］

1.答案1X2X3X4X5X6X.答案:2A解析硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，

3.浓硫酸的质量大于稀硫酸，项正确浓硫酸是黏稠的液体，流动性不A如稀硫酸，项正确浓硫酸具有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶B水，故胆矶投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矶晶体溶解，项正确常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有C气体氢气放出，项错误D答案D解析错，铜和稀硫酸不反应对，二氧化硫可使品红溶液

4.A B褪色，可验证二氧化硫的漂白性错，二氧化硫密度比空气大，用向C上排空气法收集时，导气管应“长进短出”错，二氧化硫在饱和亚硫D酸氢钠溶液中的溶解度很小，不可用于尾气吸收答案B核心素养［例］解析甲、丙、戊分别利用浓硫酸的脱水性、溶解时放11出大量的热、吸水性设计，方案可行乙中常温下铝遇浓硫酸使铝钝2化，加热即可反应而常温下铝片可与稀硫酸反应产生丁错误，H3O2挥发性酸遇浓氨水才能产生白烟，浓硫酸不属于挥发性酸答案甲、丙、戊1乙增加加热条件或将结论改为常温下反应产生气体的为稀硫2酸硫酸是高沸点酸，没有挥发性3T［提升］解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制1的生成量，故合理；能使品红溶液褪色，故合理；有毒，S02A S02B S02且属于酸性氧化物，故合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将C反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故不合理D答案D［例］解析首先要明确除去粗盐中的、、可分2Ca2+Mg2+SOF,别加入溶液、溶液和溶液，且三种溶液均过量，Na2cCh NaOHBaCb才能使杂质离子分别变成、、沉淀，过量的CaCO3Mg0H2BaSO BaCb4溶液只能用溶液除去，故要先加入溶液，再加入Na2cCh BaCbNa2c溶液，才能保证不引入新杂质而多余的和只需要3Ba+,NaOH Na2cCh在过滤后再加入盐酸即可，至于溶液的加入顺序，只要在过滤前NaOH加入就可除去故项正确Mg2+,D答案D［提升］解析要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量2的，而且过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去+,可用含Mg0H一的试剂，除厂可用含的试剂，故选用加入的过量SO Ba2+BaOH o2中的可用除去，过量中的以及过量BaOH Ba+K COBa0H20H,223中的歹，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去K2c3CO HC1o答案lBa0H2K2CO3HC1⑵

①除尽和MgCl MgSOMgCl+BaOH=BaCl+MgOH I,242222MgS0+B aOH=B aS0I+MgOH14242

②除尽过量和生成的BaOH BaClBaOH+K CO=BaCO I222233+2K0H,BaCl+K CO===BaCO I+2KC12233

③使挥发HC1过滤蒸发3［例］解析中的化合价为价且为氧化物，因此为三氧3A S+6A化硫；中的化合价为一价且为气态氢化物，因此为硫化氢；B S2B为铜盐且由硫酸反应得到，因此为硫酸铜；由硫元素的价态及C C对应物质的类别可知，为亚硫酸，为亚硫酸盐D E答案

（1）SO3H S2（）22H2sO3+Ch==2H2so4A（）（浓）（其他合理答3Cu+2H2so4===CuSO4+SO2t+2%案也可）（）一定条件,42CO+S0S+2cO22［提升引解析硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，错误；煤中含有硫元素，A燃煤时生成加入生石灰后，与反应生成S02,SO2CaO CaSCh,CaSCh再被氧化生成减少的排放,起到脱硫的作用，正确；O2CaSCU,SO2B硫具有弱氧化性，与变价金属（如、等）反应生成低价态金属硫Fe Cu化物，正确；氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反C应，正确D答案A学考评价答案

1.D答案

2.C解析稀也有氧化性，能氧化活泼金属，本身被还原成

3.H2sCUHO2答案B

4.解析NH

3、SO

3、Cb分别与溶有S02的水溶液反应生成（NH4）和再与溶液反应生成白色沉淀；而不能与溶有2SO3H2so4,BaCb C02的水溶液反应，也不与溶液反应，无S02BaCb沉淀生成答案:A解析:

5.读题干三种途径，不正确项，（浓）强氧化性项，增大浓A HN6B2抽信息度降低成本C项，1mol S转移6mol e-项，绿色化学D注意点硫元素的价态变化途径

①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，项正确；途径

②、

③A的第二步反应为可逆反应，通过增大的浓2度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，项B细分析正确；由途径

①、

②分别制取1mol H2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6moie，而途径

③转移一，项错误

7.5mol eC答案c解析若是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则

6.B B是SCL C是SO3,D是H2so4；若大量排放SO2,则会形成酸雨答案酸雨1H2so42气味的气体（）强氧化性3

①与金属的反应除、以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作Au Pt用，如与铜反应（）强氧化性3

①与金属的反应除、以外的绝大多数金属都能与浓Au Pt硫酸作用，如与铜反应实验可抽动的铜;丝浸碱__棉团操作浓硫%b-C.二紫色品红r-〜石蕊L溶液一3圜溶液L_-------------------实验说明通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止浸有a.b.碱液的棉花团可以吸收多余的S02，以防止污染环境a.试管中铜丝表面国__________试管中的品红溶液逐渐变为b.D__________实验现象试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为c.13__________将试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为口a实验结论与浓硫酸反应的化学方程式为△CuCu+2H2so4（浓）-----CuSO+SO t+2H O422

②常温下，冷的浓硫酸能使、发生钝化，故可用铁槽Fe Al车运输浓H2so4

③与非金属反应加热时，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为△C+2H2so4（浓）===C02t+2SO t+2H OO22

二、硫酸的工业流程工业上一般以硫黄或其他含硫化物（如黄铁矿）的原料来制备硫酸金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸硫黄燃烧或函的浓硫酸吸收so400〜500t

98.3%2H2SO4黄铁矿一V205催化剂

三、硫酸根离子的检验在实验室里，通常将溶液先加酸化，以排除13等可能造成的干扰，然后加入四溶液来检验cor Ag+干的存在SO

四、不同价态含硫物质的转化.硫的存在及含硫物质1合2化CuFeS硫化物:20FeSO—22硫酸盐:22CaSO-2H O4223Na2so4IOH2O游离态火山喷口附近、地壳的岩层内1不同价态硫元素转化关系图

2.H2sIS*SO---------------a SO3-------H SO224\XHS0状元随笔不同价态硫元素相互转化的规律氧化剂-2SS S还原剂还原剂还原剂氧化剂+4氧化剂+6判断正误,正确的打“，错误的打

1.“X”［即学即练］⑴浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发2生“钝化”浓具有强氧化性，具有还原性，所以浓不能干3H2so SO2H2so44燥SO2浓具有吸水性，所以浓可以干燥、、4H2so4H2sCU H2CO、等气体NH3H2s（）浓硫酸使蓝矶（）变成白色粉末，体现了浓硫酸的5CuSONHzO强氧化性（）

（6）1L

18.4mobL-1浓硫酸与足量铜反应，生成

9.2mol二氧化硫气体（）向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成下列叙述不属于导致产

2.生该现象的原因的是（）浓硫酸具有脱水性A.浓硫酸具有吸水性B.盐酸具有挥发性C.气态溶质的溶解度随温度升高而降低D.

3.用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作错误的是（）分别取溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸A.10mL观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸B.C.把C SO4・5H2晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓U硫酸，晶体溶解的是稀硫酸将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的D.是稀硫酸下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原

4.SO2理能达到实验目的的是（）制取验证漂白性收集尾气处理A.SO2B.C.SO2D.核心素养目标一浓硫酸的三大特性［例］某学习小组在鉴别浓硫酸和稀硫酸时，设计了如下方案1操作结论甲投入火柴梗变黑者为浓硫酸产生刺激性气味气体者为浓硫酸乙加入金属铝片丙分别加入到盛水的试管中放出大量热者为浓硫酸用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的试冒白烟者为浓硫酸J剂瓶瓶口力口至晶体中戊U CUSO-5H O变白者为浓硫酸42⑴其中可行的是（填序号）（）其中稍作改进就能成为可行方案的是,改进方法2⑶完全错误的是，因为状元随笔|浓硫酸吸水性和脱水性的区别吸水性浓硫酸吸取物质中本身存在的水或结晶水的性质脱水性浓硫酸将组成有机物的、元素按原子个数比以“丛H02:1的形式脱去的性质0”由此看出二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子［提升］用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过1量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（）上下移动

①中铜丝可控制的量A.SO2

②中选用品红溶液验证的生成B.SO2

③中选用溶液吸收多余的C.NaOH SO2为确认生成，向

①中加水，观察颜色D.C11SO4状元随笔|硫酸铜是白色的粉末，结合水后会变成蓝色晶体，CuSO4俗称胆矶硫酸铜的这一性质可以用来检验酒精中C SO4-5H2U是否含少量水胆矶可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液［核心能力］浓硫酸强氧化性的表现与金属的反应

1.、的钝化lFe Al常温下，当、遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生Fe Al成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象与氢之前的活泼金属反应2浓Zn+2H2so4=ZnSO4+SO2t+2H O2规律

①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

②浓硫酸一旦变稀，就发生Zn+H SO4=ZnSO+H2t o24与氢之后的不活泼金属除、外反应3Au Pt△式浓Cu+2H2so===CuSO4+SC2t+2H O2规律

①反应需加热，否则不反应；

②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为S02；

③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止与非金属反应

2.AC+2H2so4（浓）CO f+2SO t+2H Oo222与还原性化合物的反应

3.常见的还原性物质、等均能被浓FeSONa SH SHBr HIH2s422氧化4状元随笔浓H2s04与稀H2s4氧化性的区另U浓H2so4具有强氧化性，原因是H2so4—-SO;2+1o稀具有弱氧化性，原因是H2so4H2so4—fH2目标二硫酸根离子的检验方法应用［例］为了除去粗盐中的、、厂和泥沙，可将粗2Ca2+Mg2+SO盐溶于水，然后进行下列五项操作

①过滤

②加过量溶液

③加适NaOH量盐酸

④加过量溶液

⑤加过量溶液，正确的操作顺序是Na2cCh BaCl2A.

①④②⑤③B.

④①②⑤③C.

②④⑤①③D.

⑤②④①③［提升2］为了除去固体中少量的、可选用KC1MgCb MgSO,

4、和三种试剂，按下图步骤操作Ba0H2HC1K2cO3-------加水-----------1加过量A加过量B1----固体--------溶液------------------------滤液加适量C加热煮沸1----------操作n________————KC1溶液------KC1固体--------------操作［--------------------⑴写出三种试剂的化学式A,B,C02

①加入过量A的目的是_________________________________________________________,化学方程式为—i i—

②加入过量的目的是B有关化学方程式为_________________________________________________________O—@一加热煮沸的目的是操作是,操作是3I n［核心能力］除去粗盐中可溶性杂质的原理—剩余NaOH过量Mg2+—CONaOH沉淀MgOH加盐酸2NaCl剩余Ca2+Na CO过量23剩余Na CO23CaCC3沉淀、BaO3沉淀过量BaCl2-S0BaCI2沉淀BaSO4过滤后气体状元随笔物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”I三个必须1

①除杂试剂必须稍过量

②过量试剂必须除尽，且容易除去

③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理四个原则:2三A硒力喃的余质目标三不同价态含硫物质的转化［例］人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别3认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系硫元素的价态气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别写出指定物质的化学式1A,B o转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的2D化学方程式O若是铜盐，试写出由的化学方程式3C H SO-C24为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条4SO2件下用还原得到单质硫的方法来除去写出该反应的化学CO S02SO2o方程式状元随笔|、是酸性氧化物，、是酸,物质的SO2SO3H2so3H2so4类别可以帮助我们理解它们的性质相同价态的不同含硫化合物间是通过与酸或碱反应联系在一起的如溶液溶液H0NaOH NaOH2S0HSONaHSO Na2sO32233△稀稀H2so4H2so4［提升］如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正3确的是。