2.3.第1课时共价键的极性分子间作用力

第三节分子结构与物质的性质第课时共价键的极性分子间作用力1课程目标知道分子可以分为极性分子和非极性分子

1.知道分子的极性与键的极性、分子空间构型的关系

2.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键

3.了解分子间作用力对物质性质的影响

4.分子键的极性结范德华力构分子的与氢键性极性质图说考点基础知识［新知预习］

一、键的极性和分子的极性键的极性

1.「极性键由不同原子形成，电子对共价键一—非极性键由相同原子形成，电子对分子的极性间作用力的作用远小于化学键的键能，不能把氢键当成

2.是化学键（）分子间作用力主要影响由分子构成的物质的物理性质，而化学2键主要影响物质的化学性质形成性自评下列叙述中正确的是（）

1.离子化合物中不可能存在非极性键A.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键B.非极性分子中一定含有非极性键C.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键D.下列分子是极性分子的是（）

2.A.PC1B.SO33c.BF D.CS32下列说法不正确的是（）

3.分子间作用力是分子间静电作用的总称A.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电

8.离等也都有影响范德华力与氢键可同时存在于分子之间C.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D.若不断地升高温度实现“雪花一水一水蒸气一氧气和氢气”的变

9.化在变化的各阶段被破坏的微粒间的主要相互作用依次是（）氢键；氢键和范德华力；极性键A.氢键；氢键；非极性键10氢键；极性键；分子间作用力C.分子间作用力；氢键；非极性键D.用一带静电的有机玻璃棒靠近甲、乙两种纯液体流，现象如图所11示，下列对甲、乙两种液体分子的极性的分析正确的是（）甲乙甲是极性分子，乙是非极性分子甲是非极性分子，乙是极性分子A.B.甲、乙都是极性分子C.甲、乙都是非极性分子D.两种非金属元素、所形成的下列分子中一定属于极性分子的是12A B（）A.A/\B.B-A-BB B BBBD.AC./\BBB下列物质的性质可用范德华力的大小来解释13的是（）的热稳定性依次减弱A.、、、的熔、沸点依次升高B.F2C12Br2l22coOH酸性8”C.CH2cH2coOH（）的沸点依次升高D.CH—O—CH.C HH3325已知、同属于元素周期表的第族元素，在第二周期，在

8.N PVA N P第三周期分子呈三角锥形，原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，NH3N键间的夹角是N—H107（）分子与分子的立体构型（填“相似”或“不相似”），1PH3NH3键（填“有”或“无）极性，分子（填“有”或“无”）极性P—H PH3（）与相比，热稳定性（填化学式）更强2NH PH33（）在常温、常压下都是气体，但比易液3NHPH3NH3PH33化，其主要原因是填字母编号键的极性比强A.N—H P—H分子的极性比强B.NH3PE相对分子质量比大C.PH3NH3分子之间存在特殊的分子间作用力请完成课时作业D.NE8第三节分子结构与物质的性质第课时共价键的极性分子间作用力1新知预习

一、.发生偏移不偏移1不重合重合

2.非极性向量和非极性

3.

4.12

二、.分子

12.1—2/越大越大

3.物理化学越高

4.

三、电负性氢原子电负性

1.共价键氢键

2.X—H-Y—N OF分子内分子间分子内分子间低于

3.强

4.升高

5.即时性自测

1.1X2X3X4V5X6V7V8V9X10X套案.9rJ♦UI71^■〜答案10C答案11B解析范德华力的实质也是一种电性作用，但范德华力是分子间较12弱的作用力，不是化学键，项错误；化学键是微粒间的强烈的相互作用，A范德华力是分子间较弱的作用力，项正确；范德华力是一种分子间作用力，B因此范德华力不会影响物质的化学性质，只影响物质的部分物理性质，项C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，项错误D答案B解析的氢键存在于分子之间，与稳定性没有关系，的稳定13HF HF性强于是因为的非金属性强于故错误；乙醇分子可以与水分子H2s FS,A形成氢键，所以乙醇比甲醒更易溶于水，故正确；组成CH3—O—CH3B和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，分子间容易形成HF氢键，导致沸点:故正确；由于氢键的存在，使得冰中HFHI HBrHCl,C的水分子间空隙变大，密度小于液态水，所以冰能浮在水面上，故正确D答案A技能素养例解析⑴

①、、、空间结构分别为形、直线1H2O82S02BeCl,V2形、形、直线形，因此和分子结构对称，属于非极性分子，故V C02BeCb选、

②根据价层电子对互斥理论分析分子构型为形，是极性B DoSC2V分子，分子与分子的结构相似，故也是极性分子SC233和的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键,14I Br••••I Br电子式为.，中正电荷中心与负电荷中心不重合，属于极性分子・・・IBr••••__I Br答案⑴

①②是极性共价极性BD

2.•••提升解析同种元素的原子间形成的共价键为非极性键,由不同元素1的原子形成的共价键为极性键；双原子分子中，共价键的极性越大，分子的极性越强；多原子分子的极性由空间构型的对称性决定答案1N22CH3NH4CO5H O6HF4322例解析、的组成和结构相似，相对分子质量越大，分2HCL HBrHI子间作用力越大，熔、沸点越高，项正确；由于原子的电负性大、半径A O小，所以分子之间存在氢键，融化和汽化都需要克服氢键，所以氢键H2O的存在使的熔、沸点比的高，项正确；氢键是由已经与电负性H OH2s B2很大的原子形成共价键的原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力，H由于甲烷分子中原子的电负性较小，所以甲烷分子和水分子间不能形成C氢键，项错误；乙醇分子和水分子间存在氢键和范德华力，项正确C D答案C提升答案乙醇分子间形成的氢键作用远大于乙醛分子间的范德21华力，故乙醇的沸点比乙醛的高很多分子间可以形成氢键，而、也分子间的范德华力很小，故2NH3N2可采用加压液化的方法从混合物中分离NK常温下，液态水中水分子间通过氢键缔合成较大分子团,而不是以单3个水分子形式存在，所以用加表示H2O水汽化只需克服分子间的范德华力和氢键，所以沸点只有而4100℃,分解时要破坏氢与氧原子间强烈的共价键，所以分解温度很高形成性自评解析过氧化钠是离子化合物，其中含有厂中的非极性键，错误；I.O A乙怏分子为非极性分子，含有极性键也含有非极性键，错误；二氧化碳为B非极性分子，只含有极性键而没有非极性键，错误；因为不同非金属元素C原子吸引电子能力不同，它们之间形成的共用电子对一定发生偏移形成极性键，正确D答案D解析中的最外层有个电子，其化合价为价，中心原子

2.PC1P5+33的化合价的绝对值不等于原子的最外层电子数，属于极性分子，符合题意；A中的的最外层有个电子，其化合价为中心原子的化合价的绝对SO3S6+6,值等于原子的最外层电子数，属于非极性分子，不符合题意；中的B BF3B最外层有个电子，其化合价为中心原子的化合价的绝对值等于原子的3+3,最外层电子数，属于非极性分子，不符合题意；中的最外层有个C CS2C4电子，其化合价为中心原子的化合价的绝对值等于原子的最外层电子数，+4,属于非极性分子，不符合题意D答案A；解析分子间作用力是分子间静电作用的总称，它包括氢键与范德华力，它的作用弱于化学键，但不属于化学键，它对物质熔、沸点，物质的溶解和电离等均有影响答案D破坏—分子间距增大

4.解析雪花水蒸气------水氢键范德华力、氢键被破坏极性键被破坏氢气、氧气答案A

5.B

6.D

7.B解析根据同主族元素最外层电子数相同，形成氢化物的结构相

8.1似，所以原子与原子结构相似，分子与分子结构也相似；不N PNH3PH3同原子之间形成的共价键为极性共价键，键为不同种元素原子之间形P—H成的共价键，为极性键；分子与相似，分子呈三角锥形，原子位PH NH3P3于锥顶，个原子位于锥底，分子中有对孤电子对，分子的电荷分布不3H1能呈中心对称，所以分子是极性分子PH3由、在元素周期表中的位置和元素周期律知，非金属性比2N PNP强，由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，比热稳NH3PH3定性强“易液化”属于物质的物理性质，与都是分子晶体，其物3NH3P%理性质与化学键无关按照相对分子质量与分子间作用力的关系和分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该有比的沸点高，比PE NEP%NH3易液化而实际是比易液化，这种反常现象的客观存在必有特殊NH3PH3的原因，在分子间存在着比范德华力较强的氢键，项正确NH3D答案⑴相似有有2NH33D一极性分子正电中心和负电中心分子一一非极性分子正电中心和负电中心键的极性和分子极性的关系

3.只含非极性键的分子一定是分子1含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的是2否等于零而定，等于零时是分子键的极性对化学性质的影响

4.酸性1F C—COOH C1C—COOH CH3COOH33酸性2HCOOH CH3co0H CH3cH2co0H

二、范德华力及其对物质性质的影响].含义范德华力是之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态固态和液态存在特征

2.范德华力很弱，比化学键的键能小个数量级1无方向性和饱和性2影响因素

3.分子的极性越大，范德华力1O结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力2________________________O对物质性质的影响

4.范德华力主要影响物质的性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的性质范德华力越大，物质熔、沸点O

三、氢键及其对物质性质的影响概念

1.已经与很大的原子如、、形成共价键的N FO与另一个很大的原子之间的作用力表示方法

2.氢键通常用表示，其中、为、X Y，、“一”表示“…”表示形成的o分类

3.一…HO^^^CHO一CHO存在1氢键，\=/氢键可分为氢键和氢键两类存在氢键前者的沸点后者特征

4.氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱,但比范德华力O氢键对物质性质的影响

5.氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点［即时性自测］判断正误（正确的打“，错误的打“义”）

1.（）极性分子中不可能含有非极性键（）1（）离子化合物中不可能含有非极性键（）2（）非极性分子中不可能含有极性键（）3（）一般极性分子中含有极性键（）4（）丛、、都是非极性分子（）50CO2CH4（）分子间作用力是分子间相互作用力的总称（）6（）分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高（）7（）氢键属于分子间作用力（）8（）氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中9（）（）的沸点较高，是因为键的键能很大（）10HF H—F下列叙述正确的是（）

2.含有非极性键的分子一定是非极性分子A.非极性分子中一定含有非极性键B.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子C.、均为非极性分子D.23下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组

3.是（和和A.CH4H2O B.82HC1和和C.NH3H2s D.HCN BF3下列各物质的酸性强弱关系正确的是（）

4.A.CH C1—COOHCHC1—COOH22B.CCI3—COOHvCFCb—COOHC.CH—CF—COOHCHF—COOH322D.C17H35—COOHC H—COOH49下列关于范德华力的叙述中，正确的是（）E.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学A.键范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题B.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质C.范德华力非常微弱，故破坏分子间的范德华力不需要消耗能量D.中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的F.“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据下列有关氢键说法中不正确的是（）80由于氢键的存在，的稳定性强于A.HF H2s由于氢键的存在，乙醇比甲醛（更易溶于水B.CH3—O—CH”由于氢键的存在，沸点C.HFHI HBrHCl由于氢键的存在，冰能浮在水面上D.技能素养提升点一键的极性与分子的极性[例⑴

①下列物质的分子属于非极性分子的是1]（填序号）A.H OB.CO22C.SO2D.BeCl2

②分子是否为极性分子？（填“是”或“否”）O3（）溟化碘（）的化学性质类似于卤素单质，漠化碘的电子式是,2IBr它是由键形成的分子状元随笔空间分子的极性不仅与键的极性有关，还与分子的结构有关［提升］在、、、、分子中1HF H0NH3CO2N2CH42⑴以非极性键结合的非极性分子是O⑵以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是3________________________O一丽极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是以极性键结合，具有形结构的极性分子是5V以极性键结合，而且分子极性最大的是6o状元随笔|判断〃型分子极性的经验规律AB若中心原子的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，1A则为非极性分子，若不等则为极性分子若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对,则为非2极性分子如、、为非极性分子；、、CS2BF3SOCH4H SSO2NH3PCI332为极性分子［关键能力］键的极性和分子的极性极性键和非极性键的区别

1.极性键非极性键定义共用电子对偏移的共价键共用电子对不偏移的共价键不同相同成键原子共用电子发生偏移，偏向吸引电子能力强不发生偏移，不偏向任何一个对的原子一方原子一个呈另一个呈不显电性5+,3—原子电性举例、、HCh H0NH H22C

1223.分子的极性与键的极性和分子立体构型的关系2工分子立上分子类型键的极性分子极性代表分子体构型双原子A2非极性键直线（对称）非极性N等2分子AB直线（对称）极性COJIF等C、CS、BeCL等22直线（对称）三原子AB,分子HQ H,S、SO.wV形（不对称）极性w平面三角形等极性键（对称）四原子AB.NII、PCU分子三角锥形极性、等正四面体形AB非极性CH.SiF等444（对称）五原子分子四面体形AB〃CU极性CIICL等（不对称）状元随笔判断常见分子极性的规律、极性键构成如左、、2［极性键构成，但空间结构彳对称,Y键的极性不能抵消如HCI、、、3a等HCN、“2NM CH、提升点二范德华力、氢键与共价健的比较［例］下列说法不正确的是

2、、的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关A.HCI HBrHI的熔、沸点高于的熔、沸点是因为分子间存在氢B.H0H2s H022键甲烷分子与水分子间可形成氢键C.白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键D.状元随笔|分子间作用力不等同于范德华力，对某些分子来说，1分子间作用力包括范德华力和氢键氢键不是化学键，它分为分子间氢键和分子内氢键2氢键主要影响物质的物理性质，分子间氢键使物质的熔、沸点3升高［提升］试用有关知识解释下列现象2乙醛的相对分子质量大于乙醇，但乙醇的沸点却1C2H50c2H5比乙醛高很多，原因是从氨合成塔里出来的、的混合物中分离常采2HN2NH NH3,23用加压使液化的方法，原因为NR_________________________________________________________________O一水在常温下，其组成的化学式可用氏加表示,原因是30水的沸点为°，但分解温度则需原因是41002000℃,状元随笔氢键大于范德华力，但远小于共价健［关键能力］范德华力和氢键对物质性质的影响.化学键与范德华力的比较1化学键范德华力分子内相邻的原子间强烈的分子之间的相互作用力叫范概念相互作用叫化学键德华力存在分子内原子间分子间近距离强弱较强比化学键弱得多对性质的影主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质响.范德华力、氢键、共价键的比较2范德华力氢键共价键已经与电负性很大的原子形成共物质分子之间普价键的氢原子与原子间通过共用概念遍存在的一种相另一个电负性很电子对所形成的互作用力大的原子之间的相互作用作用力分子或原子（稀有氢原子、电负性作用微粒原子气体）很大的原子无方向性，无饱有方向性，有饱有方向性，有饱特征和性和性和性强度比较共价键〉氢键〉范德华力

①随着分子极性的增大而增大

②由分子构成的，组成和结构相似X—H…Y中，X、成键原子半径越的物质，相对分Y的电负性越大，影响强度的因素小，键长越短，子质量越大，范Y原子的半径越键能越大德华力越大小，作用力越大影响物质的熔点、影响物质的熔点、对物质性质的影沸点，溶解度等沸点、溶解度等共价键的键能越响物理性质物理性质大，分子越稳定状元随笔（）氢键和范德华力都属于分子间作用力，分子1。