第1章物质及其变化第4节常见的碱教学设计第一课时浙教版九年级上册科学

第节常见的碱4【核心概念】

1.物质的结构与性质结构与功能【学习内容与要求】

1.4常见的化合物⑮认识盐酸的主要性质和在日常生活生产中的用途会描述氢氧化钠、氢氧化钙常见化学反应的现象，寻找化学变化的证据能通过观察和实验，归纳碱的化学性质；碱有相似的化学性质，由溶液中的氢氧根离子决定【教学目标】1,科学观念:知道碱的四条通性；会熟练书写酸、非金属氧化物、盐与碱反应的化学方程式

2.科学思维:归纳碱的化学性质，并会应用这些性质解释相关现象

3.探究实践:能用实验研究碱的化学性质，正确进行实验操作

4.态度责任:养成良好的观察实验和分析现象的习惯，体会学习科学的快乐【教学思路】本节课主要学习氢氧化钠和氢氧化钙等常见的碱以氢氧化钠和氢氧化钙为例对碱的性质进行归纳碱电离后都会产生氢氧根离子，决定了碱具有相似的化学性质:能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚醐试液变红;能跟酸反应;能跟部分非金属氧化物反应;能跟部分盐反应【教学过程】教学环节教学活动设计意图创设情境，明辨析碱与碱性的关系碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液在复习巩固，具有碱性的物质中，碱是重要的一类碱有哪些性质？确问题引入思考［情景展示1］

1.索qB通过生活经验1和实验演示，胃有利于对碱性质的理［问题探究］这些物质进入口中有什么感觉？解［思考交流］［归纳总结］碱性物质有涩味［情景展示2］

1.在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚醐试液再用pH试纸检验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？记录实验现象［思考交流］［归纳总结］氢氧化钠溶液能使无色酚醐试液变红、紫色石蕊试液变蓝、碱有哪些化pH试纸变蓝学性质

2.在2支盛有氢氧化钙溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚醐试液再用pH试纸试验，氢氧化钙溶液能使pH试纸呈什么颜色记录实验现象［思考交流］［归纳总结］氢氧化钙溶液能使无色酚酸试液变红、紫色石蕊试液变蓝、pH试纸变蓝［问题探究］由实验可知碱溶液有什么性质？［思考交流］［归纳总结］_碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚献试液变红，pH试纸变蓝［情景展不2］通过实验归纳碱的化学性质，有利于理解［问题探究］实验装置示意图，并说明原理和现象［思考交流］科学的学习建［归纳总结］氢氧化钠能与二氧化碳反应，立在实验的基础上，培养2NaOH+CO2=Na2cO3+H0,使装置内外产生压强差2实验和归纳的工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如H SSO

2、HClo碱+非金2能力，维持激属氧化物f盐+水［问题探究］发学习兴趣

1.在2支试管中分别注入2〜3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？

2.在上述2支试管中分别滴加广2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？［思考交流］［归纳总结］CuC12+2NaOH=CU0H2!+2NaClFeCl+3NaOH=Fe OH3I+3NaCl3碱+盐=另一种碱+另一种盐［情景展示4］［问题探究］

1.在2支试管中各加入3mL氢氧化钙溶液，然后分别滴加盐酸和硫酸，如图124所示，观察有什么变化发生，写出化学方程式［思考交流］［归纳总结］实验无明显现象CaOH2+2HCl=CaCl+2H O,CaOH+H S04=CaS0+2H0o222242氢氧化钙能与酸反应［问题探究］1P]

2.在另2支试管中各加入3mL氢氧化钙溶液，然后111分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，如图124所不，观察有什么变11化发生，写出化学方程式氢氧化钙［思考交流］［归纳总结］产生白色沉淀，产生白色沉淀Ca OH2+Na CO^CaCO3I+2NaOII2Ca OH2+Na2cO3=CaC03I+2NaOH氢氧化钙能与盐反应碱+盐一另一种碱+另一种盐［问题探究］碱有哪些相似的化学性质通性？［思考交流］［归纳总结］能使指示剂变色；碱+非金属氧化物二盐+水；碱+盐=新碱+新盐；

4.碱+酸=盐+水可溶性碱，溶液都含有氢氧根离子第4节常见的碱（第1课时）［定义电离产生的阴离子全部为0H-的化合物碱J「能使指示剂变色）•板书、化学性质y2碱+非金属氧化物=盐+水1可溶性碱，3,碱+盐=新碱+新盐0H-决定

4.碱+酸=盐+水J。