第2章 第2节 分子的立体结构

第二章第二节第课时2既有离子键又有共价键和配位键的化合物是

1.A A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O解析碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有、内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所NH H3O+以都不含离子键分子空间构型是三角锥形，而是正四面体形，这是因为

2.NH3CH4C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,为杂化，而是杂化A.NH3sp2CH4sp3分子中原子形成个杂化轨道,分子中原子形成个杂化轨道B.NH3N3CH4C4分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C.NH3分子中有个键，而分子中有个键D.NH33CH44解析和的中心原子均是杂化，但分子中有一对孤对电子，分子中NH3CH4sp3NH3CH4没有孤对电子，由于孤对电子一一成键电子对之间的排斥作用,成键电子对一一成键电子对之间的排斥作用，分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形NH3下列组合中，中心原子的电荷数和配位数均相同的是

3.B A.K[AgCN2][CuNH34]SO4B.[NiNH34]C

12.[CuNH34]SO4C.[AgNH32]Ck K3[FeSCN6]D.[NiNH34]C

12.[AgNH32]Cl解析:A项中中心原子的电荷数分别是+1和+2,配位数分别是2和4；B项中中心原子的电荷数均是+2,配位数均是4；C项中中心原子的电荷数分别是+1,+3,配位数分别是2和6；D项中中心原子的电荷数分别是+和配位数分别是和2+1,42下列推断不正确的是

4.C为平面三角形分子A.BF3的电子式为B.NH分子中的个键都是氢原子的轨道与碳原子的轨道形成的键C.CH44C-H1s2p s-p分子中的碳原子以个杂化轨道分别与个氢原子的轨道重叠，形成个D.CH44sp341s4C—H键o解析为平面三角形；为四面体形；中碳原子的轨道与轨道形成个BF3NH CH42s2P4sp3杂化轨道，然后与氢的轨道重叠，形成个键1s

45.某物质的实验式为PtC14・2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀,以强碱处理并没有放出，则关于此化合物的说法中正确的是NH3C配合物中中心原子的电荷数和配位数均为A.6该配合物可能是平面正方形结构B.一和分子均与配位C.C1NH3Pt4+配合物中-与配位，而分子不配位D.Cl Pt4+NH3解析在PtC14・2NH3水溶液中加入AgN03溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出,说明

一、均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为电荷数为和分子均NH36,4,C1—NH3与配位,、错误,正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上Pt4+A DC的稳定状态,配位数为则其空间构型为八面体形,错误Pt6,B•福建华安考试关于化学式的配合物的下列说法中正确的

6.2019[TiClH2O5]C12•H2O是C配位体是一和配位数是A.C1H2O,9中心离子是配离子是B.Ti4+,[TiClH2O5]2+C.内界和外界中的Q一的数目比是12加入足量溶液，所有一均被完全沉淀D.AgNO3解析A.配合物[TiClH2O]C12・H2O,配位体是Cl一和H2O,配位数是6,故A错误;B.中心离子是内配离子是外配离子是故错误；配合物内配Ti3+,C1-,C1-,B C.[TiClH2O5]C12-H2O,离子是一为1,外配离子是一为2,内界和外界中的C1一的数目比是12,故C正确；D.加入足量溶液，外界离子一离子与反应，内配位离子不与反应，故错AgNO3C1Ag+C1—Ag+D误；故选C。