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文本内容:
《弱电解质的电离平衡》
一、教材分析1本章内容理论性强,学问点之间环环相扣、按部就班,理论及实际、学问及技能并举,而本节内容既是化学平衡理论的延长和拓展,又是水的电离及盐类水解的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础2本节内容有利于引导学生依据已有的学问和生活阅历去探究和相识化学,激发学生探究和学习的爱好,促进学生学习方式的多样化
二、学情分析1学生已学习了化学平衡和化,学平衡移动原理,知道这一原理也适用于其它平衡体系通过引导学生将化学平衡移动原理迁移到弱电解质的电离平衡中,可有效突破本节重难点2学生已初步驾驭了通过自主学习、合作学习、探究学习主动获得学问,学生具有较强的新奇心和求知欲
三、教学目标.学问及技能11驾驭弱电解质的电离平衡2理解外加物质、温度、电解质浓度对电离平衡的影响过程及方法
2.1应用可逆反应的相关学问,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态2分析弱电解质的电离平衡,相识事物改变中内因和外因的辩证关系,学习从现象到本质的思维方法.情感看法及价值观3通过弱电解质电离平衡及平衡移动的学习,初步建立事物之间的联系和转化等辩证观点
四、教学重难点弱电解质的电离平衡及外界条件对电离平衡的影响r
五、教学策略设计创设问题情境一问题探究分组探讨、分组试验一展示沟通一精讲归纳一巩固训练
六、教学方法试验探究法、类比迁移法等
七、教学媒体多媒体PPT、学生平板电脑等
八、教学评价老师评价和生生互评相结合
九、教学过程实施方案设计意图以洁厕灵和陈醋的生活应用作为课堂导入让学生身临其境,集中留1生活中洁厕灵和陈醋的主要成分是什么?意力,激发学生学习的2除去水壶中的水垢是选择醋酸,还是选择欲望盐酸?回顾强弱电解质的相关3分别写出HC1和CH3COOH的电离方程式学问如何证明盐酸是强酸,而醋酸是弱酸呢?这节课我从宏观上让学生感知醋们就用试验事实来说明弱电解质的电离平衡酸的电离是不完全的首先请学生完成试验来感受CH COOH和HC1电离程让学生在开心的氛围中3度的差异可选药品有
0.Imol/L CH3COOH、
0.探究新知,切身感受到化lmol/L HCK蒸储水、镁条等可选器材有学学习的欢乐、品尝pH传感器,电导率传感器等到胜利的喜悦培育学生严谨试验、细致视察,探究问题真相,得出正确结论的实力引导学生利用平衡移动的原理,间接证明醋酸电老师讲解醋酸部分电离的缘由,分析醋酸达到电离离平衡的存在,从微观平衡的过程,引导学生回顾化学平衡的特征,提出思索如何证明醋酸电离平衡的存在?请学生设计上证明醋酸的电离是可试验证明醋酸电离平衡的存在逆的,并为探究温度及可选药品有
0.Imol/L CHC00H OLCOONa固体、加水稀释对醋酸电离平3冰醋酸、蒸馈水等可选器材有pH传感器等衡的影响做好铺垫老师做演示试验,进一步探究温度及加水稀释对醋酸电离平衡的影响,学生依据试验现象,自主得出相关结论探讨沟通得出外界条件1弱电解质电离吸热,上升温度,平衡向电离方对电离平衡的影响向移动;2加水稀释,平衡向电离方向移动一越稀越电离;总结从个别到一般,总结归纳
一、感受弱电解质和强电解质电离程度的差异本节的学习重点,便于在浓度等其他条件相同的状况下,学生系统理解和形成学1溶液pH值不同;问网络课堂训练利2及Mg反应,产生氢气速率不同;于巩固和检验学生学习3溶液导电性电导率不同;效果
二、证明弱电解质电离平衡的存在1浓度稀释弱电解质,电离平衡正向移动,稀释促进电离;2温度电离吸热,升温电离平衡正向移动,升温促进电离;3同离子效应加入及弱电解质电离出的离子相同的离子,电离平衡逆向移动;课堂训练
1、2适度拓展,引导学生在弱电解质电离的拓展“电离平衡”和“化学电离平衡是一种特别的平衡,全部化学平衡的学问平衡”之间建立联系利也适合于电离平衡引导学生通过类比迁移的方用已有的平衡常数的概法,思索下列问题念,采纳类比迁移的方1写出醋酸电离的平衡常数的计算式,即醋酸的法引导学生学习电离平电离常数;2探讨温度对醋酸电离常数的影响;衡常数的相关学问
十、板书设计弱电解质的电离平衡
1.电离平衡在肯定条件下,当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡
2.电离平衡的特征“等”、“动”、“定”、“变”
3.影响弱电解质电离平衡移动的因素同离子效应、温度、电解质浓度等
4.弱电解质电离的拓展1醋酸电离的平衡常数叫做醋酸的电离常数,记作Ka.2Ka的大小可以衡量弱电解质的电离程度其他状况相同下,弱酸的Ka越大,其酸性越强。