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任县中学高二化学导学案编制霍丽霞审核时间:
10.21弱电解质的电离平衡导学案班级小组姓名组内评价老师评价【学习目标】了解电解质的概念1依据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,2并能正确书写电离方程式理解弱电解质在水溶液中的电离平衡,驾驭电离平衡移动的影响因素及相关的移动原理3【重点】理解强电解质和弱电解的概念,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡【难点】理解弱电解质在水溶液中的电离平衡【运用说明与学法指导】请同学们预习选修第三章第一节
1.4仔细完成导学案,用红笔做好疑难标记,打算探讨(不会的先空着)
2.【学习内容及要求】自主学习
一、概念辨析
1.电解质
(1)概念在中或状态下,能够的化合物()常见物质类别
2.强电解质2弱电解质
1.NaCl______________________
2.NaOH______________________
3.H SO______________________
4.NaHCO_______________________
2435.NaHSO:_____________________
6.HCIO__________________________
47.H O_________________________
8.CH3COOH_____________________2
二、电离方程式的书写
9.NH3H2O
10.H2CO3
三、弱电解质的电离平衡概念在肯定条件下(温度、浓度)下,当弱电解质的速率等于I.W的速率时,电离程度就达到了平衡填写下表中的空白电离过程中体系各离子浓度变更HAC H+C A-C HA初溶于水时HA达到电离平衡前达到电离平衡时电离过程中体系各离子浓度变更BOHC0H-C B+C HA等体积等浓度的、混和时B+0/达到电离平衡前达到电离平衡时在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡?向其中分别加入适量的硫酸、、、水、NaOH CH3COONH4加热对平衡有什么影响?变更条件平衡移动方向cH+cCH3coO溶液导电实力加少量硫酸力口CH COONas3力口NaOHs加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸镂晶体弱电解质电离平衡的影响因素
2.内因是主要因素______________________外因温度弱电解质的电离是填吸或放热的,升温电离程度1O浓度稀释溶液,离子相互碰撞结合成发展的机会,电离程度2加入含有弱电解质的组成离子的强电解质,弱电解质的电离程度3其它条件
4.电离平衡常数叫做电离常数3如CH3COOH=CH3COO-+H+cH+ycCH.COO-_,注K=———一-------------------写出NH H O的电昌平衡常数32cCH3coOH平衡常数的意义
①K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离所以可以用K断弱酸或弱碱的相对强弱
②K只与有关,不随变更而变更合作探究、有如下物质
①铜、
②二氧化硫、
③氨水、
④浓硫酸、
⑤硫酸、
⑥氨气1
⑦盐酸、
⑧水、
⑨碘化氢、⑩硫酸钢其中属于电解质的是;属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的、强弱电解质比较:2比较项目强电解质弱电解质化合物类别电离程度电离过程溶液中的粒子一元强酸和一元弱酸的比较如和3HC1CH3C00H相同物质的量浓度、相同体积的和的比较1HC1CH3co0H较项目C H+PH中和碱的实力与金属反应的与足量的活泼金属起始速率酸反应产生的量H2一元强酸一元弱酸相同体积、相同的和的比较2PH HC1CH3coOH较项目C H+PH中和碱的实力与金属反应的与足量的活泼金属起始速率酸反应产生的量H2一元强酸一元弱酸电解质强、弱与其结构的一般规律强碱强电解质某些金属氧化物L,极性共价化合物:强酸1极性一般较强共价化合物<弱碱|弱电解质极性共价化合物水,极性一般较弱I某些有机物、某些非金属氧化物课堂训练.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是1A.l mol・厂的甲酸溶液的c H+约为
0.01mol-L-1B.甲酸与水以随意比例互溶C.1013mL1mol•L1甲酸恰好与10mL1mol•L!NaOH溶液完全反应.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱D.用水稀释氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
20.1mol-A.c OH/c NH•H OB.NH•H O/c OHC3232C.cH+和cOHT的乘积D.OH—的物质的量3在RNH・H2O=RNH;+OH一形成的平衡中,要使RNH-HO的电离程度及OH-C222都增大,可实行的措施是通入加少量固体加水升温A.HC1B.NaOH C.D.4在稀氨水中存在平衡NH3+H2O=NH+OH-,如进行下列操作,则NH
3、NH、H+、一浓度如何变更?试用“增大”“减小”“不变”填写OH通适量气体时,1HC1NH,cH+-C32加入少量NaOH固体时,cNH;,cOH加入晶体时,3NH4CI cNHJ,cOH-.在、两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别5a b加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸填写下列空白、两支试管中的现象相同点是;不同点是缘由是1a bO、两支试管中生成气体的体积起先时是于反应完毕后生成气体的总体积是2a ba b,缘由是a―b,6在18℃时,H2sCh的K]=
1.5x10-
2、=
1.0W7,H2s的K=
9.110-
8、=l.lxlO12,K XI XK22则下列说法中正确的是亚硫酸的酸性弱于氢硫酸多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定A.B.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸多元弱酸的酸性主要由其次步电离确定C.D.能说明醋酸是弱电解质的事实是7醋酸溶液的导电性比盐酸弱A.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳B.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降C.的溶液中,氢离子浓度约为D.O.lmol/L CH3coOH
0.001mol/L下列叙述中错误的是8离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质A.较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质B.具有强极性键的化合物肯定是强电解质C.具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡D.时,在的溶液中,有的电离成离子,求该温度下的电离常数925°HA
0.01mol HAHA。