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文本内容:
科目课题课型弱电解质的电离一班级课时时间学问目标
1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论
2、了解电离平衡常数及其意义三维目
3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系标实力目标通过试验,培育学生视察、分析实力,驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感目标通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种改变相互制约的困难的平衡体系
1、重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念重、难占学
八、、
42、难点弱电解质的电离平衡问重点学问
一、什么是电解质?什么是非电解质?
二、练习册P43自主学习1-3预习设计考纲探讨课能描述电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论标探讨现有
①硫酸铜晶体、
②碳酸钙固体、
③纯磷酸、
④硫化氢、
⑤三氧化硫、
⑥金属镁、
⑦石墨、
⑧固态苛性钾、
⑨氨水、⑩熟石灰固体,其中1属于强电解质的是_______.填序号,下同;2属于弱电解质的是_____________________________________________________________;⑶属于非电解质的是_____________________________________________________________;⑷既不是电解质,又不是非电解质的是_____.________________________________________;情5能导电的是____________________________________________________________________o析考【解析】1强电解质是溶于水全部电离的电解质,
①②⑧⑩是强电解质;分2
③④是溶于水部分电离的电解质,属弱电解质;3
⑤属于化合物,它的水溶液虽然导电,但并不是它自身电离使溶液导电,所以是非电解质;4
⑥⑦都是单质,
⑨是混合物,既不是电解质也不是非电解质;5
⑥⑦中均有能够自由移动的电子,
⑨中有自由移动的离子,都能导电,其他物质都没有自由移动的电子或离子,所以不导电
一、强弱电解质电解质electrolyte在水溶液或熔化状态下能导电的化合物本课时强电解质strong electrolyte:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物如强酸、强碱学问体和大多数盐系构建弱电解质weak electrolyte:在水分子作用下,只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸、弱碱和水课堂活动、反思、评价教学过程[回顾]什么是电解质?什么是非电解质?[学与问]酸、碱、盐都是电解质,在水中都能电离出离子,不同的电解质电离程度是否有区分?[板书]第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离
一、强弱电解质[思索与沟通]盐酸与醋酸是生活中常用的酸,盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢,为什么不用盐酸代替醋酸呢?[问]醋酸的去水垢实力不如盐酸强,除浓度之外是否还有其它因素?[投影]试验3-1由于镁与盐酸反应速率较大,师课[讲]在试验中我们要留意的是1HC1和CH3COOH都是电解质,在水溶液表明同体积、同浓度的盐酸比学中都能发生电离2镁无论是与盐酸还是醋酸反应,其实质都是与溶液中的醋酸溶液中cH+大,并由此学过H+反应3由于酸液浓度、温度、体积均相同,且镁条的量也相同,因此,试推断在水溶液中,HC1易电呈验中影响反应速率的因素只能是溶液中+的浓度的大小离,CHCOOH较难电离;由于相H老授[试验结果]起先Imol/LHCl与镁条反应猛烈,pH值盐酸为1,醋酸小于1同物质的量浓度的盐酸比醋酸及[小组探讨]反应现象及pH值不同的缘由?溶液的pH小,且盐酸的物质的生习[结论1不同电解质在水中的电离程度不肯定相同量浓度与盐酸中的+浓度几H不乎相等,表明溶液中HC1分子[板书]
一、强弱电解质是完全电离,而CH C00H分子电解质electrolyte在水溶液或熔化状态下能导电的化合物3只有部分电离强电解质strong electrolyte:在水分子作用下,能完全电离为离子的化合物如强酸、强碱和大多数盐弱电解质weak electrolyte:在水分了作用下,只有部分分子电离成为离子化合物如弱酸、弱碱和水[投影小结]强弱电解质的比较港我佥原的机化物、I大部分的一类寂电I强碱a质J「强酸老师授课18I*1及学共价化合物生学习过1J胞破祁金解质强酸、HCK H2s0HN0V HCI0V HBrHI34弱酸、
八、所有的有机CH C00H VH2cO3H2s0*H3P0HCIOv HF3竣酸强碱、、、NaOH KOHCa OHBa OH22弱碱・为和所有难溶性的碱NH
01.下列关于强弱电解质的叙述中正确的是重点学问A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物考查、B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物题型探讨C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子与归D.强电解质的导电实力强,弱电解质的导电实力弱类本题须要在深刻理解强弱电解质的异同的基础上弄清强弱电解质与结构的关系,采纳举例法来解答选项中,可举出、是强电解质来加以否定;选项中,可举A HCIHN03B出、为强电解质(尽管它们难溶于水,但它们溶于水的部分是完全电离的)答题BaSCU CaCC3技巧来加以否定;选项中,若强电解质溶液的浓度很小时,其导电实力也会很弱,从而否定D归类之;仅有选项的说法是正确的,因强电解质在水溶液中完全电离为离子,不存在溶质分C子,而弱电解质在水溶液中只能部分电离,溶液中还存在溶质分子故选C选项强电解质弱电解质非电解质A NaCIHCI C02-B NaHCO3NH3H2O CCI4C BaOHBaCOs Cu2D H2SO4NaOH C2H5OH项,为强电解质;项,)为强电解质,既不是电解质也不是非拓展A HCIC BaCC3Cu模拟、下列物质的分类组合全部正确的是()课后电解质;项,为强电解质D NaOH练习布置作业家庭作业-练习册44页1-4预习作业一电离平衡以及电离常数。