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科目课题课型弱电解质的电离二班级课时时间学问目标、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论
1、了解电离平衡常数及其意义2三维目、了解强电解质和弱电解质与结构的关系3标实力目标通过试验,培育学生视察、分析实力,驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感目标通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变更相互制约的困难的平衡体系、重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念1重、难占学
八、、
4、难点弱电解质的电离平衡问2
一、什么是强电解质?什么是弱电解质?
二、练习册自主学习P451-3重点学问预习设计考纲探讨课能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论标探讨在溶液中存在如下电离平衡:,对于该平衡,下列叙述
0610.lmol/L CH3COOH CH COOH^^CH COO33正确的是、加入水时,平衡逆反应方向移动A、加入少量的固体,平衡向正反应方向移动B NaOH、加入少量溶液,溶液中削减C
0.1mol/L HC1CH+、加入少量固体,平衡向正反应方向移动D CCOONa考情
3、25℃时,50mL
0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡CLCOOII三k[£00一+11+若分别作如下变更,对上述分析平衡有何影响?加入少量冰醋酸,平衡将________,溶液中将_________1Cr加入肯定量蒸储水,平衡将________,溶液中将_______2CH+加入少量盐酸,平衡将__________,溶液中将_______
30.10mol/L CH+加入的溶液,平衡将___________,溶液中将________420mL O.lOmol/L NaClCOf
二、弱电解质的电离本课/电离(或称离子化).时学]、CH3COOH^=CH COO+H+3问体结合(或称分子化)/系构
2、电离平衡
3、电离平衡的特征
4、影响因素建
三、电离平衡常数课堂活教学过程动、反思、评价[科学探究]试验用两支试管分别取的盐酸溶液和的醋酸溶液各
0.1mol/L
0.Imol/L5测其溶液的mL,pH老师另取两支小烧杯,分别盛蒸储水向其中一个烧杯内滴入滴(约)50mL
10.05niL
0.授课及学盐酸,向另一烧杯中滴入滴的醋酸,搅拌后,分别测其现象盐酸被lmol/L1mol/L pH弱电解质的电离是可逆的,生学稀释倍后,溶液的增大个单位值,表明盐酸中的氢离子浓度减小到了原来的习过1000pH3其电离程度可以随着外界1/1000;而醋酸被稀释1000倍后,溶液的pH增大不足2个单位值,表明醋酸中酎的浓度条件的变更而变更因此,降低要小得多,甚至未低于原溶液的l/100o弱电解质的电离也与可逆结论强电解质一在水中是完全电离的,弱电解质一醋酸在水中只有部分部分分子IIC1的化学反应一样,它的两发生电离;但随着溶液的稀释,发生电离的醋酸分子数目增多即醋酸在水中的电离过种相反的变更趋势最终会程是动态的,其电离程度并非固定不变,而是随着溶液的稀释而增大达到平衡即在肯定条件试验结论醋酸的电离程度可以随着外界条件的变更而变更下,弱电解质分子电离成[板书]
二、弱电解质的电离离子的速率与其离子重新—►~++CH COOH CH COOH结合成分子的速率相等,33[讲]醋酸加入水中,在水分子的作用下,会电离成和与此同时,溶液中弱电解质的分子和CHSOOII CIhCOO-H+,电离出的一和又会结合成分子,随着分子的电离,离子的浓度保持不变,这CH3C0H CHC00HCH COOH CLCOOH33分子的浓度渐渐减小,而—和浓度会渐渐增大,所以的电离速率会渐就是电离平衡CHS H+CLC00H渐减小,和结合成分子的速率渐渐增大,即的电离过程是CLCOCT kCLCOOH CLCOOH可逆的[板书]
1、CLCOOH/CH COO+H+电离(或称离子化)3结合(或称分子化)/[讲]在醋酸电离成离子的同时,离子又在重新结合成分子当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时,就达到了电离平衡状态这一平衡的建立过程,同样可以用速率一时间图来描述皮应臣、弱电解质分子电黑成[板书]弱电解质电离平衡状态建立示意图[讲]请同学们依据上图的特点,结合化学平衡的概念,说一下什么叫电离平衡[板书]
2、在肯定条件如温度、浓度下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡前提弱电解质的电ionization equilibrium离;
①电离平衡时,o[问]电离平衡也属于一种化学平衡,那么电离平衡状态有何特征?分子电离成离子的老师[板书]
3、电离平衡的特征授课速率和离子结合成及学1逆一弱电解质的电离是可逆的分子的速率相等;生学习过2等——V电离=V结合W0
②动态平衡,即电3动一电离平衡是一种动态平衡离平衡时分子电离4定一条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变,溶液里既有离子又有分成离子和离子结合子成分子的反应并没5变一条件变更时,电离平衡发生移动有停止;
③达电离[问]哪些条件变更可引起化学平衡移动?平衡时,离子和分[投影]在氨水中存在电离平衡下列几种状况能否引起电离平衡移子共存,其浓度不NH-H0NHJ+OH-32动?向哪个方向移动?
①加固体
②加溶液
③加
④加溶液
⑤加再发生变更;
④指NHiCl NaOH HC1CLCOOH热
⑥加水
⑦加压电离平衡也是肯定[板书]
4、影响因素条件下的平衡,外D内因电解质本身的性质通常电解质越弱,电离程度越小界条件变更,电离平[讲]由于弱电解质的电离是吸热的,因此上升温度,电离平衡将向电离方向移动,弱衡会发生移动电解质的电离程度将增大[板书]2外因:[讲]同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大但是虽然电离程度变大,但溶液中离子浓度不肯定变大[板书]
①浓度溶液稀释有利于电离[讲]增大弱电解质电离出的某离子的浓度,电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的电离程度将减小;减小弱电解质电离出的离子的浓度,电离平衡将向电离方向移动,弱电解质的电离程度将增大[板书]
②同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动[讲]除此之外,我们还可以通过化学反应影响平衡移动,在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向电离方向移动[过渡]氢硫酸和次氯酸都是弱酸,那么它们的酸性谁略强一些呢?那就要看谁的电离程度大了,弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量[板书]
三、电离平衡常数[讲]对于弱电解质,肯定条件下达到电离平衡时,各组分浓度间有肯定的关系,就像化学平衡常数一样[板书]
1、定义在肯定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数,用K表示
2、表示方法[讲]弱电解质的电离常数表达式中的、和均为达到电离平衡后各粒子CA+CB-CAB在溶液中的浓度值,并不是干脆指溶质的物质的量浓度值并且,在温度肯定时,其电离常数就是一个定值[讲]电离常数随着温度而变更,但由于电离过程热效应较小温度变更对电离常数影响不大,所以室温范围内可忽视温度对电离常数的影响电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变更,电离常数是不会变更的[板书]
3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变更时,其电离常数不变[讲]弱酸的电离平衡常数一般用表示,弱碱用表示请写出和Ka KbCH COOHNH-ILO33的电离平衡常数表达式;CHCOO-.H+cNH•cOHC C3[投影]KF-------------------------------------抬-----------------------------------CH COOHNH-HQC C33[讲]从电离平衡常数的表达式可以看出,分子越大,分母越小,则电离平衡常数越大,即弱电解质的电离程度越大,电离平衡常数越大,因此,电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱那么,用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时,要留意什么问题呢?[板书]
4、K值越大,电离程度越大,相应酸或碱的酸或碱性越强K值只随温度变更[启发]电离平衡常数和化学平衡常数一样,其数值随温度变更而变更,但与浓度无关电离平衡常数要在相同温度下比较[投影]试验向两支分别盛有和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸3—
20.Imol/LCIhCOOH钠溶液,视察现象结论酸性>碳酸〉硼酸CH£OOH[板书]
5、同一温度下,不同种弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强[讲]弱电解质的电离常数越大,只能说明其分子发生电离的程度越大,但不肯定其溶液中离子浓度大,也不肯定溶液的导电性强[讲]多元弱酸是分步电离的,每步都有各自的电离平衡常数,那么各步电离平衡常数之间有什么关系?多元弱酸与其他酸比较相对强弱时;用哪一步电离平衡常数来比较呢?请同学们阅读课本有关内容43[板书]
6、多元弱酸电离平衡常数其酸性主要由第一步电离确定[讲]电离难的缘由、一级电离出已后,剩下的酸根阴离子带负电荷,增加了对a+的吸引力,使其次个+离子电离困难的多;、一级电离出的+抑制了二级的电离HHb H[学生活动]请打开书页,从表中℃时一些弱酸电离平衡常数数值,比较相对433-125强弱草酸〉磷酸〉柠檬酸〉碳酸[投影][讲】对于多元弱碱的电离状况与多元弱酸相像,其碱性由第一步电离的电离平衡常数确定[投影]学问拓展-------电离度、定义弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分1子总数包括已电离的和未电离的百分率,称为电离度,通常用表示a_已电离的弱电解质浓度a-弱电解质的初始浓度_已电离的分子数、表达式-弱电解质分子总数
2、意义3电离度实质上是一种平衡转化率表示弱电解质在水中的电离程度1温度相同,浓度相同时,不同弱电解质的电离度不同的,越大,表示酸类的酸性越强2a同一弱电解质的浓度不同,电离度也不同,溶液越稀,电离度越大3溶于水的电离方程式为_____________________________________________________H S2o1向H2s溶液中加入CUS04溶液时,电离平衡向__________移动,重点学cH+_______,cS2__________o问考2向H S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向___________移动,查、题2型探讨cH+_______,cS2~_______o与归类3若将H S溶液加热至沸腾,H SC22____________________o4若要增大H S溶液中的cS2-,最好加入__________2o【解析】是二元弱酸,在水溶液中是分两步电离的,其电离方程式为,+2⑴当加入时,H2s H2s H++HS HS-H+S oCUSO4因发生反应使平衡右移,导致增大,但岱一减小当加入固体时,因发生反应=Cu2++s2—==CuS I,cH+22NaOH H,+OK出使平衡右移,导致减小,但⑶一增大⑶当力口热溶液至沸腾时,因挥发,使减小若要0,cH”H2s H2s cH254增大一,最好是加入只与一二反应的物质,可见加入强碱如固体最相宜cS HNaOH【答案】12H SH+HS-,HS-H+S-2答题技巧⑴右增大减小⑵右减小增大⑶减小固体合理即可4NaOH归类布置作业书面作业一活页页1191,9家庭作页——练习册页462,3,4预习作业——水的电离拓展模拟、课后练习下列关于电离常数的说法正确的是
3.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大A.的电离常数表达式为B.CH3COOHcCH3co0H二a・一=cH+cCH3co0溶液中加入少量溶液,电离常数减小C.CH3coOH CH3coONa电离常数只与温度有关,与浓度无关D.在氨水中存在下列电离平衡;下列状况能引起电离平衡向正向移动的有
4.NH-H ONH+OH,32
①加固体
②加溶液
③通NH CINaOH HCI4
④加溶液
⑤加水
⑥加压CHCOOH3
①③⑤①④⑥A.B.
③④⑤①②④C.D.。