还剩6页未读,继续阅读
文本内容:
弱电解质的电离平衡
1、从下列现象可以推断某酸是强酸的是A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可跟石灰石反应,放出COC.该酸可以把A1OH3沉淀溶解D.该酸浓度为
0.Imol/L时的pH为
12、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能及水以任何比例互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好及10mL1mol/L NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
3、将
0.Imol-L一醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中cOO和cOIT都减小B.溶液中cY增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
4、在相同温度时lOOmLO.Olmol/L的醋酸溶液及10mL
0.Imol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量B电离程度C H+的物质的量D CH3COOH的物质的量
5、用水稀释
0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A、[0田]/[NH-H0]B、[NH3乩0]/[0田]C、[H+]和[0・32田]的乘积D、汗的物质的量
6、03-江苏理综-15在
0.Imol/L的CH C00H溶液中存在如下电离平衡3CACOOH-CH3C0T+H对于该平衡,下列叙述正确的是MA.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C滴加少量
0.Imol/LHC1溶液,溶液中COT削减D.加入少量CH COONa固体,平衡向正反应方向移动
37、PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的A、1的物质的量相同B、物质的量浓度相同C、H.物质的量浓度不同D、4的物质的量浓度相同
8.在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电实力相同,若同时上升到相同温度,则它们的导电实力是A.abc B.a=b=c C.cab D.bca
9.某浓度的氨水中存在下列平衡NL乩0=二+OH,如想增大NfT的浓度,而・不增大0H一的浓度,应实行的措施是A.适当上升温度B.加入NH C1固体C.通入NH D.加43入少量盐酸
10.c H+相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最终仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是
①反应所须要的时间B〉A
②起先反应时的速率A〉B
③参与反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B〉A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余A.
③④⑤B.
③④⑥C.
②③⑤D.
②③⑤⑥n、pH值和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是A一样多B醋酸比硫酸多C硫酸比醋酸多D无法比较
12、用
0.Olmol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是A盐酸B硫酸C高氯酸D醋酸
13、用PH均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为%和V2,则%和V2的关系正确的是A.VIV2B.VKV2C.V尸V2D.V1WV
214、在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气下列说法正确的是A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参与反应的锌等量D反应起先后乙烧杯中的c(仁)始终比甲烧杯中的c(仁)小
15、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,再分别加入003g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是A醋酸及锌反应放出氢气多B醋酸及锌反应速率大C盐酸和醋酸分别及锌反应放出的氢气一样多D盐酸和醋酸分别及锌反应的速率一样大
16、在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐及浓酸酸反应制取C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH值变更大D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等
17.在18℃时,H2s3的K=l.510-
2、K=
1.0X10-7,H2s的K】=
9.1X210弋K=l.1X1012,则下列说法中正确的是2A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离确定C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸D.多元弱酸的酸性主要由其次步电离确定
18、肯定温度下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液导电实力⑴随加水的体积(V)变更如图所示,下列说法正确的是()A.“0”点导电实力为0的理由是冰醋酸是固体,内部的离子不能自由移动B.a、b、c三点中,a点c(H+)最大,因为电解质溶液浓度越大,离子浓度就越大C.a、b、c三点中,b点水电离的程度最大D.若使b点处溶液中H+减小,可向溶液中加水或加冰醋酸
19、在体积都为IL,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,投入
0.65g锌粒,则A A9TT TT-/Tl+\济吁《释[/ITTr°、PH=2/^T於B甲种磔液各1mL融熏如右图~八c CzpTT1t则不列说,法其正看抽涮勺勺是1少及溶加积GV-P1-----!————A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度肯定相等rr\B、稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强C、a=5时,A是弱酸,B是强酸D、若A、B都是弱酸,则5〉a
221、有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸现只有石蕊、酚醐试液、pH试纸和蒸储水,而没有其它试剂简述如何用最简便的试验方法来下图所示比较符合客观事实的是判别哪瓶是强酸
22.25°时,50mL
0.10mol/L、的醋酸中存在着如下平衡CHsCOOH^^CH3coeFI_T T++若分别作如下变更,对上述平衡有何影响?H1加入少量冰醋酸,平衡将,溶液中+将C H2加入肯定量蒸储水,平衡将,溶液中CH+将3加入少量
0.10mol/L盐酸,平衡将,溶液中COT将4加入20mL
0.10mol/L的NaCl溶液,平衡将,溶液中COT将
23.某化学学习小组为探讨HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下试验将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH的变更及溶液体积的关系如图,依据所给的数据,请回答下列问题
(1)HA为酸,HB为酸(选填“强”或“弱”)o
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小依次为(用酸、碱化学式表示)⑶稀释后的HA溶液和M0H溶液等体积混合,所得溶液c(AD及c(M+)的大小关系为)(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)o4)若b+c=14,贝IJM0H为碱(选填“强”或“弱”将稀释后的HB溶液和M0H溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH7(选填“大于”、“小于”或“等于”)
24.25℃时,在
0.5L
0.2mol/L的HA溶液中,有
0.Olmol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数和电离度。