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弱电解质的电离山海2019-11-30
一、选择题
1.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子,弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液c、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水,弱电解质难溶于水
2.已知HC1O是比H2c3还弱的酸,氯水中存在下列平衡C1+H O^^HC1+HC1O,22-++,达平衡后,要使HC1O浓度增加,可加入HCIO H CI FA、H2s B、CaCO CHC1D、NaOH
33.将浓度为
0.Imol-L HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A.c HB.C.D.K“HF八cH+cHF
4.肯定温度下,将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中,口溶液于H的导电I A实力改变如图所示,下列说法正确的是b---------------------------------------------—A.a、b、c三点溶液的pHcba n由口山B.a、b、c三点醋酸的电离程度abcC.用潮湿的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用Imol/LNaOH溶液中和,消耗NaOH溶液体积c〈a〈b
5.下列电离方程式中正确的是A、NaHC3溶于水NaHC0=Na+++C02-B、NaHSO〃溶于水Na HS0=Na334+H+SO C、HF溶于少量水中HF=H++F-D、NHD2SO4溶于水NH2so4K^2NH;+SO;
6.下列事实肯定能说明HN0是弱电解质的是2
①常温下NaN0溶液的PH大于7
②用HN溶液做导电试验灯泡很暗2
③HN02和NaCl不能发生反应
④
0.lmol/LHNOz溶液的PH=
2.1A、
①③B、
②③C、
①④D、
②④
7.已知1PH=2的次碘酸HI0溶液及PH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;2厚Olmol/L的HI03或HMnC4溶液及PH=12的Ba0H2溶液等体积混合所得溶液均呈中性则下列有关结论不正确的是A、HI0是强酸B、HIO3是强酸C、HMn4是强电解质D、HI0是弱酸
8.下列说法正确的是A.纯水的pH值肯定等于7B.[H]大于lOFol/L的溶液肯定是酸性溶液C.pH=2的溶液中W]是pH=l的溶液的两倍D.[H+]=2X10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
9.下列叙述中,正确的是A.中和10ml
0.1mol•L”醋酸及中和100ml
0.01mol,L醋酸所需同种碱溶液的量不同B.体积相等、pH相等盐酸和硫酸溶液中,M离子的物质的量不相等C.等体积pH=3的酸溶液及pH=11的碱溶液相混合后,混合溶液的pH肯定等D.25℃时,将
0.1mol LNaOH溶液及pH=l的稀硫酸等体积一混合,混合后・溶液pH=7A.两种溶液中0H一浓度相同B.须要等浓度、等体积的盐酸中
10.下列关于等体积、等pH的NaOH溶液和氨水的说法正确的是()C.温度上升10℃,两溶液的pH仍相等D.两种溶液中溶质的物质的量浓度相同
11.25℃时有浓度为1mol/L的五种溶液
①HC1
②ISO,
③CH3COOH
④NH C1
⑤NaOH,由水电离出的c(H)大小关系正确的是4A.@>
(3)>©=(g)>
(2)B.
①二
②遍>
④〉
⑤C.
②》
①〉
③〉
④〉
⑤D.
④〉
③》
①〉
⑤四
12.25c时用PH均为10的氨水和NaOH溶液,分别中和等体积的pH=2的盐酸,当盐酸恰好被中和时,消耗的氨水和NaOH溶液的体积分别是%和V2,则V1和V2关系正确的是()A.V.=V B.VW2C.V2D.VWW
213.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH及溶液体积(V)的关系如右图所示,则阿才说法正口角的是()A、B两酸溶液物质的量浓度肯定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液磁1000/V MBC.若a=5,则A是弱酸,B是强酸D.若A、B都是弱酸,则2VaV
514.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平PH衡pH值随溶液体积改变的曲线如右上图所示据图推断正确的是A.11为盐酸稀释的pH值改变曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点心的数值比c点卜的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15.常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中cSO「及H+的比值约C为.A.1:1B.1:2C.1:10D.10:
116.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数HC1O H2s HC1酸HNO
431.6X
16.3X
11.6X
14.2X10Ka0-50T0T-10从以上表格中推断以下说法中不正确的是■A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H S0=2H++S0r24D.水对这四种酸的强弱没有区分实力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱
17.室温时,将xmL pH二a的稀NaOH溶液及ymL pH二b的稀盐酸充分反应下列关于反应后溶液pH的推断,正确的是A.若x=y,且a+b=14,则pH7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH〉
718.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目削减B.溶液中一cgCOO-_不变cCH3coOH”cOHC.醋酸的电离程度增大,c仁亦增大D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液,混合液pH=
719.向CH COOHa CHCOO-+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离程度33和溶液的pH都变小的是A.H0B.CH COONaC.NH•H0D.H SO
23322420.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其缘由可能A.生成一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液C.弱酸及弱碱溶液反应D.一元强酸溶液及一元强碱溶液反应
21.肯定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸用a、b、c来回答1当其物质的量浓度相同时,[H+]由大到小的依次是一ba〉c o2同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的实力由大到小的依次是ba=c o3当[H1]相同时,物质的量浓度由大到小的依次为c〉a〉b o4当[中]相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的依次ca=b5当[H]相同、体积相同时,同时加入形态、密度、质量完全相同的锌若产生相同体积的氢气相同状况,则起先时反应速率的大小关系是a二b二c,反应所需时间的长短关系是a二b〉c6将[H]相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后,[H+]由大到小的依次为由a二b7当其物质的量浓度相同时,体积相同时,同时加入形态、密度、质量完全相同的足量的锌则起先时反应速率的大小关系是b〉a>c,,产生气体体积由大到小的依次为b>a=c
022.常温常压下,空气中的CO溶于水,达到平衡时,溶液的pH=
5.60,HC0=
1.5X10-5mol-L-1若忽视水的电离及H2cO3的其次级电离,则C23oH2c03=HC3+H.的平衡常数4=
5、
4.17X5oi儿1n已知10660=
2.5X10-
623.1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol-L-1^
0.1mol-L-1,则甲、乙两瓶氨水中[OHF之比小于—填“大于”、“等于”或“小于”10omol•L a[别为和2,则有:胃-
0.1mol•L-1•=10—,由于a X心,所以LUH」乙请说明理由设甲、乙两瓶氨水的电离转化率电离度分2常温下,pH=10的NH-H0溶液稀释10倍体积32
①・s’昌>]°用”>、<或=”号填写H2UJ后碑*〈10用“〉、<或=”号填写
③pH值范围是9pH<
10024.25℃时欲配制1L某溶液,使水电离产生的配+]=10一%1-1若向水中加入
5.0mol•L7的盐酸能达到要求,则加入盐酸的体积是多⑵若向水中加入NaOH晶体能达到要求,则加入NaOH的质量是多少答案
10.02L24g
25.(10分)25℃时,在
0.5L
0.2mol/L的HA溶液中,有
0.01mol的HA电离成离子求该温度下的电离常数和电离度答案
2.22X10-3mol•L-110%。