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弱电解质的电离、盐类的水解学问精讲一.学习内容弱电解质的电离、盐类的水解二.学习目的驾驭弱电解质的电离平衡的建立过程
1.了解电离平衡常数和电离度
2.理解盐类水解的本质,驾驭盐类水解的方程式的书写
3.了解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动,了解盐类水解的利用三.学习教学重点、难点
4.盐类水解的过程学问分析四.
(一)、弱电解质的电离平衡电离平衡
1.()探讨对象弱电解质1()电离平衡的建立:一2CLCOOH—CH3c00+H管电离v电离结合电离平衡状态
(3)定义在确定条件(如温度、浓度)下,当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离就达到了平衡状态,这叫做电离平衡
(4)电离平衡的特点动电离结合、定条件确定时,各组分浓度确定;变条件变更时,平衡移动v=v电离平衡常数
2.
(1)定义电离常数受温度影响,及溶液浓度无关,温度确定,电离常数确定依据同一温度下电离常数的大小可推断弱电解质电离实力的相对强弱
(2)表达式cihcooii—cihcocr n+Ka=[CHBCOO-][H+]/[CH3COOH]注弱酸的电离常数越大,口]越大,酸性越强;反之,酸性越弱H3Poi—H2POJ+H+Kai=
7.1X Wmol•L-1112Po「—HPO厂+If Ka=
6.2X10-8mol•L-12HPOt—po-+中Ka=
4.5X10-l3mol•L-13注多元弱酸各级电离常数逐级削减,且一般相差很大,故氢离子主要由第一步电离产生弱碱及弱酸具类似规律NH-HzO-NH;+3Kb=[NHJ[OH_]/[NH•40]3室温K NH3•H2O=
1.7X10~5mol-L-1b电离度
3.二已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数a X100%注
①同温同浓度,不同的电解质的电离度不同
②同一弱电解质,在不同浓度的水溶液中,电离度不同;溶液越稀,电离度越大影响电离平衡的因素
4.内因电解质本身的性质外因符合勒夏特列原理温度上升温度,电离平衡向电离的方向移动若温度变更不大,一般不考虑其影响1浓度2
①加水稀释,电离平衡向电离的方向移动,即溶液浓度越小,弱电解质越易电离
②加入某强电解质含弱电解离子,电离平衡向生成弱电解质的方向移动
③加入某电解质,消耗弱电解质,电离平衡向电离的方向移动,但电离度减小思索25℃,
0.索ol/L醋酸溶液中,CLCOOH—CH3C0CF+H+,请填下表:移动方向导电实力n Hmol[H]mol/L pH加水向右增大减小增大减小加冰醋酸向左增大增大减小增大升温向右增大增大减小增大加醋酸钠固体向左减小减小增大增大加少量固体向右减小减小增大增大NaOH加少量向右减小减小增大增大Na2c3通入向左增大增大减小增大HC1【试验探究】用试纸测定浓度均为•!的、、、、pH
0.lmol CLCOONa,Na2c03NaCl NH£l A12S043等溶液的值KNO3pH试验结果呈中性的NaCKKNO3;而有的显酸性NH£
1、A1SO4;23有的显碱性:CH COONa Na2cO33为什么?二盐类的水解盐类水解的概念
1.1原理CIhCOONa溶液CH COONa=Na++CH C00-;33比000g+T;CH£OT+H+0CH3COOH即CHsCCXF+H200cH3COOH+OH-故溶液中液溶液显碱性NHiCl溶液NHiCl=NH+C1-;H20^—^0H+H;NH;+OH—^NHs•H2O即NH J+乩0一怅•H0+H12故溶液中」『],溶液呈酸性[H[0定义盐电离产生的离子及水电离产生的或结合生成弱电解质,从而破坏了水的电离平衡,2H而使溶液呈现不同程度的酸、碱性,叫盐类的水解实质破坏水的电离平衡3规律“有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”4多元弱酸酸根离子的水解分步进行5C02-+H2O0HCO3一+0H-3比很小,可忽视HCO3-+0―H2cO3+0H~多元弱碱阳离子的水解分步进行困难,以总反应表示A1*+3^0—Al0H3+3H,【说明】水解反应一般程度都很小,水解产物很少,无明显沉淀、气体生成水解平衡的移动
2.影响盐类水解平衡的因素1内因盐本身的性质,组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大外因
①温度上升温度,平衡向水解的方向移动一一盐类的水解是吸热反应思索为什么热的纯碱溶液去污效果比冷的好?
②盐溶液的浓度盐溶液的浓度越小,盐就越易水解,加水稀释促进盐溶液的水解,平衡正方向移动,水解程度增大;假如增大盐的浓度,水解平衡虽然正向移动,但水解程度减小
③溶液的酸碱性加酸,抑制弱碱阳离子的水解;加碱,抑制弱酸根离子的水解思索水解反应现有广的醋酸钠溶液,当下列条件变更时,CH3coec+H200cH3C00H+01r,
0.Imol•将有关内容填入空格中变更条件平衡移动方向水解程度[0H]pH加水向右增大减小减小通气体向右增大减小减小HC1加入少量向左减小增大增大NaOH加入少量醋酸钠向左减小增大增大加热向右增大增大增大某些弱酸弱碱盐双水解2泡沫灭火器的灭火原理产=3HCV+A Al0H3I+3C02tAI2S3Al2s3+6H2O=2A1OH31+3H2s t
3.水解原理的利用明矶做净水剂Al3++3H O^A1OH3+3H+热碱水洗油污C02+H2OOHCO323一+OH配制溶液,溶液,向其中滴入盐酸,抑制离子水解FeCL SnCLFa+的水解Fe3++3H0^Fe OH3+3H+2Sn的水解:Sn2++H0+Cr0Sn OHCl+H12【典型例题】例下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中,正确的是L弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积及未电离分子A.的浓度的比值弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强,常数只及弱电解质的本性及外界温度有关B.同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;弱碱的电离平衡常数越大,碱性越弱C.多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的,且差别很大D.解析弱电解质的电离平衡常数是达到电离平衡时,弱电解质电离出的各种离子的浓度的乘积及未电离分子的浓度的比值这个比值必需是达到电离平衡时的,而不是其它随意时刻的弱电解质的电离平衡常数是由弱电解质的本性确定的,并且受外界温度的影响同一温度下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强;同样,弱碱的电离平衡常数越大,碱性也越强对于某一特定弱电解质,温度越高电离平衡常数越大多元弱酸是分步电离的,其各级电离常数是逐级减小的且差别很大答案:BD点评本题考查电离平衡常数的概念例在吨离平衡时,要使电离平衡右移且浓度增大,应实行的措施是
2.CH£OOH0CH£OO+H加固体加入少量盐酸加水上升温度A.NaOH B.C.D.解析对于醋酸电离平衡CLCOOH-CH3COO+H,,要使电离平衡右移且『浓度增大,依据题目中供应的选项加能消耗从而使电离平衡右移但是氢离子浓度减小;加入少量盐酸,因增大NaOH H+,[H],从而使平衡左移;当加水稀释溶液时,平衡右移,但由于稀释作用使得氢离子浓度减小;醋酸的电离吸热,上升温度,平衡右移且氢离子浓度增大答案D点评影响电离平衡的因素许多,处理问题要看什么条件例下列关于盐的水解的叙述中,正确的是
3.盐类的水解过程是中和反应的逆过程,是吸热过程A.易水解的盐溶于水后,都抑制了水的电离B,易水解的盐溶液中,水电离出的以游离态存在的卬和的浓度恒久相等C.OFT易水解的盐溶液确定不是中性的D.解析盐类的水解过程是中和反应的逆过程,中和反应都是放热反应,所以盐类的水解过程都是吸热过程;易水解的盐溶于水后,弱离子会结合水电离出中或田,都是促进而不是抑制水的电离;易0水解的盐溶液中,水电离出的或要及弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合,两者浓度不确定相等;H*0K易水解的盐溶液也可能是中性的,如弱酸弱碱盐中,阴阳离子的水解程度相同,容液中的和相等[0H]而呈中性答案A点评本题考查盐类水解的概念例在溶液中,下列离子浓度关系不正确的是
4.Na2cA.c Nac C02-C HCO-C OH33B.c Na++c H+=c OH-+c HCO-+2c C02-33C.cNa=2[CCO2-+CHCOJ+C H2CO3]3D.cOH=cH++cHCOr+2cH C023解析在Na2c3溶液中,Na2c全部电离,Na2c3=2Na+C02;且存在着水解平衡:CCV一+山0—HC0330H\HCOJ+HzO—H CO+0H\因水解是微弱的,c Nac C02-c0H9c HCOs-,则A错误233依据溶液中电荷守恒,可得cNa》+cH+=cOH-+HCOD+2cC02-,故B正确由元素守恒可得c3出正确溶液中的一全来自于山的电离,而水电离出的在溶液中以中、-和山C OH0PT nc303的形式存在.由于水电离出的和是相等的,水电离出的的浓度为「、和II,011cl cHCOJ2cH2cCh的和,即守恒,可知答案正确H D答案:A点评推断离子浓度大小须要综合电离、水解等学问,还要利用各种守恒关系来敏捷推断
一、选择题对某弱酸溶液加热时,下列叙述错误的是
1.弱酸的电离平衡右移弱酸分子的浓度减小A.B.溶液的增大溶液的导电性增加C.cSK D.用均为的盐酸和醋酸溶液,分别中和等体积.等物质的量浓度的溶液,恰好被
2.pH2NaOH NaOH完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为明和则%和的关系正确的是V2A.VIV B.VKV2c VI=V DVWV222用水稀释广氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
3.
0.
111101.A.c OlD/c NH3•H2O B.c NH3•II2O/c01DC.cH+和c0H的乘积D.c0H的物质的量.在常温下,纯水存在电离平衡假如使水的电离平衡右移并使[]增大,应加入的物质4OFT+K H是“固体固体固体固体A.Na2so B.KA1SO“2C.NaOH D.CIhCOOH在锌片和盐酸的反应中,加入如下试剂,可使生成氢气的速率变慢的是
5.硫酸铜晶体水氯化专贝晶体醋酸钾晶体A.B.C.D.一元强酸和一元弱酸它们的都等于各取及足量的镁完全反应产生氢气下列叙
6.X Y,pH2,1L述中,正确的是
①X能产生较多的氢气
②Y能产生较多的氢气
③两者产生氢气的量相同
④起先反应速率较快X
⑤起先反应速率较快Y
⑥起先反应速率相同A.
①④B.
②③C.
③⑥D.
②⑥
7.M酸和N酸都是弱酸,当它们的浓度均为
0.lOmol・广时,M酸中的口门约为N酸中[I门的3倍现有两种浓度不等的M酸溶液a和b,以及
0.lOmol-L-1的N酸溶液,经测定它们的pH从大到小依次为酸由此可知a.N.b0的浓度必小于酸的浓度的浓度必大于酸的浓度A.a NB.aN的浓度必小于酸的浓度的浓度必大于酸的浓度C.b ND.b N相同的醋酸和盐酸,分别用蒸储水稀释到原来体积的倍和倍,稀释后两溶液的仍
8.pH mN pH相同,则和的关系是m n不能确定A.mn B.m=n C.mn D.下列说法中,正确的是
9.的盐酸和醋酸溶液分别及足量锌反应,起始时两者产生的氢气的速率基本相等A.100mL pH=3B.100mL Imol•L1的盐酸,50mL2mol•L1的盐酸分别及足量的锌反应,两者放出氢气的速率和质量均相等的盐酸和醋酸溶液分别及足量锌反应后,所得氢气的质量相等C.100mL pH=3的硫酸溶液和盐酸溶液分别及足量的锌反应,前者放出氢气的质量是后者的D.100mL
0.Iniol•I2倍
10.把50mL2mol•L_1的NaOH溶液,100mL Imol•L-1的H2s0,溶液,以及40mL3mol•I的氨水混合,所得溶液能使酚醐溶液呈浅红色,则溶液中离子浓度的关系正确的是()A.[SO门=[Na+][NH.;][H+][OH-]B.[NH;][SO]=[Na][OH-][HlC.[Na4][SO][NH;][OH][H*]D.[Na]+[NH;]+[^]=2[S0^]+[OH]二.填空题甲.乙两瓶氨水的浓度分别为和•「,则甲乙两瓶氨水中之比(填“大于”
11.Imol•
10.Imol[0H]10“等于”或“小于”)请说明理由o在、两支试管中分别放入形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同
12.a b物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和醋酸填写下列空白
(1)a、b两支试管中的现象相同点是;不同点是o缘由是o
(2)a、b两支试管中生成气体的体积起先时是a b(填,或=,下同),反应完毕后生成气体的总体积是缘由是a―b,o现有和氨水组成的混合液
13.NH61
(1)若溶液中pH=7,则该溶液中[NH;][C□(填或J下同)
(2)若溶液中pH〉7,则该溶液中[NH][Cr]o
(3)若[NH;[C□,则溶液的pH7o在纯碱溶液中滴入酚酸,溶液变红若在该溶液中再滴入过量的溶液,所视察到的现象是
14.BaCk,其缘由是(以离子方程式和简要文字说明)[参考答案]一.选择题
1.C
2.A
3.B
4.B
5.BD
6.D
7.A
8.A
9.AD
10.BD二.填空题
11.小于;NH3・HZO是弱碱,溶液越稀电离程度越大()均产生无色无味气泡;试管产生气泡速率明显快;盐酸为强电解质,醋酸为弱电解质,
12.1a等浓度的盐酸比醋酸浓度大4
(2);二;起先盐酸中FT浓度大,反应快,但醋酸虽然慢,随反应的进行不断电离出『因及盐酸等浓度、等体积,故最终产生的氢气一样多
13.1=23产生白色沉淀,溶液由红色变为无色;—水解呈碱性使酚酿变红,一
14.CV CV+b0―HCOJ+OFT,加入BaCk后,CO;-转化为BaCOs沉淀,溶液中只有NaCl和BaCk,呈中性。