硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁钱的制备

一、实验目的了解复盐的一般特征和制备方法；

1.练习水浴加热、蒸发浓缩、结晶、减压过滤等基本操作；

2.

二、实验原理硫酸亚铁镂又称摩尔盐，是浅绿色透明晶体，易溶于水但不溶于乙醇它在空气中比一般的亚铁镂盐稳定，不易被氧化在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液在0的温度范围内，硫酸亚铁在水中的溶解度比组成他的每一组分的溶解度都小,因此很〜60℃容易从浓的和的混合溶液结晶制得摩尔盐FeS04NH42SO4通常先用铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应方程式为Fe+H SO4=FeSO+H2t24然后加入等物质的量的溶液，充分混合后，加热浓缩，冷却，结晶，便可析出NH42SO4硫酸亚铁镂复盐，反应方程式为FeSO+NH42SO4=NH42FeSO

2.6H O442

三、实验仪器与药品电子天平循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，蒸发皿，水浴锅,表面皿铁屑，NHSO s,424质量分数,乙醇；滤纸10%Na2co3H SO3mol•L-1,24

四、实验内容铁屑的净化去油污

1.称取铁屑放在锥形瓶中，加入质量分数为的溶液，小火加热并适当

4.2g20mL10%Na2c3搅拌约以除去铁屑上的油污用倾析法将碱液倒出，用纯水把铁屑反复冲洗干净5〜lOmin,硫酸亚铁的制备

2.将倒入盛有铁屑的锥形瓶中，水浴上加热在通风厨中进行，经常25mL3moi・L-1H2s4取出锥形瓶摇荡，并适当补充水分，直至反应完全为止不再有氢气气泡冒出再加入几滴趁热减压过滤，滤液转移到蒸发皿内若滤液稍有浑浊，可滴入硫酸酸3moi•L-l H2som化过虑后的残渣用滤纸吸干后称重，算出已反应铁屑的质量，并根据反应方程式算出的理论量.FeSCU硫酸亚铁镂的制备

3.称取硫酸筱固体，加入到盛有硫酸亚铁溶液的蒸发皿中水浴加热，搅拌至硫酸钱完

9.5g全溶解继续蒸发浓缩至表面出现晶膜为止静置冷却结晶，抽滤用小量乙醇洗涤晶体两次取出晶体放在表面皿上晾干，观察产品的颜色和晶形称重，计算产率

五、思考题硫酸亚铁筷的理论产量如何计算？

[1]在硫酸亚铁钱的制备过程中为什么要控制溶液值为

[2]pH1-2减压过滤有何特点？什么情况下应采用减压过滤？抽滤时，应注意哪些事项？步骤有哪

[3]些？附表有关物质的溶解度水）（g/100g物质10℃20℃30℃40℃50℃NHSO

73.

075.

478.

081.

084.5424FeSChbHzO

20.

526.

532.

940.

248.6NHFeSO

2.6H O

17.

221.

224.

533.

040.04242。