乙醇催化氧化实验的创新设计

红热铜丝乙醇催（嶂化蟠魄蜥设计

一、问题的提出人教版化学必修第二册中，乙醇催化氧化实验的做法是将下端呈螺旋状的铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝红热变黑后插入装有无水乙醇的试管中，反复几次，通过观察铜丝颜色的变化说明铜是催化剂，通过闻试管中液体有刺激性气味证明产物是乙醛该实验虽然简易可行，但也存在如下问题.通过闻气味的方法确定产物是乙醛，这个说服力不够强，因为无水乙醇的1挥发性很强，乙醇的气味会带来干扰.铜丝从酒精灯移到试管内过程中散热降温，且乙醇是液体温度低，反应生2成的乙醛量很少，需要反复多次才能闻到一点乙醛的气味.乙醇的催化氧化反应是一个放热反应，这在一些习题书上已经出现过，但3课本实验中没有显现.未能有效检验乙醇氧化后生成的乙醛4

二、乙醇催化氧化实验的创新设计笔者认为，决定该实验成功的关键是反应温度，在较高的温度下，乙醇的催化氧化反应会更快，生成的乙醛量会更多所以，笔者试着让乙醇气体在灼烧至红热的铜丝表面氧化，取得了很好的实验效果，具体的创新实验如下主要实验用品

1.无水乙醇、希夫试剂、溶液、溶液、氨水、10%NaOH5%CuSO42%2%AgNO3溶液、溶液；粗铜丝下端螺旋状、锥形瓶、吸滤瓶、水槽、烧杯、1mol/LNaOH橡胶塞、玻璃导管、橡皮管、医用双连球、滤纸条、酒精爆.实验过程与现象2实验如图所示，在锥形瓶中加入适量的热无水乙醇，或将盛有无水111乙醇的锥形瓶放入热水中浸泡一会，使瓶内乙醇挥发产生较多的乙醇气体取1根下端呈螺旋状的红色铜丝在酒精灯火焰上灼烧至火红色，迅速伸入锥形瓶内的中下方处，注意不要将铜丝插入乙醇中，可看到灼热的铜丝离开火焰后逐渐变为黑色，但进入锥形瓶中下部后，迅速由黑色变回到光亮的红色，再将铜丝拉升到锥形瓶口附近，可看到铜丝又呈火红色略带黑色，证明乙醇在铜催化下与氧气反应放热将铜丝在锥形瓶口和中下方之间反复来回移动几次，可看到铜丝表面的颜色也重复着变化，接着把蘸有希夫试剂的滤纸条放在锥形瓶口，可看到滤纸条表面很快变为紫红色，同时可闻到刺激性气味，证明有乙醛气体产生实验取支试管，向其中支试管中加入溶液，滴22212mLi0%NaOH；加滴溶液，得到新制的深蓝色向另支试管中加入45%CuSO4Cu OH21溶液，然后边振荡边滴加氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为

0.5mL2%AgNO32%止，得到银氨溶液，再滴加滴溶液，反复摇匀，尽可能使试管壁11mol/LNaOH湿润

①按图装置所示装配好仪器，试管中装有以上银氨溶液，往烧杯中倒入2热水，取下锥形瓶上插有铜丝的橡胶塞，将下端的螺旋状铜丝在酒精灯火焰上灼烧至火红色，然后迅速将橡胶塞塞回到锥形瓶上，并立即用双连球缓缓鼓入空气，很快可看到盛有银氨溶液的试管壁上产生亮黑色的银镜，证明有乙醛气体生成

②用装有以上新制的试管替换有银氨溶液的试管，重复步骤

①的Cu OH2操作，后可看到新制的慢慢变成绿色将试管取出，置1min CuOH2于酒精灯火焰上加热，可看到有砖红色沉淀产生，同样证明有乙醛气体生成.实验注意事项3℃在实验中，锥形瓶中无水酒精的温度在左右效果较好1160在实验中，用双连球鼓气要缓缓进行，否则过多的乙醇气体会降22低铜丝的温度，从而导致反应变慢银氨溶液中加点稀碱溶液可增强它的还原性3若现象不够明显，可将铜丝重新加热后再操作，使产生足够多的乙醛气体

4.实验优点4装置简单，操作简便，可重复操作，现象明显，成功率高1增加了反应放热的实验，改进了产物的检验方法，使得产物的检测更加直2观、快速，增强了实验的教学效果该创新实验既适合课堂演示，还可用于学生的课外探究活动3。