电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

电位滴定法测定食醋中醋酸的含量

一、实验目的1通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择2学习食用醋中醋酸含量的测定方法

二、实验原理食用醋的主要酸性物质是醋酸HAC,此外还含有少量其他的弱酸醋酸的解离常数Ka=

1.8X10-5,用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的PH为

8.7,可选用酚酰作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色两者的反应方程式为HAc+NaOH=NaAc+H20然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕o色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量本实验选用邻苯二甲酸氢钾KHP作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量标定时可用酚猷作指示剂

三、主要试剂和仪器1仪器:pHS-2c型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶150ml,锥形瓶250ml、吸量管

5.0ml,25ml,碱式滴定管、烧杯250ml、量筒50ml2试剂:NaOH、KHC8H基准物质、食用醋、酚猷、去离子水

四、实验内容和步骤1酸度计的安装与校正1开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置2用标准缓冲溶液校准仪器测定前要开动搅拌器将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极3pH

6.86标准缓冲溶液定位先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至6,按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值4pH

9.18标准缓冲溶液调斜率调节pH量程至8,按下读数开关,将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值5pH

6.86标准缓冲溶液定位再调节pH量程至6,按下开关读数,将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值注意事项以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！口在将电极插入待测溶液前，要用蒸储水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中

②测定应在搅拌的情况下进行

③测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程2粗配氢氧化钠溶液用天平称量

2.00克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸储水溶解，搅拌,可加热加速溶解等放至室温后转移到带胶塞的试剂瓶中，共加500ml蒸镭水稀释3氢氧化钠的标定常量法用差量法称取邻苯二甲酸氢钾基准物质

0.4—

0.6克于250ml锥形瓶中，加40—50nli蒸储水溶解，加入2—3滴酚酰指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈微红色并保持30秒不褪色，即为终点平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差相对偏差小于或等于I±

0.2%I,否则需重新标定4食醋样品的测定用吸量管吸取

5.0ml食醋样品，置于100ml烧杯中，加去离子水40—50ml混匀，开动磁力搅拌器用已标定的NaOH标准溶液滴定至酸度计指示pH=

8.7消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，为食醋中醋酸耗碱量平行滴定3次，计算食醋中醋酸的酸度P HAcg/L和各次测量结果的相对偏差5空白对照取40—50ml去离子水，进行空白实验

五、实验数据记录表格表一KHC H.O标定NaOH溶液84编号123m KHCH0/g844VNaOH/mlcNaOH/mol/LcNaOH平均值/mol/L相对偏差/%相对平均偏差/%表二样品测定中消耗的NaOH编号123V食用醋/mlVNaOH/mlV空白/mlnHAc/molpHAc/g/100mL平均值/g/100mLHAP C相对偏差/%相对平均偏差/%MKHC HO=

236.22g/mol MCHCOOH=

60.06g/mol8443

六、实验结果

七、实验小结。