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姓名班级小组评价使用时间第一章化学反响及能量第一节化学反响及能量变化第一课时学习目标、了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
1、了解反响热和焰变的含义2甫^点、点△H1化学城3能之间的关系自主学习熔变反响热、定义化学反响过程中所或的能量，叫反响热，又称为,1符号用表示，其单位常采用许多化学反响的反响热可o以通过^直接测量、化学反响中能量变化的原因2任何化学反响都有反响热，在化学反响过程中，当反响物化学键时，需要的相互作用，需要能量；当，即新化学键时，又要—能量当反响完成时，生成物释放的总能量比反响物吸收的总能量—，这是放热反响对于放热反响，由于反响后放出能量〔释放给环境）而使反响体系的能量因0此，规定放热反响的△〃为“〃反之，对于吸热反响，由于反响通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反响体系的能量因此，规定吸热反响的△〃为“〃当△〃为〃或.0时，为放热反响；当△〃为«〃或△〃...0时,为吸热反响合作探究
1、
（1）常见的放热反响⑵常见的吸热反响、吸热反响及放热反响的比拟2放热反响吸热反响类型比疝定义及化学键的关系熔变能量变化图示、及化学键键能之间的关系3ZXH断开键需要吸收的能量；断开键需要吸收的ImolH-H436kJ ImolCl-Cl243kJ能量;形成键能放出的能量；和反响得到ImolH-Cl431kJ I1110IH2lmolCl2molHCl2要放出的热量的计算过程△H=；上述反响（）（）（）反响热测量的实验数据为及计H g+Cl g=2HC1g,
184.6kJ/moL22算数据很接近，一般用表示，规定放热反响的△伪“〃所以=O△H的计算表达式H=例题键能为键能为根据化学方程式（）H—H436kj/mol,N—H391kJ/moL Ng+3H22
①A//=
②A（g）j2NH3（g）△〃=—
92.4kJ/moL那么N=N键的键能是（）A.431kj/mol B.946kj/mol C.649kj/mol D.896kj/mol、物质的键能、能量及其稳定性的关系4稳固提高I、以下说法不正确的选项是（）
1、放热反响不需加热即可发生A、化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等B、需要加热才能进展的化学反响不一定是吸热反响C、化学反响热效应数值及参加反响的物质多少有关D以下反响中，生成物的总焰大于反响物总焰的是（）
2.氢气在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧A.B.硫在氧气中燃烧焦炭在高温下及水蒸气反响C.D.“摇摇冰〃是一种即用即冷的饮料吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后
3.摇动即会制冷该化学物质是（）氯化钠固体硝酸镂生石灰蔗糖A.B.C.D.由以下图分析，有关表达正确的选项是（）
4.和两个反响吸收或放出的能量不等A.A-B+C B+C-A是放热反响B.A-B+C具有的能量高于和具有的能量总和C.A BC是吸热反响，那么必然是放热反响D.A-B+C B+C-A以下反响既属于氧化复原反响，又属于吸热反响的是（）
5.A.铝片和稀盐酸反响B.8@（0用2・8乩0及刈的反响灼热的碳及二氧化碳的反响甲烷在氧气中的燃烧C.D.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反响过程中，破坏氢气中的化学键消
6.1mol耗的能量为破坏氯气中的化学键消耗的能量为形成氯化氢中的化学Q kJ,1mol kJ,1mol键释放的能量为kJ,以下关系式正确的选项是（）...A Q+a〉Q BQ】+a2a c.D Q+a〈2a常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水
7.然而只要给一个电火花，氢气就迅速及氧气反响生成水能即一丁］£丁反响过程中的1能量变化如图所示比照图中的情景,%，一鼠做除A B漫画中的羊提供应石头的“能量〃相当于图A中的4—竺区一B.EiA.E2C.E3—E2D.Ez反响过程中能量变化如图，问、、分别代表什么意义？该
8.H2g+12g=H20g a b c反响是放热反响还是吸热反响，△〃大于零还是小于零？代表代表,a,b代表;该反响为,八〃c Oo以下图是一个简易测量物质反响是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便
9.地测得某反响是放热反响还是吸热反响请根据装置答复以下问题⑴将铝片参加小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反响的离子方程式是，试管中看到的现象是O⑵导管中液面填“上升〃或“下降〃，原因是A;说明此反响是填“放热〃或“吸热〃反响II某学习小组设计以下实验，探究化学反响中的热效应，把试管放入
10.盛有的饱和石灰水的烧杯中，试管中开场放入几小块镁片，再用25c滴管往其中滴加盐酸试答复以下问题5mL⑴实验中观察到的现象是o⑵产生上述现象的原因是_____________________________________⑶写出有关反响的离子方程式o⑷由实验推知，和乩的总能量填“大于〃”小于〃或“等于〃镁片和盐酸的总MgCb能量⑸如果将此题中的饱和石灰水〃换成碳酸饮料〃进展实验探究，实验中观察“25℃“20℃到的另一现象是，其原因参考答案自主学习、吸收、放出、焰变、、或、实验.1kj/mol kJ^moL、断裂、克制原子间、吸收、原子重新结合成分子、形成、释放、大、降低、一2加热、光照、升高、+、
一、＜、.
十、〉、合作探究、
①活泼金属及乩或酸的反响如1102A1+6HC1=2A1C1+3H t32
②酸碱中和反响如2K0H+H2s0〃==K2sO4+2H02
③燃烧反响如直燃直燃乩2C0+022cCH3cH2OH+3O22co2+30
④多数化合反响如Na0+H0=2Na0H Ca0+H0=Ca OH2222常见的吸热反响2
①多数的分解反响如CaC0^^Ca0+C0t CuS0•5H O^^CuSO.+5H O32422
②2NH4cl s+Ba0H•8H0s=BaCl+2NH t+10H022232
③Cs+HzOg基遇CO+同
④C02+C=^=2C0放热反响吸热反响定义释放热量的化学反响吸收热量的化学反响、吸热反响及放热反响的比拟2反响物具有的总能量大于生反响物具有的总能量小于生形成原因成物具有的总能量成物具有的总能量生成物分子成键时释放的生成物分子成键时释放的及化学键的关系总能量大于反响物分子断裂总能量小于反响物分子断裂时吸收的总能量时吸收的总能量焰变能量变化图示△H=243kJ/mol+436kj/mol-2X431kj/mol=-183kj/mol；实验数据、、—
184.6kj/mol、的计算表达式3
①A〃=生成物的总能量一反响物的总能量；
②A〃=反响物的键能之和一生成物的键能之和稳固提高I KA
2.D
3.B
4.D
5.C
6.D
7.C代表旧键断裂吸收的能量、代表新键生成释放的能量、代表反响热、放
8.abc热反响，〈
9.12A1+6H+=2A13++3H t,剧烈反响有大量气泡产生_2下降、锥形瓶内气体压强增大，大于外界大气压，从而使端液面下降、放热2AII⑴—试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊
10.⑵镁及稀盐酸反响是放热反响，该反响放出的热量使石灰水温度升高，溶解CaOH2度随温度升高而降低，故变浑浊3Mg+2H+=Mg2++H to2小于4烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快、气体的溶解度随着温度的升高而减小5。
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