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初中化学溶液课件一章全•溶液的基本概念•溶液的分类与表示方法•溶液的性质与变化规律•溶液的制备与分离目•溶液在日常生活中的应用录contentsCHAPTER01溶液的基本概念溶液的定义与特点定义溶液是一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均
一、稳定的混合物特点均一性、稳定性、混合物溶液的组成01020304溶质溶剂质量分数体积分数被溶解的物质溶解其他物质的物质溶质质量与溶液质量之比,表溶质的体积与溶液的体积之比示溶液中溶质含量的多少溶解度与溶解过程溶解过程物质从固态变成液态的过程,伴随溶解度着能量的变化分为溶解和扩散两个过程一定温度下,某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量影响溶解度的因素温度、溶质和溶剂的性质大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,但有些物质的溶解度随温度的升高而减小CHAPTER02溶液的分类与表示方法饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液影响因素在一定温度下,当溶质在溶剂温度、溶质和溶剂的种类中不能再溶解时,称为饱和溶液不饱和溶液结晶与重结晶在一定温度下,溶质仍能继续通过降低温度或蒸发溶剂,饱溶解在溶剂中,称为不饱和溶和溶液可以析出晶体,而将晶液体溶解后再降低温度,可析出更多的晶体溶液的浓稀与溶液的饱和度浓度稀溶液浓溶液饱和度溶质在溶液中的含量,表示溶质在饱和溶液中低浓度的溶液,如高浓度的溶液,如30%常用质量百分比、摩尔的含量,与温度和压力
0.01mol/L的NaCl溶液的NaOH溶液浓度等表示有关溶液的表示方法质量百分比、摩尔浓度等质量百分比其他表示方法表示溶质的质量占溶液总质量的百分当需要更精确或更方便地表示溶液浓比计算公式为质量百分比=溶度时,还可以使用其他表示方法,如质质量/溶液质量×100%当量浓度、溶解度等摩尔浓度表示每升溶液中溶质的摩尔数计算公式为摩尔浓度=溶质质量/溶液体积×1000/MW,其中MW为溶质的分子量CHAPTER03溶液的性质与变化规律溶液的酸碱性010203酸碱指示剂酸碱度表示方法酸碱中和反应使用酸碱指示剂来判断溶使用pH值来表示溶液的酸酸和碱反应生成盐和水,液的酸碱性,常见的酸碱碱性,pH值越小表示酸性这种反应叫做中和反应指示剂有酚酞、石蕊等越强,pH值越大表示碱性中和反应是化学反应中的越强一种类型酸碱反应与中和反应酸碱反应的实质酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程中和反应的应用在生产和生活中,中和反应有着广泛的应用,如处理酸性废水、制造化工原料等中和反应的能量变化中和反应通常会放出热量,这是因为中和反应是放热反应溶液的电离与水解电离与水解的概念电离与水解的条件电离与水解的应用电离是指电解质在溶液中离解成电离通常在酸性或碱性条件下进电离和水解在生产和生活中有着自由移动离子的过程,水解是指行,水解通常在盐溶液中进行广泛的应用,如制备无机盐、处弱酸或弱碱离子与水电离出的氢理废水等离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程CHAPTER04溶液的制备与分离溶液的制备方法溶解法稀释法将固体物质溶解于溶剂中制备溶液的方法将浓溶液稀释成所需浓度的溶液的方法化学反应法萃取法通过化学反应生成所需物质并将其溶解于利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解溶剂中制备溶液的方法度差异,将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中制备溶液的方法溶液的分离技术蒸馏、萃取等蒸馏萃取利用液体混合物中各组分挥发度的不利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的同,通过加热和冷凝的方法使各组分溶解度差异,将溶质从一种溶剂转移分离的方法到另一种溶剂中分离的方法过滤离心分离利用固体物质与液体物质密度的不同,利用离心机的高速旋转产生的离心力,通过过滤的方法将固体物质与液体物使不同密度的物质分离的方法质分离的方法溶液的提纯方法结晶、重结晶等结晶通过降低温度或蒸发溶剂使溶液达到饱和状态,使溶质从溶液中析出的方法重结晶通过多次结晶操作,使溶液中的杂质逐渐减少,最终得到纯净的溶质的方法离子交换法利用离子交换剂与溶液中的离子进行交换反应,达到提纯溶质的目的的方法沉淀法通过向溶液中加入沉淀剂,使溶质转化为难溶性沉淀物,再通过过滤和洗涤的方法将沉淀物与溶液分离的方法CHAPTER05溶液在日常生活中的应用食品中的溶液饮料、调味品等饮料饮料中含有大量的水,是溶液的典型例子例如,汽水、果汁、茶等都是溶液调味品食盐、糖、醋等调味品都是以溶解的形式存在,是溶液医疗中的溶液药物制剂、注射剂等药物制剂药物通常以溶解的形式存在,如片剂在溶解后才能被身体吸收注射剂注射剂如生理盐水、葡萄糖溶液等,都是溶液工业中的溶液化学反应介质、清洗剂等化学反应介质许多化学反应都需要溶液作为介质,如酸碱反应、沉淀反应等清洗剂清洗剂如洗衣粉、洗洁精等,都是以溶解的形式存在,是溶液THANKSFORWATCHING感谢您的观看。