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第四章第三节第课时2新提升达标作业/•
一、选择题（双选）如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的i.水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）可能是与的混合气体A.N2NO2可能是与的混合气体B.2NO2可能是与的混合气体C.NO N02只可能是一种气体D.NCh【解析】项中氮气不会被消耗，所以水不可能充满试管；项也只能是一种可能情况A D【答案】BC
2.（2013・广雅中学高一期末）下列化合物不能通过单质直接化合而制得的是（）A.HC1B.FeCl3C.SO D.NO3【答案】C
3.（2013•辽宁实验中学高一期末）盛有NO和NO的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽2中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半则原混合气体中和的体积NO NO2比是（）A.12B.21C.13D.31【角翠析】由3NO+H O=2HNO+NO AV2233123V VT23v知混合气体中有的有W的所以和的体积比为NO2,NO,NO NO213o【答案】C（•应县一中高一期末）在一定体积的密闭容器中通入和/反应后
4.2013a molNO mol2,容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）a A・%卜a~\rb-Q—QC--------D----------（）Z+282a+【解析】本题抓住质量守恒定律这一关键，可以不用考虑与之间的反应关系问NO02题解题流程质量守一反应前后原子个原子物质的量之比等〃时〃
（0）恒定律|一|数和种类不变—于原子个数之比’=a）5+20【答案】C
5.下列关于NO的叙述正确的是（）是一种红棕色的气体A.NO常温常压下不能与空气中的氧气直接化合B.NO含等质量的氧元素的和的物质的量相等C.NO CO易溶于水，不能用排水法收集D.NO【解析】本题考查的是的性质是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收NO NO集常温常压下，容易与氧气直接化合生成NO NO2【答案】C对二氧化氮的下列说法不正确的是（）
6.二氧化氮不是硝酸的酸酎A.二氧化氮与水的反应是氧化还原反应B.二氧化氮不是造成大气污染的气体之一C.在通常状况下测得的的相对分子质量是不准确的D.NCh【解析】是氧化还原反应，与中氮元素不是同价态，3NO+H O=2HNO+NO NChHNO2233故正确属氮的氧化物，是大气污染气体之一，不正确通常状况下，B NChC2NO N O,224两种气体同时存在，故正确D【答案】C
7.（2013・广雅中学高一期末）某混合气体中可能含有CL、
2、SO
2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）肯定有和A.SO2NO肯定只有
8.NO可能有和C.Cb O2肯定没有、可能有D.Cb NO,O22【解析】无色透明说明混合气体中不含和品红褪色说明含有气体，剩余NO2C12,SO2气体遇空气变红棕色，说明含有所以只有项正确NO,A【答案】A某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮
8.气和二氧化碳的物质的量之比为12,则该氮的氧化物是（）A.NOB.NO2C.NO D.N2O52【解析】设该氮氧化物的化学式为先写出反应物和生成物，再写出用、的化学NCL CO2计量数和然后分别根据氮、碳原子守恒得出、的化学计量数分别是催化剂12,NOx CO2和2由题意得2NO-+2CO N+2CO,根据氧原子守恒得2x+2=4,解得x=l,A
22、为NO NOo【答案】B,硝酸工业尾气中含有高浓度的和它们都是大气的重要污染物已知某厂排放9NO NO2,的尾气中、的体积比为该厂采用溶液来处理该尾气，处理后所NO NO211,NaOH得溶液中只有一种含氮的钠盐则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为（）A.-3B.+1C.+3D.+5【解析】设该含氮钠盐中氮元素的化合价为价，、在溶液中发生氧化x NO NO2NaOH还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x—2=4—x,解得％=3【答案】C将一充满的试管倒扣于水槽中，然后向试管中通入一定量的试管中恰好充满
10.NO2水，则通入的与原气体的体积比为（）02NOA.43B.34C.41D.14【解析】根据反应可得2NO+O=2NO3NO+H O=2HNO+NO,4NO+3O222232+2H O=4HNO即Ch和NO的体积比为34时可被水完全吸收转化为HNO23O3o【答案】B
二、非选择题（.试题调研）利用下图所示装置，写出除去下列气体中杂质的方法，并写出
11.2014化学方程式括号内的气体为杂质，化学方程式为1CO SOo22假设为气体，化学方程式为2S0S0,SO3o23，化学方程式为3NONOo2【解析】除杂原则，在除杂的同时不引入新杂质，不减少原物质，最好在除杂的同时生成被提纯的物质【答案】⑴将混合气体通入盛有饱和溶液的题图装置中NaHCChS0+2NaHCO=2CO t+Na SO+H O232232将混合气体通入到盛有饱和溶液的题图装置中2NaHSO3S0+2NaHSO=2SO t+Na SO+H O332242将混合气体通入到盛有水的题图装置中33NO+H O=NO+2HNO
22312.2013・经典习题选萃利用如右图所示的装置收集以下7种气体
①H2；
③②C12；2；
④HC1；
⑤NH3；
⑥NO；
⑦NO2若烧瓶是干燥的，由口进气，可收集的气体有,若由口进气，可收集1B A的气体有O若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入2若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应由口进入3【解析】使用该装置洗涤或干燥气体时，应“长进短出”，同时要考虑气体与洗涤剂或干燥剂不能发生反应从口进气是收集密度比空气大的气体，从口进气则是收集密度比空气小的气体排1B A气法收集的气体必须与空气中的成分不反应，且密度与空气密度相差较大若用排水法收集，则气体必须不溶于水，应从口进2A用浓干燥气体，应从口进气3H2s04B【答案】⑴
②③④⑦①⑤2
①③⑥A3
①②③④⑥⑦B.经典习题选萃是一种剧毒气体，但近年来发现许多生物体组织中存在少量
13.2014NO它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点NO,写出自然界形成的化学方程式1NO在大气层中可发生反应2NONO+O=NO+O.
②22上述反应
①中，NO是________剂，上述反应
②中，NO是产物【解析】⑴自然界中，放电条件下，空气中与可直接化合生成N202NO反应
①中得电子，因此作氧化剂，作还原剂；反应
②中被还原生成2033NON02NO,故为还原产物NO【答案】至世1N2+O22N0还原还原2我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达亿多元为了有效控制酸雨，目前国务院
14.15已批准《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的得数据如下1pH,测试时间/h01234雨水的pH
4.
734.
624.
564.
554.55分析数据，回答下列问题
①雨水样品的变化的原因是用化学反应方程式表pH示__________________________________________________________________________
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，将变,原因是用化学反应方程式表示pH o你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是2
①少用煤作燃料
②把工厂烟囱造高
③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰
⑤开发新能源A.
①②③B.
②③④⑤C.
①③⑤D.
①③④⑤在英国进行的一个研究结果表明高烟囱可以有效地降低地表面浓度在世纪3S0220的年代的年间，由发电厂排放出的增加了但由于建筑高烟囱的结果，地60〜7010SO235%,面浓度降低了之多请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？阐述其SO230%理由【解析】接触和认识化学与环境的关系强化环保意识，是化学学习的一项重要内容因而有关环境保护的内容，如环境污染、环境监测、污染物的处理及防止污染的措施等，都应引起重视1酸雨放置一段时间由于H2s3被空气中2氧化生成了酸性更强的H2so42H2s3+O=2H SOO故pH变小，全部生成H2SO4后，pH不再变化224自来水常用消毒，故雨水和自来水混合应考虑与或的反应，02H2s03Cb HC10H2s3或故将变小+HC1O=H SO+HC1S0+2H O+C12=H SO+2HC1,pH242224从减少空气中二氧化硫的途径可知应选2C因为的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害，故此3SO2法不可取【答案】⑴
①2H2so3+O2=2H2so4
②小H2sCh+HC1O=H SO+HC124或S0+2H O+C12=H SO+2HC12224不可取，因为的排放总量不变，进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害2C3S02。
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