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物质的量的计算
1、L5niolH2s0,的物质的量为,所含IT的物质的量为.硫酸根离子的物质的量为,所含硫酸分子的数目为o
2、ImolCO和molC()2所含氧原子数相等
3、
0.5molH0中有mol原子
24、
0.2molAl(S0)3I=l=I#W Al3+mol、S02_244go58g氧气为mol;
0.Imol氧气共有mol电子
6、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是go
7、在60g碳中,碳原子的所有电子数共为个,质子的总数为个
8、某硫酸钠溶液中含有
3.01X1()22个N1,则该溶液中SO1的物质的量是mol,该溶液中Na2s的质量为go
9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是go
10、将4gNaOH溶解在10mL水中,稀至1L后取出10mL,其物质的量浓度是
11、用硫酸铜晶体配制500mL
0.Imol/L的硫酸铜溶液,需要硫酸铜晶体的质量为
12、已知20g密度为P g/mL的硝酸钙溶液中含有lgCa2+,则NOJ的物质的量浓度为
13、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是()C、含氧元素的质量比为56D、含硫原子的个数比为11A、含氧原子的个数比为23B、含硫元素的质量比是
5414、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是()A.1g艮所含的原子个数B.4g氨气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
15、D.16g O2所含的分子个数设义表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(A.个弗分子和N、个C0分子质量比为11NAB.Imol H0的质量等于N个H0质量的总和22C.在任何条件下Imol所含的原子数为NAD.lmolH S0中所含的粒子数目一定是(
16、依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是24NAA.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17.在标准状况下,与12g乩的体积相等的岫的()A.质量为12g B.物质的量为6molC.体积为
22.4L•mol-D.物质的量为12mol
18.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()A.0B.Cl C.N D.
22219.在相同条件下,22g下列气体跟22gCO2的体积相等的是(C02A.N0B.N C.S0D.CO
22220.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是D.17g NHA.lg HB.10g0C.30g Cl
322221.配制2L
1.5mol-L-1Na2soi溶液,需要固体Na2s0,A.213g B.284g C.400g D.426g。