文本内容:
实验二食盐溶液中氯含量的测定⑴实验二食盐溶液中氯含量的测定
一、实验目的
1.掌握沉淀滴定法测定氯含量的原理和方法
2.学习使用铭酸钾指示剂法进行滴定操作
3.了解食盐中氯元素的存在形式及其对人体的生理意义
二、实验原理食盐溶液中的氯离子主要存在于氯化钠NaCl中氯化钠与硝酸银AgN03反应生成白色沉淀氯化银AgCl,通过称量沉淀质量,可计算氯离子的含量同时,以铭酸钾K2CrO4为指示剂,利用银离子与铝酸根离子之间的反应,判断滴定终点具体反应如下
1.Ag++Cl--AgCl I
2.Ag++Cr042-f Ag2CrO4I
三、实验步骤
1.准确称取一定量的食盐样品,溶解在适量水中,制成待测溶液
2.在待测溶液中加入过量硝酸银溶液,摇匀,使溶液中的氯离子与硝酸银充分反应
3.静置一段时间,待氯化银沉淀完全
4.倾去上层清液,将沉淀转移至已知质量的滤纸上,并用适量蒸镭水洗涤沉淀,将洗涤液也转移至滤纸上
5.将滤纸连同沉淀置于烘箱中烘干,并准确称量沉淀质量
6.用铝酸钾指示剂法判断滴定终点,向待测溶液中加入适量格酸钾指示剂,摇匀
7.用硝酸银标准溶液滴定至终点,记录消耗体积
8.重复操作67次,取平均值〜
9.根据实验数据计算食盐溶液中氯离子的含量
四、注意事项
1.在操作过程中要保证玻璃器皿的洁净度,避免引入杂质影响实验结果
2.加入硝酸银溶液时必须保证过量,以使氯离子完全转化为氯化银沉淀
3.洗涤沉淀时要小心操作,避免损失
4.使用铭酸钾指示剂时要适量,过多或过少都会影响滴定结果
5.在烘干沉淀和称量时,要保证烘箱温度和时间适宜,以免影响实验结果
6.在滴定过程中要控制好滴定速度,避免过快或过慢影响实验结果
7.为保证实验结果的准确性,需进行空白实验和对比实验
8.实验结束后要将废液和废渣妥善处理,以免对环境造成污染
9.本实验操作过程中要注意安全,避免接触有毒物质和高温设备等
10.在实验过程中要保持记录详细、完整,以便于分析实验结果和撰写实验报告
11.本实验所需试剂和器材需提前准备好并检查是否符合实验要求。