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教学目标知识和技能巩固生石灰、熟石灰、石灰石、消石灰之间的区别和互相之间的转化熟悉常见的溶于水放热的物质物质变质的原理和离子的检验会自己设计实验、选用实验器材、设计实验、有序地进行实验、处理实验结果过程与方法()经历“久置的石灰干燥剂的主要成分”的探究,对科学探究的七个要素有更全面的体验、1理解和巩固()通过实验,培养学生设计实验的能力、实验操作能力、分析处理实验结果的能力2()通过实验探究,学生感受确定物质的组成的定性和定量的方法3情感、态度、价值观()通过讨论和交流,培养合作学习的意识和态度1()通过实验探究过程,培养学生精益求精的实验态度和尊重事实、探求真理的科学态度2新设计2初三的复习阶段,复习课的效率非常重要但多数教师对上复习课感到头疼,究其原因,复习课很难上出新意,教师往往是对教过的内容重复一遍,教师觉得很机械,学生觉得很枯燥复习课效率低,教学效果欠佳,是一个普遍性的问题所以我们初三的老师应该有更多的创新的复习课堂,在新颖的教学形式中,学生既复习了旧知识,又探索了新问题,而且从复习中感受到了发现的快乐学情分析4学生对酸碱盐已熟悉掌握,对物质和离子的检验已了解并会应用,但利用学过的这些知识类解决实际问题的能力还是不够,对综合的实验探究还是有所欠缺重点难点5实验的设计和确定物质组成成分的方法探究教学过程6第一学时
6.1教学活动活动【活动】探究久置的石灰干燥剂的主要成分1【准备知识工
①下列物质的化学式生石灰熟石灰石灰石消石灰
②生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化的化学方程式
③溶于水放热的物质有【探究任务】探究久置的石灰干燥剂的主要成分石灰干燥剂的主要成分是氧化钙,干燥的原理是什么?在空气中放置还会发生那些反应呢?
一、提出问题久置石灰干燥剂里可能含有哪些主要成分呢?
二、作出猜测假设久置石灰干燥剂里可能含有
三、设计实验方案猜想中共包括几种物质?我们如何设计实验来验证这几种物质的存在?
四、实验验证
五、得出结论该样品的主要成分是
六、交流、这种干燥剂能否反复使用,能否再生?
1、你组内的实验在哪里需要改进?
2、探究过程是?3【归纳小结]确定物质的组成成分的方法有【拓展】例题称量在空气中放置一段时间的生石灰固体于烧杯中,加入的盐
16.5g146gl0%酸时恰好完全反应,反应过程中有气泡冒出,反应后称得此溶液质量为坨试通过计算确
158.认生石灰样品的成分?活动【导入】导入2创设情景,提出问题科学就在我们身边,生活中处处有科学我们生活许许多多地方都用到干燥剂,你知道干燥剂的主要成分和干燥剂能用来干燥的原理,你能用学过的知识来验证干燥剂的主要成分吗?今天老师带来了海苔和雪饼两种食品中的干燥剂,等下同学们一起来探究一下干燥剂中主要成分是什么?活动【导入】测试3甲同学在“旺旺雪饼”包装袋内,发现有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“生A石灰干燥剂,请勿食用”甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体请你与甲同学一起对块状固体进行探究B B()生石灰()可作用于干燥剂的理由是(用化学方程式表示)若小纸袋内白色颗粒1CaO状固体溶于水无放热现象,固体(能或不能)作干燥剂A A()猜想一块状固体中除氧化钙外还可能有、2B写出白色颗粒状固体在空气中转化为块状固体的化学反应方程式A B()取适量块状固体加入盛有一定量水的试管中,振荡、静置、过滤,得到少量白色固体4B就白色固体的成分,甲同学与乙同学进行讨论,一起猜想C C甲同学认为,白色固体可能是氢氧化钙;乙同学认为,白色固体可能是碳酸钙;C C你认为,白色固体还可能是C活动【导入】作业
4、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验请你与1他们一起完成以下探究活动【对固体猜想】猜想|全部是猜想的依据是;Na2CO3,猜想全部是猜想部分是部分是H NaOHIII NaOH,Na2co3【实验和推断】实验步骤实验现象
①取少量白色固体于试管中,加水振荡后,至全部溶解无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质的溶液X现象A
③再向试管中滴加几滴酚醐试液现象B⑴若现象为有气泡产生,则加入的溶液是,说明氢氧化钠已经变质,有A X气泡产生的反应的化学方程式是()若是()溶液,现象有白色沉淀,现象为无色酚酸试液变红色,则白色沉2X Ca0H2A B淀为(填化学式),该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH⑶若是溶液,猜想成立的实验现象是、X CaCI2m()除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的4()现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,并振荡.请画出图像?(横5坐标为盐酸的质量,纵坐标为溶液的质量)()若流程图如上图,若测定样品中氢氧化钠的质量分数,还须测定的数据是6wg测定沉淀的质量A.A溶液蒸发溶剂,测定残留固体的质量B.B溶液与稀硫酸中和,测定消耗的质量C.B H2s04()通过实验证明该固体部分变质,既然并未完全变质,丁同学认为可以通过适当的方法制7得纯净的氢氧化钠固体,将固体溶解,用胶头滴管逐渐滴加(填化学式)试剂,直到不再产生沉淀为止,进行、和操作,最终得到纯净的烧碱固体保存氢氧化钠溶液的方法是、某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数,设计2了如下图所示的装置(图中铁架台已略去),实验在℃下进行实验步骤如下:
①按27,101kPa图连接好装置;
②用天平准确称取氢氧化钠样品放入中试管内,向中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶2g,A B液至瓶颈处;
③向分液漏斗中倒入稀硫酸,打开活塞,让稀硫酸滴入试管中至过量,关闭活塞反应结束后,量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL请回答下列问题⑴判断氢氧化钠发生变质的实验现象是氢氧化钠变质的原因是()在实验步骤
①和
②之间,还缺少一实验步骤,该实验步骤是2()中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替,其理由是3B()判断实验步骤
③中滴入的稀硫酸已过量的标志是4⑸氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为(在℃、时二氧化碳的密度为;二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶27lOlkPa
1.8g/L液的体积、在生活和化学实验中,人们经常用到各种除湿剂(干燥剂)3⑴硅胶无色或白色颗粒,吸水量为可反复使用其主要成分可看作是其中30%〜35%,Si02,元素的化合价为Si⑵生石灰白色块状固体,吸水后成熟石灰,该反应的化学方程式为⑶无水氯化钙白色固体,有苦咸味,每千克吸水量为若无水氯化钙吸收lKg〜l.2Kg lKg水后得到氯化钙溶液,该溶液中溶质的质量分数为%
1.2Kg⑷浓硫酸无色粘稠液体,有吸水性,在化学反应中常用它作干燥剂但日常生活中却很少用它作干燥剂,其原因是(写出一条即可)⑸还原铁粉灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,能够吸收空气中的水分和氧气,常用于食品保鲜检验使用一段后的“双吸剂”是否仍有效的化学方法是、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是和固体的混合物,极易与空气中水蒸汽和4CaO NaOHC02反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究⑴【猜想】猜想没有变质,“碱石灰”只含有、固体;I CaONaOH猜想已完全变质,“碱石灰”全部变成了和H CaC03Na2co3()【实验】如下图所示2⑶【判断】若()和投入到水中不会放热,则由操作
②现象判断猜想(填a.Ca0H2CaC03Na2CO3H成立、不成立)操作
④发生化学反应的方程式为;由操作
⑤⑥的现b.象判断滤液中含有(写化学式);由此判断猜想【(填成立、不成立)综合和的结论,判断该样品变质情况为其久置的“碱石灰”a b中成分一定有、工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得,但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠,某科学5学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题,展开了讨论与探究第题图甲5利用与稀反应产生通过质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,Na2c03H2s04C02,C2从而计算样品纯度()小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略),图中仪器的名1A称是()小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差,如2装置内空气中的没有排出、反应产生的未被完全吸收等为减小误差,使质量的C02C02C02测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略)第乙53yi图乙装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时、、B ab三个弹簧夹的开闭情况是c()若撤去图乙中的装置,则测得工业烧碱的纯度将(填“偏高”、“偏低”或3C“无影响)()已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠,当碳酸钠全部转变为碳酸氢钠后,生4成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成二氧化碳现向纯碱样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到溶液请分析推断反应后所X得溶液的溶质,其所有的可能组成X。