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文本内容:
专题三从矿物到基础材料第二单元铁铜及其化合物的应用
一、学习目标.了解铁、铜在自然界的主要存在形式掌握高炉炼铁的原理,简单了解湿法炼铜的过程
1.了解铁铜的物理性质掌握铁、铜及其化合物的重要性质掌握的性质及其相互2Fe/Fe*转化,学会用化学方法进行鉴别
二、学习重点高炉炼铁的化学原理,铁、铜及其化合物的重要性质
三、导学过程
一、铁、铜的存在及冶炼铁、铜在自然界中主要以的形式存在于自然界常见的有磁铁矿、赤铁矿铁元素在地壳中的含量为我国有丰富的铁矿资源,但品位不高常见的铜铁矿有黄铜矿、孔雀石等
4.65%,[知识拓展]金属的冶炼K CaNa MgAl MnZn CrFe NiSn PbHCuHg AgPt AuJ-A~v)电解法热还原法热分解法[归纳小结]铁、铜的工业生产高炉炼铁
1.
①原理在高温下,用把铁从铁矿石中还原出来
②原料
③设备0O
④主要反应还原剂的生成A.o铁矿石的还原B.炉渣的形成C.O
⑤产品含碳的,将生铁进一步炼制,就可以得到用途更广2%〜
4.5%泛的(含碳)
0.03%~2%铜的冶炼
①工业炼铜
2.a黄铜矿()粗铜----------------------------二精铜同温
②生物炼铜原理)、()、Cu$C11SO4Cu--------------------------------------思考下列关于铁、铜的叙述中错误的是1:纯净的铜是光亮的银白色金属铁能被磁体吸引A B铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态C铜在自然界中有游离态和化合态存在D思考下列四种工业生产
①用海水为原料制镁;
②冶炼生铁;
③制漂白粉;
④从海带中2提取碘要用石灰石作为一种原料的只有
①只有
①②③只有
②③全部A.B.C.D.
二、铁和铜的性质物理性质
1.铁是色金属,可以被磁铁吸引而铜是色金属铁和铜都有良好的性和性;铁和铜的密度,熔沸点化学性质
2.铁铜与非金属单质(、、等)2C12S与酸(H+)与盐溶液思考铁能与所有酸反应放出上吗?LO思考铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应铁、铜在反应过程中充当剂;2铜在反应过程中一般转化为价的铜的化合物;铁与氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜等溶液)生成的铁的化合物,而与氧化性较强的氧化性(如氯气等)反应转化为的铁的化合物;铁遇到稀盐酸、硫酸时会发生反应放出,但是遇到冷的浓硫酸,浓硝酸时会o
三、铁的三种氧化物的比较化学式FeO FezChFe3()4俗称磁性氧化铁—色态价态水溶性FeO+2H+===Fe2++H d与酸的反应2Fe O+6H+===2Fe3+Fe O+8H+===Fe2++2Fe3+2334遇氧化性酸生成Fe3++3H O+4H O22土卜nm与co的反应高温FexOy+yCO===xFe+yCC2
四、
四、升的比较:Fe2+Fe2+Fe3+水合离子颜色氧化还原性稳定性与碱的反应
1.Fe2\FeA之间的相互转化[实验探究]实验室提供下列试剂溶液、溶液、溶液、新制氯水、
0.Imol/LFeCh
0.Imol/LFeCk KSCN铁粉请你设计+与相互转化的实验方案?Fe Fe实验方案现象离子方程式「2+「3+Fe fFe「3+r2+Fe fFeFe2+--------►Fe3+,化合价需加入如Fe3+--------►Fe2+,化合价需加入如
2.Fe2\Fe计的检验:[演示实验]实验现象向溶液中滴加FeCk KSCN分别向中滴加FeClFeCA NaOH2课堂小结Fe”的检验方法
①滴加KSCN的离子方程式__________________________________________
②滴加NaOH的离子方程式_________________________________________Fe2+的检验方法
①滴加NaOH的化学方程式_________________________________________
②先滴加现象为,再滴加少量氯水的现象是KSCN,________________,离子方程式_____________________________________
五、、和的比较Fe OH Fe OH3Cu OH22Fe OH2Fe OH3Cu OH2颜色状态水溶性稳定性易氧化为Fe OH3,较稳定A空气中加热得不到FeO Fe OH Fe O+3H O232与盐酸的反应制法在隔绝的条件下O2Fe2+与碱反应思考下列关于+和.的叙述中,错误的是1Fe Fe、+的水溶液为黄色、既有氧化性,又有还原性A FeB Fe+C、Fe+的水溶液为棕黄色D、Fe3+溶液中滴入SCN一,立即出现红色沉淀思考向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能2出现的是_________、烧杯中有铜无铁、烧杯中有铁无铜、烧杯中铁、铜都有、烧杯中铁、铜都无A BC D思考你知道电子工业上,如何制作印刷电路板吗?3你知道实验室该如何保存FeCl溶液________________________________________________2课堂练习.某稀溶液中含有、若向其中逐渐加入铁粉,1FeN033CUN
032、HNO,3溶液中浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则:Fe+稀溶液中、物质的量浓度之比为九才「小FeN033CUNOHNO
367.,132A.111B.131C.338D.114某探究学习小组做了如下实验
2.在足量的氯化亚铁溶液中加入滴液澳,振荡后溶液变为黄色甲同学认为是单质溶于水形成1Be黄色溶液,而乙同学认为是+被氧化成+使溶液变成黄色Fe Fe,你认为两同学的观点中正确的是填“甲”或乙”,请你根据提供试剂通过实验验证你的判断1试剂酸性高镒酸钾溶液氢氧化钠溶液四氯化碳硫氧化钾溶液硝酸银溶液A.B.C.D.E.判断请用原理不同的两种方法加以验证,将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表选用试剂实验现象第一种方法第二种方法若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确,是否可行若可行本问不需回2答,若不可行请说明原因若要把溶解于水中的单质分离出来,所需要的主要玻璃仪器是,该操3Be作的名称是课堂练习解析.据氧化性由强到弱的顺序可知随铁粉的增加,反应的方程式分别为1HN6Fe3+Cu2+,稀4HN0K+Fe=FeN033+N0f+2H024mol1mol1mol2Fe NO3+Fe=3Fe N02332mol1mol3molCu N02+Fe=Fe N02+Cu331mol1mol1mol所以原溶液中,的物质的量之比为:Fe N03CUN0HNO32mol-1mol1mol4mol=l13324答案D
2.解析1验证甲同学的观点正确可以验证存在Fe3+,也可以验证不存在液漠和的氧化性均大于故无法判断32Bn Fe3’分离液溟的方法是萃取,主要玻璃仪器是分液漏斗43答案乙1选用试剂实验现象第一种方法有机层无色C第二种方法溶液变红D说明两种方法不分先后;只有相互关系正确,每种方法的两空才能得分因为和都能把「氧化成2Bn FeL分液漏斗萃取3铁的氧化物的比较
1.化学式FeO FeO3Fe3C4俗称铁红磁性氧化铁—色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态正价,正价+2+31/322/33水溶性不溶不溶不溶与酸的反应Fe2O3+6H+===2Fe3+FeO+8H+===Fe2++2Fe3+FeO+2H+===Fe2++H O遇342+3H O+4H O22氧化性酸生成Fe3+士卜rm与的反应高温coFexOy+yCO===xFe+yCC
22.Fe2+和Fg+的比较Fe2+Fe3+水合离子颜色浅绿色棕黄色氧化还原性既有氧化性,又有还原性只有氧化性稳定性不稳定稳定与碱的反应Fe2++2OH===Fe OHFe3++3OH™Fe OH3J与的比较
3.Fe OH2Fe OH3Fe OH2Fe OH3颜色状态白色固体红褐色固体水溶性不溶不溶稳定性易氧化为空气中加热得不Fe OH3,较稳定A到FeOFe OH==FeO3+3H O322与酸的反应Fe OH2+2H+==Fe2++3H2O Fe OH+3H+===Fe3++3H O32制法在隔绝O的条件下Fe2+与碱反应Fe3+与碱反应
2、和的比较Fe OHFe OHCu OH
3.232Fe OHFe OH3Cu OH22颜色状态白色固体红褐色固体蓝色固体水溶性不溶不溶不溶稳定性易氧化为Fe OH3,较稳定A较稳定A空气中加热得不到FeO Fe OHFeO+3H OCu OH2==CuO+H O2322与盐酸的FeOH+2H+===Fe2+FeOH3+3H+==Fe3++3H OC UOH2+2H+=C U2+22反应+3H O2+2H O2制法在隔绝的条件下Fe3+与碱反应Fe3+与碱反应02Fe2+与碱反应。