物质的分散系教学设计08

物质的分散体系教学设计教学目的

1、了解胶体及分散系的概念

2、了解胶体与其他分散系的区别

3、掌握电解质、非电解质的概念

4、掌握电离方程式的书写教学重点胶体的定义、电解质、非电解质的概念和电离方程式的书写教学难点电离方程式的书写教学方法实验引导法、比较发现法、讲述法教学用具实验器具课型新课课时2教学过程第一部分情境导入同学们，有没有遇到这种情况呢，有雾的夜晚，在路灯下看到一条光柱，并且特别明亮放电影时从放映室到银幕的光柱，这是什么原因形成的呢？（现在同学们打开书本P13,我们来学习新课物质的分散系）我们一起来找出原因第二部分讲解本节课内容【板书】一.分散系【实物展示】老师这有三支试管，他们依次是NaCl溶于水中形成的溶液，泥溶于水中形成的悬浊液，油加在水中形成的油水的乳浊液（现在同学们观察一下）【讲解】我们可以发现，这三种混合物都是一种物质（依次是NaCl、泥沙、油）分散到另一种物质（水）所形成的我们称之为分散系【板书】

1.定义一种或者几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物I I分散质分散剂（被分散的微粒）其实分散剂，分散质我们并不陌生，初三时期学习的溶液就属于分散系的一种讲解完毕，回到三只试管，指出各支试管的分散质与分散系）那么下面我们如何对分散系分类，根据分散质粒子直径大小将液体分散剂分为浊液，溶液，胶体三种

2.分类（丁达尔现象这一行先不填写）好了，同学们，在不知道分散质微粒直径大小的前提下，我们可以直接从外观上把浊液区别开来，而溶液和胶体是均一透明的，我们肉眼无法区别开来，又都可以通入滤纸，我们应该怎样区分胶体和溶液呢，好，让我们来做个小实验探究一下【板书】二.胶体的性质及应用

1.丁达尔效应【实验1】老师左手面拿的是CuS04溶液，右手拿的是Fe（0ID3胶体，用激光笔照射,同学们观察一下，有什么现象呢？也是书本P14活动与探究的实验对，当光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这就是“丁达尔效应”，而溶液与浊液都没有这个现象，可以利用丁达尔现象来区别胶体与溶液（回到刚才表格填写完整）生活中也有很多丁达尔效应的例子，课前我们举得放电影时从放映室到银幕的光形成的光柱，路灯下的光柱，还有清晨的森林中，雨过天晴的云层缝隙中的屡屡光亮，其实就是“丁达尔效应”的体现（可见，雾也是一种胶体），而云、烟也是胶体

2.应用净水除了丁达尔效应，胶体还有什么性质呢，让我们一起见证奇迹的时刻【实验2】请大家看一下书本第14面实验2,在两个烧杯中加入等量浑浊污水，向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻同学们观察到什么现象呢？【学生描述现象】加入10mL氢氧化铁胶体的一只烧杯中，浑水变澄清，并产生沉淀结论氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水【板书】三，电解质与非电解质讲完胶体，让我们来探讨另外一种分散系----------溶液，在初中，我们已经知道很多化合物可溶于水，形成溶液，这些溶液有的可以导电，有的不可以导电为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？化合物的导电与什么有关？我们知道，金属铜能够导电是因为有自由移动的电子，电子定性移动产生电流而我们化合物之所以能够导电是因为有自由移动的离子以NaCl、H2O为例当NaCl溶于水，在H20的作用下，电离出大量的Na+Cl而正负离子自由移动，从而导电如果把NaCLNaOH加热至熔融状态，也会产生同样的结果所以，我们根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质与非电解质

1、定义电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物有关电解质与非电解质的注意点

（1）电解质、非电解质都是化合物，单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质⑵电解质必须在水溶液或熔融状态下才能导电

（3）能导电的并不一定是电解质

（4）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电如NH

3、二氧化碳、二氧化硫溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的一水合氨、碳酸、亚硫酸能导电，所以NH

3、二氧化碳和二氧化硫不是电解质

（5）BaS

04、CaC03等物质由于难溶解，测不出导电性，但这类化合物在水中溶解的部分全部电离，且熔化时完全电离，故它们是电解质

（6）酸、碱、盐、水、金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等大部分有机物和非金属氧化物都是非电解质【详细讲解上面的概念，接入练习】练习1今有九种物质

①铝线

②石墨

③氯气

④BaS04晶体

⑤纯硫酸

⑥氨气

⑦石灰水

⑧乙醇

⑨熔融的KN03⑩盐酸其中能导电的是

①②⑦⑨⑩，属于电解质的是

④⑤⑨，属于非电解质的

⑥⑧，既不是电解质、又不是非电解质的是

①②③⑦⑩【讲解】通过以上练习，我们总结出混合物物质电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物纯净物非电解质大多数有机物、非金属氧化物【讲解】电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程我们称之为电离那如何来表示电离呢？像很多的化学反应可以用化学方程式表示一样，电解质的电离反应也可以用电离方程式表示电离方程式的书写

①元素守恒（原子个数守恒）

②电荷守恒（正负电荷代数和为0）举例NaCl H2SO4NaOH NH4C1（根据以上电离方程式，总结出酸、碱、盐的概念）酸电离时，电离出的阳离子全部为H+的化合物如H2s04碱电离时，电离出的阴离子全部为011-的化合物如NaOH盐电离时，产物为金属阳离子（或镂根离子）和酸根阴离子的化合物如NaCl、NH4C1【提问】NaHC03与Cu2（OH）2C03属于哪一类？【练习】课本第三部分归纳小结一.分散系一种或者几种物质分散到另一种物质中所形成的混合物!I分散质分散剂二，胶体的性质以及应用

1.丁达尔效应2,净水三，电解质与非电解质混合物物质电解质酸、碱、盐、水、金属氧化物纯净物非电解质大多数有机物、非金属氧化物电离方程式酸、碱、盐的概念。