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文本内容:
第一节氯气第一课时・教学目标.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法
1.使学生了解氯气的物理性质3,通过引导学生观察、分析演示实验现象,培养学生观察和分析问题的能力
4.培养学生设计实验的能力5・教学重点氯气的化学性质及实验室制法L.氯离子的性质2・教学难点氯气的化学性质・教学方法实验探索、启发、引导、比较、讲解等・课时安排第一课时氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)・教具准备第一课时电脑、投影仪、氯气制取装置一套(含净化装置和试剂)、集气瓶、玻璃片、大烧杯、溶液、水、红纸、两瓶氯气NaOH・教学过程・第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素一一卤素,它们包括氟、氯、溟、碘、碳五种元素[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中,最主要的是世纪年代的瑞典化学家舍勒首先发现并1870制得的氯气本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质[板书]第一节氯气(第一课时)
一、氯气的实验室制法[问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?[生]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节[师]回答得很好!现在,就请大学以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的黄绿色气体能溶于水(常温下,体1积的水约能溶解两体积的)并能与溶液发生反应Cl,NaOH2(浓尸MnO2+4HCl==MnCb+C12t+2H O2可供选择的试剂浓盐酸、二氧化镒、水、溶液、浓八饱和食盐水NaOH H2so仪器烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯[学生思考,教师板书]A△.实验原理(浓);1MnO2+4HCl===MnCb+C12t+2H O2中可能含有的杂质;
2.Cb.除杂试剂;
3.收集方法
4.尾气吸收试剂;5[师]请大家根据刚才的思考结果回答,中可能含有的杂质是什么?并说出推断的依02据[生]可能有气体和水蒸气因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有;反应HC1HC1体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气[板书]、()HC1H Og2[问]水蒸气应该选什么试剂除去?[生]浓H2s04[讲解]对于中含有的气体,我们常用排饱和食盐水的方法除去这是因为02HC1HC1气体极易溶于水,而在饱和食盐水中的溶解度较小之故Cb[板书]饱和食盐水、浓H2SO4[问]实验室收集应用什么方法?C12[生]向上排空气法![板书]向上排空气法[问]那么,用什么试剂来吸收有毒的尾气呢?[生]用溶液NaOH[板书]液NaOH[把信息中提供仪器在“电脑实验室”中呈现][师]好,现在就请一位同学把以上仪器进行有效连结![一学生用鼠标在“电脑实验室”中进行模拟安装,另两名学生在实验台上进行实际安装,最终结果如下图所示]玛一浓盐酸[师]下面,我们就按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气[请两位同学上台来收集][过渡]我们刚刚制得的氯气能和哪些物质发生化学反应呢下面,我们就通过实验来认识氯气的化学性质[板书]
二、氯气的化学性质[师]请大家仔细观察下面的实验[演示实验把一块红纸分成两片,一片直接投入刚刚制得的氯气中,一片用水润湿后再投入][师]叙述你们所看到的现象[生]干燥的红纸条不褪色,湿润的红纸褪色[师]以上现象可说明氯气与水反应生成了能使红纸褪色即具有漂白性的新物质[板书].氯气与水的反应1[设问]那么,氯气与水反应生成的新物质是什么呢?[讲解]实验证明,氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸[板书]C12+H O===HC1+HC102[设问]起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢?[补充实验]把盐酸滴在干燥的红纸片上,不褪色[讲解]由上面的实验可知,干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性,则具有漂白作用的一定是次氯酸[设问]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢请大家阅读课本中的有关内容,找出答案[学生活动][板书]的性质1HC10[师]请大家叙述次氯酸有哪些性质?[学生回答、教师板书]三秒定,容易分解放出氧气HC102HC1O====2HC1+O2t有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒[讲解]次氯酸在光照的条件下,分解加速,它属于弱酸,在水溶液中仅部分电离[板书]HCIO^^H++C1CT[设问]溶于水是否全部和水反应怎样证明?2[补充实验]在上面收集有的集气瓶中注入少量水,振荡,与另一瓶氯气的颜色相比C12较,并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较可在瓶后衬一张白纸,现象更明显[讲解]注入水后,集气瓶中的黄绿色变浅,说明氯气溶于水溶液为黄绿色,而cr HCIO及无色,所以说明氯水中含有大量的氯气分子由此可知,氯气溶于水时,仅有少量的氯气cur与水发生了反应常温下,体积的水约溶解体积的氯气12[问]在新制的氯水中,含有哪些粒子[学生思考并回答,教师板书]新制氯水中所含粒子
2、、「、
一、H O HC1O02H\C0OFT2[问]氯水为何要现用现制,并保存在棕色的细口瓶中?[生]因氯水中的次氯酸不稳定,易分解,而光照时分解加速,从而使次氯酸分子的数目大为减少,故氯水要现用现制,并保存在棕色的细口瓶中[过渡]刚才我们制氯气时,用于吸收尾气的是碱溶液,说明是可与碱反应的NaOH Cb[板书].氯气与碱的反应2[补充实验]把少量溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中,黄绿色全部消失,NaOH所得溶液无色[讲解]可与溶液充分反应,生成可溶于水的和Cb NaOHNaCl NaClO[板书]Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+H O22[引导学生从与的反应来理解该反应]Cb H O2[教师]请大家根据上式,写出与溶液的反应Cb CaOH2[板书]2C11+2CaOH====CaCl+CaC10+2H O2222[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理,是通过与石灰乳作用制成的其中Cb的有效成分是次氯酸钙思考次氯酸具有漂白作用,为什么不用直接漂白,而要转换成次氯酸盐漂白粉HC1O漂白的原理是什么请大家看书后回答[学生看书,并回答][生]因为次氯酸不稳定,而次氯酸盐较稳定,故不用次氯酸直接漂白,而是把它转化为较稳定的次氯酸盐,次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应,生成次氯酸而漂白[师]回答得很正确漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理,可用方程式表示如下:[板书]CaClO+CO2+H O====CaCO I+2HC1O223[设问]上述反应说明了与的酸性强弱顺序如何能与反应吗H2co3HC1O CaC102HC1漂白粉应怎样保存才能不很快失效?[生]根据强酸制弱酸的原理,说明碳酸酸性强于次氯酸,因盐酸是强酸,故也能与次氯酸钙反应;因漂白粉在潮湿的空气中,易吸收空气中的二氧化碳而释放出次氯酸,次氯酸不稳定,容易分解而使漂白粉失效,故漂白粉应密闭保存,并置于阴凉、干燥处[师]请同学们写出盐酸与次氯酸钙反应的方程式[请一位同学上黑板来写][学生板书]CaC10+2HCl===CaCl+2HC1022[小结]本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与水、碱的反应[投影]课后思考题.实验室制为何不用溶液来吸收尾气?1Cb Ca0H2[答案].因在水中的溶解度很小,所得溶液极稀,不能保证尾气被充分吸收1Ca0H
2.用湿润的蓝色石蕊试纸检验时,为何试纸的颜色先变红,后变白?2CL[答案]与发生反应,有盐酸和生成,变红是因为生成酸的酸性,变
2.Cb H2OHC10白是缘于的漂白性HC10[布置作业]习题
一、
二、
七、
2.
3.
5.
1.・板书设计第四章卤素第一节氯气第一课时
一、氯气的实验室制法△A.实验原理浓尸1MnO2+4HCl====MnCb+Cb t+2H O2中可能含有的杂质、
2.Cb HC1H Og
2.除杂试剂饱和食盐水、浓3H2so
4.收集方法向上排空气法
4.尾气吸收试剂溶液5NaOH
二、氯气的化学性质,氯气与水的反应1Cl+H O===HC1+HC1022的性质1HC10不稹定,容易分解放出氧气HQ07L2HC1O==2HC1+O2t有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒__、4___HC1CT-H+C10新制氯水中所含粒子2H0HC
10、CL、H\cr CIO,OH-2,氯气与碱的反应2Cl+2NaOH===NaCl+NaClO+H0222a2+2Ca0H2====CaC102+CaCl+2H O22CaC10+C0+H O===CaCO I+2HC102223CaClO+2HCl====CaCl+2HclO22•教学说明把的实验室制法以信息题的形式提到前面讲,一是可以培养和提高学生设计实验的能Cb力;二是讲与水和碱的反应时,可一气呵成;三是对下节课的物理性质的学习打下了C12C12很好的基础;更重要的是在培养学生的观察能力、分析能力和推理能力方面,有着良好的效果,在讲本节课以前,若能有时间讲一节有关实验设计的专题,效果会更理想小组任务情况分布任务一(侯文凤)用等工具直接罗列卤素有哪五种,找出氯气的化学性质、物理性质及在实验室中制取氯flash气的基本原理和方法;任务二用动画模拟出氯气的制取方法()MnO+4HCl^===MnC12+C12t+2H O22可供选择的试剂浓盐酸、二氧化镐、水、溶液、浓八饱和食盐水NaOH H2so仪器烧瓶、带分液漏斗及导管的双孔橡皮塞、橡皮管、洗气瓶(两个)、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯在中罗列出以下几点flash.实验原理(浓尸;1MnCh+4HCl==MnCb+C12t+2H O2中可能含有的杂质;
2.Cb.除杂试剂;
3.收集方法4,尾气吸收试剂;5(答案见教案中)P2任务
三、演示实验把一块红纸分成两片,一片直接投入刚刚制得的氯气中,一片用水润湿后1再投入,干燥的红纸条不褪色,湿润的红纸褪色化学方程式Cl+H O===HC1+HC1022[设问]起漂白作用的到底是盐酸还是次氯酸呢?[补充实验]把盐酸滴在干燥的红纸片上,不褪色[讲解]由上面的实验可知,干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性,则具有漂白作用的一定是次氯酸、漂白粉在日常生活中的作用;2任务四:罗列的性质及新制氯水中所含粒子(见教案)HC10P3任务五[演示实验]把少量溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中,黄绿色全部消失,所NaOH得溶液无色Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+H022次氯酸具有漂白作用,为什么不用直接漂白,而要转换成次氯酸盐漂白粉漂白的HC1O原理是什么?因为次氯酸不稳定,而次氯酸盐较稳定,故不用次氯酸直接漂白,而是把它转化为较稳定的次氯酸盐,次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应,生成次氯酸而漂白[师]回答得很正确漂白粉中的有效成分次氯酸钙的漂白原理,可用方程式表示如下:[板书]()Ca ClO+CO2+HO==CaCO3I+2HC1O22任务六[参考练习].在空气中能稳定存在的物质是()1石灰水氯水.次氯酸钠食盐水A.B.C D.解析能与空气中、、反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在石CO22H2O灰水中的()能与空气中的反应生成氯水中的易分解;次氯酸钠Ca OH2CO2CaCCh;HC1O在空气中发生反应而变质CO2+H2O+2NaClO====Na CO+2HClO23答案D.下列关于氯水的叙述正确的是()2新制的氯水中只含有和分子A.Cb HO2新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白B..光照氯水有气泡逸出,该气体是C C
12.氯水放置数天后,会变小D pH解析显新制的氯水中含有、、、「、等粒子,光照氯水发生反H0CL HC10H+C C1CT7C2应故、项叙述错误;氯水中的可使石蕊变红,具有漂白2HC1O===2HC1+O2t,A CH+HC1O性可使石蕊褪色,前者反应速率较快,后者反应速率较慢,故先变红后褪色;氯水久置,因弱酸分解成强酸盐酸使溶液酸性增强、减小HC10pH答案BD.比较次氯酸的漂白作用与活性炭的褪色作用在本质上的区别3答案次氯酸具有强氧化性,能将有色物质氧化而使其褪色,是化学变化,漂白后的物质一般不恢复到原色;而活性炭的褪色作用是它的吸附作用引起,因吸附了有色物质而褪色,是物理变化过程任务七将以上进行整合。