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文本内容:
乙醇
一、学习目标(明确方向,学习自主化)、理解煌的衍生物及官能团的概念
1、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质,了解它的主要用途
2、从乙醇的组成、结构和性质出发,初步学习由“结构一性质一用途”研究煌的衍生物的基3本方法
二、重点、难点(明确主线,倾注实践)、乙醇的化学性质和分子结构,羟基的结构1
三、预习导引(基础知识,自学消化)、物理性质乙醇俗名,是一种色透明、具有味的1液体密度比水(填大或小)沸点(填高或低)易挥发,能够溶解多种无机物和有机物,能与水任意比互溶、乙醇的分子结构2结构式结构简式分子式官能团及名称
四、精讲点拨(合作探究,突破重难点)活动与探(乙醇的化学性质)、探究一乙醇与金属的反应(对比水与金属的反应)1Na Na钠与水反应钠与乙醇反应比较金属钠的变化生成,气体现象反应方程式反应实质羟基(-OH)中的____被钠—羟基(一OH)中的___被钠―
①钠的密度比水_____,但比乙醇_______;结论
②钠与乙醇反应比钠与水反应_________的多;
③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为______;解释乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子____________、探究二乙醇的氧化反应2()乙醇在空气中燃烧发出色火焰,并大量热1反应方程式________________________()探究乙醇在铜的催化下的氧化反应2实验实验现象、将铜丝在酒精火焰上加热
1、将烧热变成黑色的铜丝插入2无水乙醇中反应方程式分步
①乙薛被化总反应方程式___________________________()走进生活交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法33HIK,Cr O.(2►Cr SOh24红色)10■色)(()
五、典题训练3c2H50H+2Cr h+3H2sO4-3cH3cHO+Cr SO+6H O2432(自我实践,建构新知)乙醇分子中的化学键如右图所示、与金属钠反应,断裂;
1、在或催化作用下和反应,断裂;2Ag Cu
02、乙醇完全燃烧时断裂3H H
六、归纳小结(回忆所学,知识系统化)
七、作业布置(课后练兵,收获成功)。