2023-2024学年苏教版2019必修第一册同步教案 3-2-1金属钠及钠的化合物（第1课时）

金属钠及钠的化合物（第课时）1

一、核心素养发展目标1,掌握钠的物理性质和化学性质

2.了解钠元素在自然界中的存在形式，了解钠的生产原理和主要用途

3.理解NazO和Na2O2的组成、性质和应用

二、教学重难点重点

1.钠的物理性质和化学性质；

4.Na O和Na O的组成、性质和应用222难点NazO和NazCh的组成、性质和应用

三、教学方法实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等

97.81℃密度是

0.97g/cm3,比水的大，但比煤油的小钠保存在煤油中【问】画出钠原子结构示意图Na+【讲解】结构决定性质，钠是很活泼的金属单质【展示】探究实验钠与氧气的反应-常温操作用镇子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色以及的变化【生】金属钠银白色金属钠在空气中表面变暗，生成氧化膜【讲解】常温下4Na+O=2Na O22【展示】探究实验钠与氧气的反应-燃烧操作将一小块钠放在用堪里加热至燃烧，观察现象【生】实验现象结论或解释钠受热熔化成银色金属球钠的熔点低剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧生成新的物质原理2Na+O^=Na O222【讲解】NCh中Na为-1价钠与氧气反应的条件不同，则反应产物就不同,常温下生成Na

20、燃烧或加热生成Na2O2名称氧化钠过氧化钠化学式Na0NazCh2氧的价态-2—1颜色状态白色固体淡黄色固体与水反应Na O+H O—2Na0H2Na O+2H O——4Na0H+01222222与co反应Na O+CO——Na2c32Na O+2CO——2Na2cCh+02222222溶于盐酸Na0+2HC1——2NaCl+H02Na O+4HC1—4NaCl+2H2O+02T2222Na2O2用于呼吸面具或潜水艇中作为02的来源【问】以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么？2Na O+2H O=4NaOH+O2T,2222Na O+2co2=2Na2cO3+0222【生】NazCh既是氧化剂又是还原剂，氧化产物均是氧气Na2O2与H2O、C02反应有氧气产生，具有强氧化性【展示】探究实验-钠与盐溶液的反应操作将一小块钠投入到硫酸铜溶液中【生】实验现象结论或解释钠浮在水面上，熔成小球，最后消失2Na+2H2O——2Na0H+H2T同时生成蓝色沉淀2Na0H+CuS0——Cu0HR+Na SO424【问】将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象？写出相关反应的方程式【生】有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成（）；2Na O+2H O=4NaOH+0,2NaOH+CuSO=Cu OH+Na SO22224224【展示】制备-电解熔融NaCl制取Na【讲解】2NaCl普=2Na+Cl2T用途钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用作路灯金属钠还可以用于钛、错、锯、锂等金属的冶炼如Na与TiCh反应TiCLi+4NaTi+4NaCI【课堂小结】师生共同完成

一、钠的性质

二、钠的氧化物

三、钠的制备及用途【课堂练习】

1、

1.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是（）A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B

2、将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊答案C。