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文本内容:
氯气及氯的化合物-氧化剂还原剂（第课时）4
一、核心素养发展目标L能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系
2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型
二、教学重难点重点
1.认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
3.物质氧化性、还原性强弱难点氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断
三、教学方法讲授法、探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程【讲解】氧化剂所含元素得到电子（化合价降低）的反应物还原剂所含元素失去电子（化合价升高）的反应物去电，、化畲健身局f；1啦.十包r________•忤同1t,•化自/otuitaiv氧化剂是钠，还原剂是氯气口诀氧价降注意
1.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素
2.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应
3.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应【强化巩固】2Fe+3Cl=^=2FeCl23氧化剂是，还原剂是；发生氧化反应的是,发生还原反应的是O【生】C12Fe FeCl2【讲解】
（1）常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质如
02、2等
②变价元素的高价态化合物如KMnCU、FeCb、HNO3等
③过氧化物如NazCh、H2O2等
④其他如HC
10、漂白粉［有效成分为Ca（C10）2］、M11O2等
（2）常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质如Al、Fe、Zn等
②某些非金属单质如旦
2、S、Q等
③含有较低价态元素的化合物如CQ、S02等
④其他如浓盐酸、NH3等【问】以下反应的氧化剂和还原剂是什么？Cl+H20=HC1+HC102【生】氧化剂和还原剂均是氯气【讲解】在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质【讲解】氧化产物还原剂失去电子被氧化的产物即（元素化合价升高）生成物还原产物氧化剂得到电子被还原的产物即元素化合价降低生成物2HC1+Fe=FeCb+H2T【生】氧化产物是FeCL;还原产物H2（浓【强化巩固】MnOj4HCI f42H]O上面反应中是氧化剂是还原剂被氧化被还原氧化产物还原产物【生】独立完成【问】以下反应的氧化产物和还原产物是什么？2Na+CL===2NaCl【生】氧化产物和还原产物均是NaCl【讲解】在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化剂化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应口诀降得还原氧化剂升失氧化还原剂【问】判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物浓】Mnh+4HCM h+Ch f+2H O【生】独立完成【讲解】反应中某些物质没有“身份”反应中某些物质“身份”相同氧化性物质得电子的性质或能力，即化合价降低的能力氧化剂具有氧化性还原性物质失电子的性质或能力，即化合价升高的能力还原剂具有还原性物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质+7+3+5+6最高价只有氧化性KMnOFeCb、浓HNO
3、浓H2sCU4+4+4+20既有氧化性又有还中间价S
02、Na2so
3、FeSOS原性400-1最低价Fe、Na、KI只有还原性1根据氧化还原反应方程式比较被还原I氧化剂+还原剂~=还原产物+氧化产物I t被氧化氧化性氧化剂三氧化产物还原性还原剂N还原产物即“强制弱”或“前强后弱”【讲解】氧化还原反应规律及应用守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数应用氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算配平以下方程式Cu+HN03（稀）==CU（NO）+NOT+_H O322KI+KIO+H2s4===I+K2SO4+H0322【生】独立完成，小组交流【课堂小结】师生共同完成
一、氧化剂、还原剂
二、氧化产物、还原产物
三、氧化性、还原性【课堂练习】
1、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.SO+H O===H SO4322B.3NO2+H O===2HNO+N023C.2F+2H O===4HF+0222D.2Na+2H2O===2NaOH+H2T答案B
2、下列变化过程一定需要加入还原剂的是A.KC103—-KC1B.KC1—-AgClC.H+—-H2D.C--CO2答案C。
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