高中化学一轮复习热点专项练6 元素周期表中“位—构—性”综合推断含答案

热点专项练元素周期表中“位一构一性”综合推断

61.（2021山东泰安二模）短周期元素、、、、的原子序数依次增大;的一种核素常用来鉴A B C DE A定一些文物的年代;的氢化物的水溶液呈碱性;、为金属元素，且原子最外层电子B C D D数等于其层电子数;若往单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后K E褪色下列说法正确的是（）的氢化物常温下一定为气态A.A简单离子半径大小顺序为B.EBCD的简单氧化物比的氧化物熔点高C.CD的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸D.E（山东模拟预测）一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中、

2.2022X、、、为号元素且原子序数依次增大,与同主族,和的简单离子具有Y Z Q W1〜20Z QQ W相同的电子层结构下列叙述正确的是（）Z IIX VW+[\/\]-Y Q/\X X第一电离能:A.QZW电负性:B.XYZ与均是强电解质，在水溶液中可以发生复分解反应C.WZX WXQ与溶液反应生成黄色浑浊和无色气体，属于非氧化还原反应D.W2Q2Z3X2QZ

4、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素,、分别与形成的化合物均

3.W X Y Z W Y X会导致酸雨下列说法中一定正确的是（）.简单离子半径中最大的是A Z.简单氢化物中熔、沸点最高的是B X氧化物对应水化物的酸性比强C.Z Y的氢化物分子含个电子D.W

10、、、都属于短周期元素，其中X、位于同一主族,、、处于同一周期

4.X Y Z WY Y Z W X原子的最外层电子数是其电子层数的倍基态原子的电子总数是其最高能级电子数的3Z5倍W与X形成的一种气体常用于漂白和消毒，下列说法正确的是（）A.第一电离能:YZW元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为、、三种元素的气态氢B.Y H YO4C.Y Z W3化物中,的气态氢化物最稳定简单离子半径由小到大的顺序为Z D.XZYW（福建龙岩第一次质检）科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素、、、

5.2021W X Y组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单Z元的、未标注）、、分别位于不同周期,的原子半径在其所在周期中最大下W XW XZ Z列说法错误的是（）元素的金属性在其所在周期中最强A.Z与可形成离子化合物B.W Z单核离子半径:C.ZY.最简单氢化物的沸点:D YX（江苏二模）短周期元素、、、的原子序数依次增大、、是同一周期

6.2022X Y Z W X Y Z的非金属元素化合物的晶体为离子晶体,的二价阳离子与的阴离子具有相同的WZ W Z电子层结构为非极性分子、简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素简单XZ2Y Z氢化物的沸点高下列说法正确的是（）第一电离能（）（）（）A.:/i X7i Y Zi Z原子半径:（）（）（）B.r Xr Yr Z电负性（）（）（）C.:%Y V/Z yW的最高价氧化物对应水化物的酸性比丫的弱D.X（山东淄博三模）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，基态原子

7.2021X Y Z W X核外电子仅占据个原子轨道且有个未成对电子,在元素周期表中位于第族,与53Y HIAZ X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子下列说法错误的是（）A.原子半径:YZW最高价含氧酸的酸性:

8.WXZ.简单氢化物的还原性:C XZ、、均可与形成共价化合物D.X Y Z W（山东荷泽二模）、、、四种元素中，基态原子核外电子的层中只有两对

8.2021X Y Z TX M成对电子，基态丫原子核外电子的层电子数是层的两倍是地壳内含量最高的元素,L K,Z T在元素周期表各元素中电负性最大下列说法错误的是（）、、、的原子半径:A.X Y Z TXYZT的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有种

8.T

2、、的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低C.Z X Y分子的空间结构为平面三角形D.XZ3（辽宁抚顺一模）某电池材料的结构如图,、、、、是原子序数依次增大的

9.2022M W XYZ同周期主族元素,元素原子的价电子数是的两倍下列说法正确的是（）Y WZ Y-X\/M+[W]-/\ZY—X\Y氢化物沸点:A.XY第一电离能:〈B.M WY XvZ.元素与丫原子轨道中含有的未成对电子数相同c X.阴离子中不存在配位键D、、、为短周期主族元素且原子序数依次增大,与丫同主族,与同主族其

10.W XYZW XZ中、、构成的某种物质结构如图所示下列叙述正确的是（）XYZ-12--

2、丫+入YX\X与形成的化合物是共价化合物A.WX和形成的最简单化合物水溶液呈酸性B.YZ简单离子半径:C.ZYXW向该物质的溶液中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀D.参考答案热点专项练元素周期表中6“位—构—性，，综合推断解析根据的一种核素的用途,可确定为碳元素,的氢化物的水溶液呈碱性，则为氮元

1.B AA BB素,是短周期金属元素,原子的最外层电子数等于其层电子数，且原子序数大于的只有镁元素，D K7即为元素，则为元素，氯气的水溶液既显酸性又具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变D MgC Na红后褪色，则为元素碳的氢化物即为烧类，随着碳原子数的增多，常温下的状态有气体、E C1液体或固体，不一定都是气体,错误;简单离子半径大小顺序为正确；氧化A ClN3Na+Mg2+,B钠和氧化镁均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷数多、离子半径小，因而氧化镁中离子键强，熔点高,错误;氯的氧化物都具有氧化性，有的可作消毒剂;在氯的含氧酸中,、为弱酸,C HC10HC1O2D错误解析、、、、为号元素且原子序数依次增大与同主族，由结构可知、

2.C XYZ Q W1~20ZQZQ的最外层有个电子为为和的简单离子具有相同的电子层结构,的原子序数最大，6,Z0,Q S;Q WW则为可形成个共价键,只形成个共价键，结合原子序数可知为为这种元W K;Y4X1X H,Y Co5素的非金属性越强,其第一电离能就越大，所以第一电离能:〉项错误;一般情况下元素的Z QW,A非金属性越强，其电负性就越大,所以元素的电负性:项错误;表示的物质是XYZ,B WZXKOH,是一元强碱，属于强电解质,表示的物质是该物质是酸式盐,也是强电解质，二者在水溶WXQ KHS,液中可以发生复分解反应生成项正确;表示的物质是K S.H2OC W2Q2Z32表示的物质是二者在溶液中发生反应生成、、、反应前后K2s2O3K2QZ4H2so%K2so4H2O SSO2,元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应,项错误D解析、分别与形成的化合物均会导致酸雨，引起酸雨的物质一般是二氧化硫和氮的氧

3.B WY X化物，由此可知为元素,为元素,为元素只能是元素离子的电子层数越多半X OW NY S,Z C1径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，则半径最大的为硫离子,错误;水分子间存在氢A键，沸点最高,正确;没有说明是最高价氧化物,不能确定是哪种酸的酸性比较强,错误;为B CW N元素，其氢化物有氨气，电子数为还有其电子数为错误10,N2H4,18,D解析、、、都属于短周期元素,原子的最外层电子数是其电子层数的倍，则有

4.A XYZWX3X2个电子层，最外层电子数为故为氧元素,、位于同一族，故为硫元素;、、处于同6,X XY YYZW一周期，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的倍，则为磷元素与形成的一种Z5ZWX气体常用于漂白和消毒,为氯元素同一周期主族元素中，从左到右非金属性增强,第一电离能W呈增大趋势，第族和第族大于相邻主族元素，则第一电离能:正确;为硫元素，n AVA SvPCl,A Y最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为即错误;非金属性非金属性越H2so4,HYO,B PSC1,24强,该元素的气态氢化物越稳定，所以的氢化物最不稳定,错误倘单离子半径大小排列顺序为Z CrP3rS2-rCr rO2-,XWYZ,D错误解析根据图示可知形成个共价键，又是四种短周期元素中原子序数最小的元素，说明

5.D W1W原子核外只有个电子，则是元素,形成个共价键，则是元素,、、分别位1W HX4X CWXZ于不同周期的原子半径在同周期元素中最大，则是元素,形成个共价键，原子序数比,Z Z Na Y2C大，比小，说明丫原子核外有个电子层，最外层有个电子，则丫是元素同一主族的元素，Na26O原子序数越大,金属性越强;同一周期的元素,原子序数越大，金属性越弱，可知的金属性在其所Na在周期中最强,正确;是元素是元素，则与可形成离子化合物正确;丫是A W H,Z NaWZ NaH,B O元素,是元素-和核外电子排布相同,离子的核电荷数越大，离子半径就越小,则离子半ZNaNa+径:正确;是元素,是元素，相应的最简单氢化物为、水分子间存在氢键，ZY,C X C Y0CH4H2O,沸点较高，即简单氢化物的沸点:错误YX,D解析的二价阳离子与的阴离子具有相同的电子层结构，且化合物为即的阴离子为

6.D WZ WZ,Z负二价，推出为为、简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期简单氢化物的沸点高，W Mg,Z O;YZ说明丫、氢化物中存在分子间氢键，因为原子序数依次增大，因此丫为为非极性分子，且ZN;XZ2与、是同一周期的非金属元素，推出为同一周期从左向右，元素的第一电离能呈增大X NX C趋势，但族,族，三种元素第一电离能大小顺序是故项错误;同一周期从VA VIA/]N/iOMC,A左向右,主族元素原子半径依次减小，因此故项错误;的电负性大于属于rCrNrO,B0N,Mg活泼金属,的电负性小于故项错误;的最高价氧化物对应水化物是属于弱Mg N,C CH2c03,H2cCh酸,的最高价氧化物对应水化物是属于强酸，故项正确N HNO3,HNO3D解析基态原子核外电子仅占据个原子轨道且有个未成对电子，则是元素;在元素

7.C X53X NY周期表中位于第族，则是元素;与属于同一主族，则是元素;基态原子的核HIA YA1Z XZ PW外有个未成对电子，其原子序数大于则是元素同周期主族元素从左到右，原子半1ZP,W C1径逐渐减小,则原子半径:正确;非金属性:则最高价含氧酸的酸A1PC1,A C1NP,性:正确诽金属性:则简单氢化物的还原性:错误;、、HCKWHNOH3PO%B NP,NH3VPH3C NA1P均与元素形成共价化合物，如、、等,正确C1NCb AlCbPCb D解析基态原子核外电子的层中只有两对成对电子，则是元素;基态丫原子核外电子

8.B XM XS的层电子数是层的两倍，则丫是元素;是地壳内含量最高的元素，则是元素;在元L KC ZZ OT素周期表各元素中电负性最大，则是元素原子半径:正确;的水溶液中存在氢T FSC0F,A HF键类型可能有种:、4H—F…H—F、、错误;分子间形成氢键,、分子间只存在范H—0…H—0H—F…H—O H—0…H—F,B H2O H2S C-德华力,的相对分子质量大洪范德华力尢故沸点:正确;分子中硫原子价H2s H2OH2SCH%C SO3层电子对数为不含孤电子对，则的空间结构为平面三角形,正确3,S03D解析、、、、是原子序数依次增大的同周期主族元素，结合图示可知,形成价阳

9.C MWXYZM+1离子，该图示为电池材料组成与结构，则为说明五种元素均位于第二周期，丫元素原子的价M Li,电子数是的两倍，丫形成个共价键,其价电子数为的价电子数为则为丫为形W26,W3,W B,O;Z成个共价键,形成个共价键，则为为水分子间可形成氢键，沸点高于甲烷的，但1X4XC,Z F不一定高于碳的其他氢化物，故项错误;同周期自左向右第一电离能逐渐增大，则第一电离A能:〈〈〈故项错误;、原子轨道中均含有个未成对电子，故项正确;阴离子中MW XYZ,BC02C存在配位键，即和之间存在配位键，故项错误B OD解析、、、为短周期主族元素且原子序数依次增大,与同主族,与同主族

10.D WXYZWYXZ由物质结构知可形成对共用电子对、可形成对共用电子对，则为元素、为元素,,Z6X2Z SX0Y为+价,为元素，则为元素或元素氧与氢形成的化合物是共价化合物、1Y NaWHLi氧与锂形成的化合物是离子化合物,错误;和形成的最简单化合物为硫化钠,其水溶液因水解A YZ呈碱性,错误;同主族从上到下离子半径递增、电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越B小，则简单离子半径:错误;、、组成的物质为加入稀硫酸,可生成ZXYW,C XYZNa2s2O3,Na2s、、和故产生气泡和淡黄色沉淀,正确S02S H2O,D4。